Geometria molecular

[Paula Villela]

Tipos de geometria moleclar:

Linear: Acontece em toda molécula diatómica (que possui dois átomos)
ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas
nuvens electrónicas em sua camada de valência.

Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens
electrónicas em sua camada de valência. No caso de três, duas devem
estar fazendo ligações químicas e uma não, formando um ângulo de 120
graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas devem
fazer ligações químicas e duas não, formando um ângulo de 109 graus e
28 minutos entre os átomos.

Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central
tem três nuvens electrónicas em sua camada de valência. Estas devem
fazer ligações químicas, formando um ângulo de 120 graus entre os
átomos ligados ao átomo central.

Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens electrónicas na camada de
valência do átomo central, sendo que três fazem ligações químicas e
uma não. Os três átomos ligados ao átomo central ficam no mesmo
plano.

Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens electrónicas na camada
de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo
central assume o centro de um tetraedro regular.