Konfiguracje elektronowe atomu azotu
mlaskajacy jarek
W atomie azotu podstawowa konfiguracja elektronow jest taka: 1s(2)2s(2)
2p(3). Zalozmy ze wzbudzamy atom i elektron z podpowloki 2p przenosimy
na 3s wowczas konfiguracja jest taka: 1s(2)2s(2)2p(2)3s(1). Licze
multipletowosc i wychodzi ze dla pierwszego przypadku wynosi 2x3/2+1=4
a dla drugiego 2x3/2+1=4. Czyli zgodnie z regula Hunda (najbardziej
prawdopodobna konfiguracja taka przy ktorej multipletowosc jest
najwieksza) prawdopodobienstwo ze atom znajduje sie w stanie
podstawowym jest takie samo jak prawdopodobienstwo ze atom znajduje
sie w stanie wzbudzonym.
Takie stwierdzenie jest jednak chyba niezbyt prawdziwe. Pytanie: gdzie
lezy blad ??
W nawiasach ilosc elektronow na orbitalu.
Dzieki za pomoc
MK
Klin
Multipletowość liczy się według wzoru 2S+1 s suma spinów jeden
elektron to 1/2
to tak dla wyjaśnienia bo wzór jaki podajesz można różnie
interpretować i nie
koniecznie ktoś inny wyliczy z niego 4 co jest prawidłową wartością
w obu
przypadkach konfiguracji elektronowej. Tylko w drugim przypadku dochodzi
jeszcze różnica w energii orbitalu 3s i ta jest dużo większa od
energii jaką
wnosza niesparowane spiny. Badając jak ta sprawa ma się w przypadku
innych pierwiastków zauważa się tam niektóre wyjątki które zmieniają
kolejność obsadzania orbitali. Spowodowane to jest niewielkimi zmianami
energii kolejnych orbitali tak, że reguła Hunda ma tam wpływ na
kolejność ich
obsadzania. W przypadku azotu stan podstawowy jest 1s/2/2s/2/2p/3/.
Klin
> Użytkownik mlaskajacy jarek napisał:
>> Witam
>> W atomie azotu podstawowa konfiguracja elektronow jest taka: 1s(2)2s(2)
>> 2p(3). Zalozmy ze wzbudzamy atom i elektron z podpowloki 2p przenosimy
>> na 3s wowczas konfiguracja jest taka: 1s(2)2s(2)2p(2)3s(1). Licze
>> multipletowosc i wychodzi ze dla pierwszego przypadku wynosi 2x3/2+1=4
>> a dla drugiego 2x3/2+1=4. Czyli zgodnie z regula Hunda (najbardziej
>> prawdopodobna konfiguracja taka przy ktorej multipletowosc jest
>> najwieksza) prawdopodobienstwo ze atom znajduje sie w stanie
>> podstawowym jest takie samo jak prawdopodobienstwo ze atom znajduje
>> sie w stanie wzbudzonym.
>>
>> Takie stwierdzenie jest jednak chyba niezbyt prawdziwe. Pytanie: gdzie
>> lezy blad ??
>> W nawiasach ilosc elektronow na orbitalu.
>>
>> Dzieki za pomoc
>> MK
>
> to 1/2
> to tak dla wyjaśnienia bo wzór jaki podajesz można różnie interpretować
> i nie
> koniecznie ktoś inny wyliczy z niego 4 co jest prawidłową wartością w obu
> przypadkach konfiguracji elektronowej. Tylko w drugim przypadku dochodzi
> jeszcze różnica w energii orbitalu 3s i ta jest dużo większa od energii
> jaką
> wnosza niesparowane spiny. Badając jak ta sprawa ma się w przypadku
> innych pierwiastków zauważa się tam niektóre wyjątki które zmieniają
> kolejność obsadzania orbitali. Spowodowane to jest niewielkimi zmianami
> energii kolejnych orbitali tak, że reguła Hunda ma tam wpływ na
> kolejność ich
> obsadzania. W przypadku azotu stan podstawowy jest 1s/2/2s/2/2p/3/.
>
a drugim sposobem obsadzenia orbitali we wyższych temperaturach
przesuwa się na korzyść 1s/2/2s/2/2p/2/3s/1/. Można to dalej
uściślać myślę, że się już domyślasz jak?
mlaskajacy jarek
3s i ta jest dużo większa od energii jaką wnosza niesparowane spiny."
tak tez sadzilem. wniosek taki ze regula hunda dziala dla wyzszych
powlok dla n = 3,4 wtedy odleglosc miedzy orbitalem d w 3ciej powloce
a orbitalem s z 4tej jest niewielka.
ok. dzieki za pomoc. troche mi sie ulozylo
MK