Tabla Cuantica De Los Elementos Quimicos Pdf 14
Demarcus Smith
-En la tabla periódica, los elementos que se encuentran en la misma columna tienen propiedades químicas semejantes. Por ejemplo, comienza con la columna de los metales alcalinos a la izquierda y termina con la de los gases nobles a la derecha. Mientras que en las filas están los elementos con el mismo nivel superior de energía.
2. La tabla periódica está diseñada para destacar las tendencias y patrones en las propiedades químicas y físicas de los elementos, mientras que la tabla cuántica se utiliza para ayudar a predecir el comportamiento de los elementos en diversas situaciones.
En su momento, la tabla periódica de los elementos sirvió para organizar la química que se conocía y, en consecuencia, para proyectar la investigación y el conocimiento en esta ciencia hasta los descubrimientos en química cuántica que ocurrieron a principios del siglo XX.
Su creación le es atribuida al científico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869. A partir deentonces, la tabla periódica ha sido mejorada y actualizada por otros científicos a medidaque se descubren y estudian nuevos elementos.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimientode los elementos individuales. Aunque elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo ymercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de unelemento tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo.
También en 1911, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento eraaproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podríausarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.
En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y lamasa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otrosdatos sobre los elementos.
Los elementos 108, 109 y 110 duran milésimas de segundo, es decir, se desintegran apenasson purificados y aislados en el laboratorio. Los últimos informes que tengo, a fines del2003 es que ya se ha logrado transmutar en un ciclotrón los elementos Nº 116 y 118. Latabla convencional agrupa a todos los elementos conocidos, incluso los transuránicos, comoun todo, como un orden armónico y lógico que implica la existencia de un total de más de105 elementos conocidos, y sugiere que existen espacios disponibles para otros elementosque tal vez lleguen a conocerse.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
Los pasos a seguir son sencillos, todo consiste en representar por medio de flechas a los electrones de valencia de los elementos, distribuyéndolos según la Regla de Hund, para que la saeta del electrón diferenciante indique el grupo donde está ubicado dicho elemento en la tabla periódica. Por ejemplo el calcio, de distribución electrónica simplificada [Ar] [4s.sup.2], el electrón diferenciante señala el grupo IIA:
dd2b598166