Micela, Emulsão e Interaçoes Intermoleculares

[Marcela Melucci]

~Micela~
Os sabões, uma vez em solução aquosa, formam as chamadas micelas.
Micelas são estruturas em que várias moléculas de sabão se agregam,
formando uma estrutura esférica. No interior dessa esfera se localizam
as cadeias hidrocarbônicas do sabão, juntamente com as gorduras,
interagindo entre si através de interações de van der Waals; por outro
lado, os grupos carboxilato ficam na superfície da micela, voltados
para o solvente (água), e interagindo com este através de interações
do tipo ligação de hidrogênio e íon-dipolo. A formação da micela
minimiza a repulsão entre as cadeias hidrocarbônicas e as moléculas de
água e permite a dispersão da gordura no ambiente aquoso. Entretanto,
as micelas só se formam a partir de uma determinada concentração de
sabão em água, a chamada concentração micelar crítica (CMC). Abaixo
dela, as moléculas de sabão encontram-se isoladas no meio aquoso.

~Emulsões~
*São sistemas dispersos constituídos de duas fases líquidas imiscíveis
(oleosa e aquosa), onde a fase dispersa ou interna é finamente
dividida e distribuída em outra fase contínua ou externa.
*A estabilidade da emulsão é garantida com o uso de agentes
emulsificantes, geralmente substâncias tensoativas. As emulsões podem
ser pastosas ou líquidas, como as loções, destinadas ao uso externo ou
interno, devendo ser sempre agitadas antes do uso.
*Devem, ainda, serem adicionados adjuvantes com finalidade anti-
oxidante para a fase oleosa, como BHT e BHA. No caso da inclusão de
fármacos susceptíveis à oxidação, deve ser verificado o seu
coeficiente de partição, tendo em vista a proteção do fármaco na fase
em que será incluído. Caso se distribua em ambas as fases (oleosa e
aquosa), deverão ser adicionados estabilizantes solúveis em água e em
óleo. Como se trata de sistema disperso, à semelhança das suspensões,
o aumento da viscosidade nas preparações líquidas pode melhorar a
estabilidade física das emulsões (evitar ou diminuir a separação de
fases). Nas emulsões líquidas de uso oral deverão ser acrescentados
adjuvantes com finalidade corretiva para aroma, sabor e cor, se
necessário. Quando de uso injetável,as emulsões devem atender às
especificações de esterilidade e pirogênio.

~Interações Intermoleculares~

As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter
moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se
classificam em:

Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em
determinada região da molécula.
Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos
polares.
Ligações de hidrogênio: essa é a interação mais forte que ocorre entre
moléculas, é comparada à força dipolo-dipolo bem mais intensificada.
Esta ligação ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio
ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos
muito eletronegativos, por isso os pólos δ + e δ- ficam mais
acentuados.