Duda sobre ejercicio de parcial

[Antonella Lucca]

Hola Hilda, soy Antonella y tengo una duda con respecto a un ejercicio sobre el tema ácido- base de un parcial del año pasado. 

El ejercicio dice así: 

Se dispone de una solución 2,00x10^-3 M de HNO3 (M= 63 g/mol) y de una solución acuosa 0,0400 % m/V del mismo soluto.

9) Calcular el pH de la solución más ácida

Este lo pude resolver y el resultado me dio que la solución más ácida es la segunda con un pH de 2,20.

10) Indicar cuál es la concentración molar de NO3- resultante de mezclar volúmenes iguales de ambas soluciones. Considerar volúmenes aditivos.

Esto quiere decir que tengo que sumar las concentraciones molares de ambas soluciones y eso es lo que va a haber en 1100 cm3? 

Espero haber sido clara. Desde ya muchas gracias

Saludos!

[Noelia Belén Rutilo]

Hola anto, Feliz Dia del amigo!!!, seguramente Hilda no te responda, porque está de vacaciones, te llegó mi mail?, yo tenía la misma duda,  por qué decís en 1100 ml?

       


 

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Date: Mon, 20 Jul 2009 15:34:16 -0300
Subject: Duda sobre ejercicio de parcial
From: antop...@gmail.com
To: quimica...@googlegroups.com

[Antonella Lucca]

---------- Mensaje reenviado ----------
De: Antonella Lucca <antop...@gmail.com>
Fecha: 20 de julio de 2009 15:34
Asunto: Duda sobre ejercicio de parcial
Para: quimica...@googlegroups.com

[Hilda Latacheff]

Hola Antonella, que lástima! pensé que con Noelia lo habían podido resolver, te explico

 

Igual tengo la misma duda de Noelia, por que pensaste en 1100 ml?

Lo que tenés que hacer es tomar dos volumenes iguales de las soluciones por ej. 500 ml de cada una, calcular cuanto soluto hay en cada una, sumar los moles o gramos de soluto y calcular la molaridad de la solución resultante, como cada mol de ácido nítrico produce un mol de ión nitrato, esa va  a ser la molaridad pedida.

Saludos.

Hilda.

[rodrigo]

Hola Hilda soy Rodrigo de quimica del cbc de mercedes tengo un
problema con lo siguiente. Por ejemplo se dispone de una sc de floruro
de sodio 0,5M:


Na F ----------- F- + Na+
0,5M -- --
---- 0,5M 0,5M

Luego me dicen que el pKa(HF) =3,17. Entonces no se cual de las dos
siguientes ecuaciones utilizar para seguir el problema :

1) HF + H20 ---------- F- + H30+

2) F- + H20-----------HF + OH-

Me quedo la duda porque me habias dicho en la consulta anterior que
los iones que me quedaban de la sal reaccionaban con H2O y entonces
estaria bien elejir la numero 2. Se que estas de vacaciones asi que
cuando puedas respondemelo. Muchas gracias




Hilda Latacheff ha escrito:

> Hola Antonella, que lástima! pensé que con Noelia lo habían podido resolver,
> te explico
>
> Igual tengo la misma duda de Noelia, por que pensaste en 1100 ml?
> Lo que tenés que hacer es tomar dos volumenes iguales de las soluciones por
> ej. 500 ml de cada una, calcular cuanto soluto hay en cada una, sumar los
> moles o gramos de soluto y calcular la molaridad de la solución resultante,
> como cada mol de ácido nítrico produce un mol de ión nitrato, esa va a ser
> la molaridad pedida.
> Saludos.
> Hilda.
>
> El 28 de julio de 2009 13:46, Antonella Lucca <antop...@gmail.com>escribió:
>
> >
> >
> > ---------- Mensaje reenviado ----------
> > De: Antonella Lucca <antop...@gmail.com>
> > Fecha: 20 de julio de 2009 15:34
> > Asunto: Duda sobre ejercicio de parcial
> > Para: quimica...@googlegroups.com
> >
> >
> > Hola Hilda, soy Antonella y tengo una duda con respecto a un ejercicio
> > sobre el tema ácido- base de un parcial del año pasado. El ejercicio dice
> > así:

> > *Se dispone de una solución 2,00x10^-3 M de HNO3 (M= 63 g/mol) y de una
> > solución acuosa 0,0400 % m/V del mismo soluto.*
> > *
> > *
> > *9) *Calcular el pH de la solución más ácida

[Hilda Latacheff]

Si Rodrigo, lo que pusiste es correcto. Un cariño. Hilda.

[Guillermo Valentini]

Hola Hilda, tengo una duda sobre el siguiente ejercicio de un parcial de 2007:
 
En un recipiente cerrado de 1dm3 se introducen 4 mol de CO(g) y una dada cantidad de H2O(g) a 2000 K, estableciendose el siguente equilibrio:
 
CO + H2O <----> CO2 + H2   ;   Kc a 2000 K = 0,230
 
Calcular la masa de agua que debe haber incialmente presente para que reaccione el 25% del CO para alcanzar el equilibrio.
 
 
Mi pregunta es si "que reaccione el 25% de CO" significa que la concentracion inicial de CO y la de H2O PIERDEN el 25% de lo que se introdujo de CO. En otras palabras, X en la ecuación de la reaccion sería ese 25% ( 1 M ya que se introducen 4 moles de CO en 1dm3). Luego despejaria la concentracion de agua de la formula de Kc y seguiría.
 
Espero haber sido claro Hilda, saludos a todos.

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[Hilda Latacheff]

Ya lo expliqué a otro compañero, por favor buscalo, la idea de usar este medio es no tener que explicar mas de una vez lo mismo. Un abrazo. Hilda.