Questão ENEM

[wanderson Alves Porto]

Pessoal, penso que esta questão é passível de anulação, pois 1g de bio-óleo não implica necessariamente 1g de água..... o que acham? Dá a impressão que 1g gera 1 mol de água, isto está muito mal formulado, não acham?

O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH₁ a variação de entalpia devido à queima de 1g desse bio-óleo, resultando em gás-carbônico e água líquida, e ΔH₂ a variação de entalpia envolvida na conversão de 1g de água no estado gasoso para o estado líquido.

A variação de entalpia em kJ, para a queima de 5g desse bio-óleo resultando em CO₂ (gasoso) e H₂O (gasoso) é:

a) -106.

b) -94,0.

c) -82,0.

d) -21,2.

e) -16,4

[Mauricio Santos]

Oi Wanderson.

Já reli essa questão várias vezes, procurando algo que fundamente a sua dúvida, por mais que a pergunta final seja capciosa, ela não associa 1 g do bio-óleo com 1 g de H2O.

O KJ/g se refere a energia gerada em função da massa do bio-óleo.

A resolução que o Marcelo colocou o link, é a mais simples além de correta. Soma das entalpais geradas no processo, que corresponde a 1g do bo-óleo, vezes o nº de gramas que o problema pede.

Sinto meu amigo.

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[wanderson Alves Porto]

OK Mauricio, Obrigado pela atenção.

[Alexandre zanon da silva]

Concordo com Wanderson.

Não podemos somar/diminuir as entalpias do bio-óleo com á da água. Uma é Kj por grama de bio-óleo e a outra kj por grama de água (43,2 Kj/mol). Onde está a informação de que são correspondentes?

Onde fica  a estequiometria?   Devo esquecer as relações estequiométricas?