Løsningsvarmen til ammoniumnitrat

Geir Ove Myhr

unread,

Mar 7, 1997, 3:00:00 AM3/7/97

to

Jeg har 2KJ på allmennfag, og vi har nettopp gjort en øvelse der vi
skulle måle reaksjonsvarmen til oppløsningsreaksjonen når vi løser fast
ammoniumnitrat i vann. Dette gikk forsåvidt greit, men hverken vi eller
læreren har greid å finne den teoretiske verdien. Denne kan være kjekk å
ha for å vite om vi er helt på jordet eller ikke.

Altså:
NH4NO3 (s) --> NH4+ (aq) + NO3- (aq), Q = ??? kJ/mol

Fint hvis noen kan hjelpe!
--
_________________________________________________________
Geir Ove Myhr Phone: +47 77847198
Postboks 16 Email: ram...@sn.no
N-9372 GIBOSTAD
Norway http://home.sn.no/~ramyhr/geirove/

Sturla Molden

unread,

Mar 7, 1997, 3:00:00 AM3/7/97

to

Geir Ove Myhr wrote:
>
> Jeg har 2KJ på allmennfag, og vi har nettopp gjort en øvelse der vi
> skulle måle reaksjonsvarmen til oppløsningsreaksjonen når vi løser fast
> ammoniumnitrat i vann. Dette gikk forsåvidt greit, men hverken vi eller
> læreren har greid å finne den teoretiske verdien. Denne kan være kjekk å
> ha for å vite om vi er helt på jordet eller ikke.
>
> Altså:
> NH4NO3 (s) --> NH4+ (aq) + NO3- (aq), Q = ??? kJ/mol
>
> Fint hvis noen kan hjelpe!

Det skal være deltaH, ikke Q. Og det kalles løsningsentalpien.

Vi har at,

Delta H = - Hf(NH4NO3 (s)) + Hf(NH4+ (aq)) + Hf(NO3- (aq))
= (366 - 133 - 207) kJ/mol
= 26 kJ/mol

Hf kalles dannelsesentalpien. Som du ser er prosessen _endoterm_,
(negativ dannelsesentalpi er definert som frigjøring av varme. NB!)
Tilsats av NH4NO3 (s) til destillert vann skulle derfor _avkjøle_
løsninga.

Dersom du løser opp forholdsvis lite NH4NO3 kan du anta at
den varmekapasiteten til løsninga ikke endres, og bruke den
spesifikke varmekapasiteten til vann (4,2 kJ/kg/K) til å finne
ut hvor mye løsninga teoretisk skulle avkjøles.

Eksempelvis skulle 1 liter løsning (1 kg H2O) ved tilsats
av 1 mol NH4NO3 avkjøles med (26/4,2) K = 6,2 K.

(Tror jeg da...)

Sturla Molden

Kilde: Aylward & Findlay (1994), SI chemical Data, 3. utg,
John Wiley & sons, Brisbane, Australia.

Sturla Molden

unread,

Mar 7, 1997, 3:00:00 AM3/7/97

to

Det skal være deltaH, ikke Q. Og det kalles løsningsentalpien.

Vi har at,

Delta H = - Hf(NH4NO3 (s)) + Hf(NH4+ (aq)) + Hf(NO3- (aq))
= (366 - 133 - 207) kJ/mol
= 26 kJ/mol

Hf kalles dannelsesentalpien. Som du ser er prosessen _endoterm_,
(negativ dannelsesentalpi er definert som frigjøring av varme. NB!)
Tilsats av NH4NO3 (s) til destillert vann skulle derfor _avkjøle_
løsninga.

Dersom du løser opp forholdsvis lite NH4NO3 kan du anta at
den varmekapasiteten til løsninga ikke endres, og bruke den
spesifikke varmekapasiteten til vann (4,2 kJ/kg/K) til å finne
ut hvor mye løsninga teoretisk skulle avkjøles.

Eksempelvis skulle 1 liter løsning (1 kg H2O) ved tilsats

av 0.01 mol NH4NO3 avkjøles med (0.26/4,2) K = 0.6 K.

Hans Peter Verne

unread,

Mar 10, 1997, 3:00:00 AM3/10/97

to

Sturla Molden <stu...@stud.ntnu.no> writes:

> Det skal være deltaH, ikke Q.

Det er det samme, det, sa Brum...

deltaH = Q når trykket er konstant, og det ikke er noe annet arbeid
innvolvert enn volumarbeid. Det er det som er så kult med entalpi...

> Vi har at,
>
> Delta H = - Hf(NH4NO3 (s)) + Hf(NH4+ (aq)) + Hf(NO3- (aq))
> = (366 - 133 - 207) kJ/mol
> = 26 kJ/mol
>

Stemmer, ifølge Atkins' "Physical Chemistry" tabell 2.4:

delta_sol_H for NH4NO3 = +25.69 Kj/mol

Definert for grensen ved uendelig fortynning.

TTFN,
--
Hans Peter Verne ( h...@kjemi.uio.no ) Phone: (+47) 22 85 54 14
Dept. of Chemistry, University of Oslo. Fax: (+47) 22 85 54 41

`It would seem that you have no useful skill or talent whatsoever,
have you thought of going into teaching?' -- Terry Pratchett, "Mort"