Elektrolit - stężenie H2SO4
Tmk
1,28 g/cm3.
Przyjmując że jest to 1,27 g/cm3, a gęstość H2SO4 to 1,84g/cm3, obliczyłem
skład:
591g - 321 cm3 - H2SO4
679g - 679 cm3 - H2O
Skąd bierze się wartość 37% jako stężenie tego roztworu?
Bo ani nie jest to 591/1270, ani 321/1000.
A wg tej tabeli http://tabelechemiczne.chemicalforum.eu/h2so4.html jest
właśnie 37%.
Tomek "Polimerek" Ganicz
> Mam butelkę 1l elektrolitu do akumulatora. Jest napisane: gęstość 1,26 -
> 1,28 g/cm3.
>
> Przyjmując że jest to 1,27 g/cm3, a gęstość H2SO4 to 1,84g/cm3,
> obliczyłem skład:
> 591g - 321 cm3 - H2SO4
> 679g - 679 cm3 - H2O
>
> Skąd bierze się wartość 37% jako stężenie tego roztworu?
> Bo ani nie jest to 591/1270, ani 321/1000.
>
Zmiany gęstości roztworów w zależności od stężenia nie są zwykłą średnią
z ich gęstości bo dochodzą przy mieszaniu i rozcieńczaniu różne
dodatkowe zjawiska - choćby takie jak tworzenie i rozrywanie wiązań
wodorowych, dysocjacja elektrolityczna, solwatowanie itd. W tabelach nie
są podawane dane o gęstości z obliczeń tylko z pomiaru.
--
--------------------------------------
Tomek "Poli_merek" Ganicz
http://www.ceti.pl/kganicz/poli/kontakt.html
--------------------------------------
Tmk
Wojciech Szczepankiewicz
Użytkownik "Tmk" <n...@ma.pl> napisał w wiadomości news:gq0469$ant$1...@news2.ipartners.pl...
>W takim razie ile gram kwasu jest w 1l elektrolitu?
Przy gęstości 1.28 g/cm^3 w litrze 37% roztworu kwasu jest 473.6 grama kwasu.
Tomek "Polimerek" Ganicz
> W takim razie ile gram kwasu jest w 1l elektrolitu?
Z tej podanej tabelki to nie wiadomo dokładnie - bo autor nie
zdefiniował jakie stężenie procentowe podał w tabelce. W laboratoriach
zwykle stosuje się stężenie wg definicji - że jest to ilość gramów
rozpuszczonej substancji w 100 ml roztworu. Być może jednak jest tu
podane stężenie = ilości gramów kwasu w 100 g. roztworu. To drugie
stężenie jest niby logiczniejsze, ale utrudnia trochę życie przy
praktycznym korzystaniu z takiej tabeli.
Zakładając, że podane stężenie jest w procentach masowych a nie na 100
ml roztworu no to trzeba zrobić tak:
*w tabelce znaleźć jakie ma być stężenie dla danej gęstości
*policzyć jaką masę będzie miał litr docelowego roztworu (obliczenie
łatwe - wystarczy 1 pomnożyć przez podaną gęstość i wyjdzie masa w
kilogramach)
* obliczyć z podanych procentów w tabeli ile to będzie gramów kwasu.
Jakby się chciało w praktyce zrobić taki roztwór z dużą precyzją to
trzeba obliczone ilości kwasu i wody odważyć osobno w temperaturze, dla
której podane są dane w tabeli (lub ew. odmierzyć odpowiednie objętości,
które trzeba najpierw obliczyć z gęstości) następnie je z sobą zmieszać
i na koniec odczekać aż roztwór ochłodzi się na powrót do temperatury z
tabeli.
Jakby podane stężenie było w gramach na 100 ml roztworu, robi się ciut
prościej, bo nie trzeba liczyć z gęstości jaką masę będzie miał docelowy
roztwór.
Przy wykonywaniu tego eksperymentu pamiętaj chemiku młody, zawsze wlewaj
kwas do wody :-)