Mg zawartosć

Andrzej Konarski

unread,

Sep 30, 2005, 7:17:24 AM9/30/05

to

Witam interesuje mnie czy mam dobre dane.
Czy w
mgso4*7h20 jest 10% mg ?
mgso4 jest 20% mg ?
k2so4 jest 45% k ?
i ile mg w (mgso4 wysuszonym) gdzie zawartosć mgso4 wynosi 70%

Poadro all

Michał Sobkowski

unread,

Sep 30, 2005, 7:53:19 AM9/30/05

to

Dnia 9/30/2005 1:17 PM, Andrzej Konarski napisał(a):
> Witam interesuje mnie czy mam dobre dane.
> Czy w
> mgso4*7h20 jest 10% mg ?

Co to za jednostka "% mg"? Albo procenty, albo miligramy.

Michał
:->

--
Michał Sobkowski, IChB PAN, Poznań
http://www.man.poznan.pl/~msob/
"Każdy złożony problem ma proste, błędne rozwiązanie!"
[U. Eco]

Jacek Rożnow

unread,

Sep 30, 2005, 8:02:54 AM9/30/05

to

>> Witam interesuje mnie czy mam dobre dane.
>> Czy w
>> mgso4*7h20 jest 10% mg ?
> Co to za jednostka "% mg"? Albo procenty, albo miligramy.

może 10 mg% (czyli 10 * 0,001%)?

Marcin N.

unread,

Sep 30, 2005, 1:17:24 PM9/30/05

to

> Co to za jednostka "% mg"? Albo procenty, albo miligramy.
>
> Michał
> :->
>

To jednostka miary zaczerpnieta z medycyny (chyba). W kazdym razie mg% to
zawartosc w mg/100g, ew. 100 ml np stezenie glukozy we krwi 90mg% czyli
90mg na 100ml krwi. :>

--
Marcin

Piotr K. Olszewski

unread,

Sep 30, 2005, 3:43:34 PM9/30/05

to

Michał Sobkowski napisał:

> > Czy w mgso4*7h20 jest 10% mg ?

> Co to za jednostka "% mg"? Albo procenty, albo miligramy.

Podejrzewam, że dobrze wiesz o jakie jednostki chodzi - i tylko się droczysz ;-
) , ale widzę, że różne teorie zaczynają być prezentowane w wątku.
chodzi oczywiście o zawartość procentową Mg w w solach.
Zadanie nietypowe, bo wymagające obliczenia ILORAZU dwóch liczb, z tym, ze
mamy tu dodatkową komplikację, gdyż jedna z tych liczb powstaje przez
pomnożenie innej (choć stałej) liczby przez 100.

Piotr

--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl

Michal Sobkowski

unread,

Oct 1, 2005, 4:33:24 AM10/1/05

to

On 9/30/2005 9:43 PM, Piotr K. Olszewski wrote:
>>>Czy w mgso4*7h20 jest 10% mg ?
>
>>Co to za jednostka "% mg"? Albo procenty, albo miligramy.
>
> Podejrzewam, że dobrze wiesz o jakie jednostki chodzi

:-)

Michał

--
Michał Sobkowski, Poznań

Michal Sobkowski

unread,

Oct 1, 2005, 4:34:34 AM10/1/05

to

Dziękuję. Ale zerknij do pytania i sprawdź, czy na pewno chodzi o mg%! :-)

Michał

--
Michał Sobkowski, Poznań

hi...@op.pl

unread,

Oct 1, 2005, 6:12:01 PM10/1/05

to

bierzesz masy molowe sumujesz i sprawdzasz jak sie mają do masy molowej magnezu

Krzysztof Jakubiec

unread,

Oct 2, 2005, 5:42:05 AM10/2/05

to

Masa molowa Mg = 24,31 gram/mol
S = 32 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol
K = 39,10 g/mol

Masa cząsteczkowa MgSO4*7H2O = 246,31 g/mol
MgSO4 = 120,31 g/mol
K2SO4 = 174,20 g/mol

% Mg w związku:
(masa molowa Mg / masę molową związku Mg) * 100
MgSO4*7H2O: (24,31/246,31)*100 = 9,87% Mg

MgSO4: (24,31/120,31)*100 = 20,21% Mg

% K
(2*masa molowa K)/(masa molowa związku) * 100
K2SO4: (2*39,10/174,20)*100 = 44,89% K

Krzysztof Jakubiec

Piotr K. Olszewski

unread,

Oct 2, 2005, 6:32:24 AM10/2/05

to

Krzysztof Jakubiec rozwiązał zadanie ze szkoły podstawowej:

> Masa molowa Mg = 24,31 gram/mol
> S = 32 g/mol
> O = 16 g/mol
> H = 1 g/mol
> K = 39,10 g/mol
>
> Masa cząsteczkowa MgSO4*7H2O = 246,31 g/mol
> MgSO4 = 120,31 g/mol
> K2SO4 = 174,20 g/mol

> MgSO4*7H2O: (24,31/246,31)*100 = 9,87% Mg

> MgSO4: (24,31/120,31)*100 = 20,21% Mg

> K2SO4: (2*39,10/174,20)*100 = 44,89% K

...ale jest to rozwiązanie niepełne! Przede wszystkim nie odpowiada wprost na
pytanie, czy w wymienionych solach zawartość wskazanych pierwiastków jest czy
nie jest równa wartościom podanym przez Andrzeja Konarskiego. W SP odpowiadamy
pełnym zdaniem!

Nie rozumiem według jakiego klucza były użyte wartości mas molowych: raz są
zaokrąglone do liczb całkowitych, raz mają dwie cyfry po przecinku. Czy to ma
jakieś znaczenie?
Konsekwencją tej frywolności jest wartość 246.31 dla masy molowej MgSO4*7H2O
choć w rzeczwistości wynosi ona 246.48 (dokładniej: 246.47556+-0.006).

Ciężko mi się z tym pogodzić!

Aha. Brakuje rozwiązania dla ostatniego punktu:

"ile mg w (mgso4 wysuszonym) gdzie zawartosć mgso4 wynosi 70%"

(zgryźliwy) Piotr

Michal Sobkowski

unread,

Oct 2, 2005, 10:09:20 AM10/2/05

to

On 10/2/2005 11:42 AM, Krzysztof Jakubiec wrote:

> 30 września 2005 r., o 13:17 Andrzej Konarski napisał:
>
>> Witam interesuje mnie czy mam dobre dane.
>

> Masa molowa Mg = 24,31 gram/mol

[...]
Pomijając fakt, że podając gotowe rozwiązanie raczej krzywdzisz
pytającego, niż mu pomagasz, to chyba nie sądzisz, że po 2 dniach
sprawdza on jeszcze tę grupę? :->

Andrzej Konarski

unread,

Oct 17, 2005, 3:48:45 AM10/17/05

to

Użytkownik "Krzysztof Jakubiec" <kal...@gazeta.pl> napisał w wiadomości
news:dho9tg$srj$1...@inews.gazeta.pl...

Dziękuję bardzo Krzysiek jak zawsze można na Ciebie liczyć.
Juz wiem jak to liczyć dzięki jeszcze raz i pozdrawiam Cię.

Andrzej Konarski

unread,

Oct 17, 2005, 3:52:19 AM10/17/05

to

Piękna Młoda Polska Inteligencjo !!!
Nie jestem chemikiem i niewiem jak się to liczy, mam inne sprawy , studia i
zawód
i tak własnie sie pomaga ludziom na takich grupach.
10 postów i tylko 1 zawiera cenne info a reszta to spam najdelikatniej
mówiąc i jakieś mądrości niewiem do czego potrzebnne chyba do zapychania
serwerów.
Dziękuję wam za pomoc Drodzy Grupowicze.