vestibular

[marco antonio de souza Souza]

Bom Dia!!! Aos amigos do grupo alguém pode me ajudar nestas duas questões, Para passar para os alunos de uma turma de pré vestibular comunitário que estão sem professor de química. Dese já agradeço a ajuda    26) Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: SiO2 (s) + 4 HF(aq) SiF4 (g) + 2 H2O(l) Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado é:   35) A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1,   Att. MArco Antonio Prof° de Biologia.

---

Veja quais são os assuntos do momento no Yahoo! + Buscados: Top 10 - Celebridades - Música - Esportes

[Marcelo Honório]

Bom dia.

Segue o desenvolvimento com resultados.

Até mais.

Marcelo.

P.S: A informação do log 2 = 3 não me parece útil nesse exercício...caso esteja errado, peço que alguns dos meus colegas de lista me ajude.  Confesso que estou "enferrujado" nesse assunto!!!

26) Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: SiO2 (s) + 4 HF(aq) SiF4 (g) + 2 H2O(l) Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado é:

1 mol SiF4 --------------  22,4 L (CNTP)       A       ----------------  1,12 L   A = (1 x 1,12) / 22,4 = 0,05 moles de SiF4     1 mol de SiF4  --------------- 4 moles HF 0,05 moles de SiF4     --------      B   B = (0,05 x 4) / 1 = 0,2 moles de HF     1 L solução -------------- 2 moles de HF    C    ----------------------0,2 moles de HF   C = (1 x 0,2)/2 = 0,1 L = 100 mL

35) A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1,

pH = – log [H + ]     2,3 = – log [H + ]   log [H+] = – 2,3   [H+] = 10 – 2,3   [H+] =  10– 3  x  10 0,7   [H+] =  10 0,7 x  10– 3     [H+] =  5,01 x  10– 3  moles/Litro

[Livio Vieira]

No caso da segunda questão, o caminho que sugiro devido ao fornecimento do log2=0,3 para utilização no cáclculo seria:

 

 

pH = -log [H+] = 2,3          

 

-log [H+] = 2,3                  sendo 2,3 = 2 + 0,3

 

-log [H+] = 2   +   0,3                        sendo que 2  =  log10 2 (10 ao quadrado) e     0,3=log2

 

-log [H+] =  log10 2 + log2       pela propriedade dos logarítios teremos

 

-log [H+] =  log  (2 X102)

 

Passando o sinal de menos para o outro lado teremos:

 

log [H+] =  - log  (2 X102)

 

log [H+] =   log  (2 X102) -    desaparecem os logs

 

[H+] =   (2 X102) –

 

[H+] =  1/ (2 X102) = 1/200 = 0,005                         LETRA C                   

 

caso deseje visualizar os expoentes abra o arquivo em word anexado.  espero ter ajudado. Lívio

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2009/6/25 Marcelo Honório <marcelov...@gmail.com>:

[Marcelo Honório]

Fui beber uma água é meu insight ativou...é possível usar a informação fornecida.  Estou desacostumado ao marabalismo matemático...

Segue a resolução.

Até mais.

Marcelo.

35) A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja

apresenta pH = 2,3.

Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1,

pH = – log [H ⁺ ]

 

2,3 = – log [H ⁺]

 

log [H ⁺ ] = – 2,3

 

[H ⁺ ] = 10 ^{– 2,3}

 

[H ⁺ ] = 10 ^{– 2}  x  10 ^{– 0,3}  

 

[H ⁺ ] = 10 ^{– 2}  x    1 / 10 ^0,3

 

 

Usando: log 2 = 0,3  ----   log ₁₀ 2 = 0,3  -----  2 = 10 ^0,3

 

 

[H ⁺ ] = 10 ^{– 2}  x    1 / 10 ^0,3

 

[H ⁺ ] = 10 ^{– 2}  x    1 / 2

 

[H ⁺ ] = 10 ^{– 2}  x    0,5

 

 

Lembrando: 0,5 = 5 x 10 ^{– 1}

 

 

[H ⁺ ] = 10 ^{– 2}  x   5 x 10 ^–1

 

[H ⁺ ] = 5 x 10 ^{–  3} moles/Litro

 

[Odete Resende]

Ola Marcos. Essas questões fazem parte do vestibular da UERJ 2010 e envolvem além do conhecimento químico um bom conhecimento matemático.  Resposta da 1ª QUESTÃO:   Nas CNTP : 1 mol SiF4----------------------------- 22,4 L      X         ----------------------------- 1,12 L       X= 1,12/ 22,4 = 0,05 mol de SiF4   Na reação temos:   4 mol de HF----------------------------------- 1mol de SiF4      X          ------------------------------------ 0,05 mol       X= 4. 0,05 = 0,2 mol de HF4      Para o HF temos: Concentração em mol/l =2mol/L n: 0,2mol V= ? V= M/V V= 0,2/2 = 0,1L =100ml   Questão 2: pH =2,3 pH= -log [ H+ ] 2,3 = - log [ H+ ] 2 + 0,3 = - log [ H+ ] -2 -0,3 = log [ H+ ] log 10-2  - log2 = log [H+]   log 10-2/2 = log [H+1]     10-2/2 = [H+] [H+] = 0,01/2= 0,005mol/L --- Em qui, 25/6/09, marco antonio de souza Souza <quiso...@yahoo.com.br> escreveu:

De: marco antonio de souza Souza <quiso...@yahoo.com.br> Assunto: [Professores_de_Quimica] vestibular Para: Professores...@googlegroups.com Data: Quinta-feira, 25 de Junho de 2009, 7:21

Bom Dia!!! Aos amigos do grupo alguém pode me ajudar nestas duas questões, Para passar para os alunos de uma turma de pré vestibular comunitário que estão sem professor de química. Dese já agradeço a ajuda

26) Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:

SiO2 (s) + 4 HF(aq) SiF4 (g) + 2 H2O(l)

Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de

2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP.

O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado é:

35) A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3.

Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1,

Att. MArco Antonio Prof° de Biologia.

[Fernanda Ribeiro]

Olá Marco tudo bom aqui vão as respostas das questões que caíram no vest da UERJ de 2010, qualquer duvida grite.

 

QUESTÃO 26:           SiO2 (s) + 4 HF(aq) →SiF4 (g) + 2 H2O(l)

                                    X gramas de HF ________1,12L de SiF₄

                                   4(20g) de HF __________22,4L de SiF₄, como isso acha-se a massa da solução ácida que será igual a 4g, como o enunciado forneceu molaridade e pediu volume aplica-se as informações em M = m₁ / MM₁ .V , onde teremos: V = 4 / 20.2...V = 0,1L, como 1L tem 1000mL teremos V = 100mL.

 

QUESTÃO 35:  sabe-se que pH = -log [H⁺] problema forneceu pH = 2,3 e log 2 = 0,3, teremos: 2,3 = -log [H⁺], tem-se: 10^-2,3 ₌ 10 ^-2 .10 ^0,3 = 1 / 10² . 1 / 10^0,3 = 0,01 .1 / 2

Com isso [H⁺] = 0,5 . 0,01 = 0,005mol/L.

 

Espero ter ajudado,

 

Abraços,

 Fernanda Ribeiro

Veja quais são os assuntos do momento no Yahoo! + Buscados: Top 10 - Celebridades - Música - Esportes</a