Micela, Emulção e Interação Intermolecular

[Malu Oliveira]

Micela é uma estrutura formada por compostos polares e apolares ao
mesmo tempo. Elas são geralmente globulares, elipsoides ou cilinricas.
A sua forma depende de temperatura, concentração, pH e força iônica.
As micelas se mantém em movimento constante e erratico.
Emulsão é a mistura de dois líquidos imiscíveis no qual um deles esta
na forma de globulos no outro líquido, formando-se assim, uma mistura
estável. A maionese e a margarina são alguns exemplos de emulsões.

Emulsão é a mistura entre dois líquidos imiscíveis em que um deles (a
fase dispersa) encontra-se na forma de finos glóbulos no seio do outro
líquido (a fase contínua), formando uma mistura estável (a mistura
homogenea é um tipo de mistura estável, por exemplo). Exemplos de
emulsões incluem manteiga e margarina, maionese, café expresso e
alguns cosméticos. As emulsões mais conhecidas consistem de água e
óleo.

Interação intermolecular é quando duas moléculas se repelem ou se
atraem, sem que ocorra a quebra ou formação de ligações químicas.
Existem três tipos de forças intermoleculares, ou seja a força que faz
com que as moléculas atram-se ou repelem-se. A mais fraca é a ponte de
hidrogênio, por causa da sua eletronegatividade. O atomo de hidrogenio
tem a capacidade de atrair as moleculas devido ao seu pequeno numero
de eletrons na camada de valência. A Força de Van der Walls é a mais
fraca, esta representa a unica ligação entre átomos e gases nobres. E
as Forças Dipolo-Dipolo que estão entre a ponte de hidrogênio e a
Força de Van der Walls. Ela é a força de atração que ocorre entre duas
moléculas polares.