Redoksreaksjon
GRY ARNTZEN
Prøver å forstå hvordan en kan balaserer en ligning ved hjelp av
redoksreaksjon
Her er et eksempel på en slik ligning.
vet at H = +1, O = -2 (eller kan si at jeg har de 6 viktiske reglene i
kjemiboka)
C4H10+O2 - CO2+H2O
Vet at denne ligningen blir ved "vanlig" balansering :
2C4H10+13O2 - 8CO2+10H2O
Ønsker samtidig å hvite hvordan en ser at dette er en redoks reaksjon og
feks. ikke en utfelling eller syre / base reaksjon
--
Gry Arntzen
8066 Nordfold
Homayoun Amirnejad
Du har en litt vanskelig oppgave, for redoks av karbonforbindelser er litt
vanskeligere enn uorganisk redoks, synes nå jeg.
For å se om en reaksjon er redoks, må man ha en forståelse av
redoksprosessen. En redoks er transport av elektroner. Dette skjer vanligvis
i binding mellom atomer, dvs. at dersom det oppstår nye bindinger OG det er
slik at forskjellen mellom elektronegativiteten er endret, vil det være en
redoksligning. I ditt eksempel har vi C4H10 og CO2. Bindingene til C er
endret fra -H til -O, og siden H og O har ulik elektronegativitet, er dette
en redoks. Historisk trodde man at alle redoksprosesser var reaksjon med
oksygen, O2. Dette kan være en god hjelp; at dersom bindingen til O endres,
har det skjedd en redoks.
For å løse redoks oppgaver er det best å se på lewisstruktur i stedet for å
pugge "regler".
Dersom du tegner C4H10, vil du se at det er en 10 bindinger mellom C og H.
Siden C har elektronegativitet 2.5 og H 2.1, betyr det at C-ene har overtatt
10 elektroner fra H-ene. På andre siden har vi O=C=O. Her har C avgitt
totalt 4 elektroner til O-ene. Det må jo være 4CO2 minst, da utgangspunket
var C4. Differansen i "ladning blir fra -10 til +16, altså 26 elektroner er
transportert.
O derimot går fra O2 til CO2, dvs. fra 0 elektroner til -4
Altså
C4H10 avgir 26 e- (26=2*13)
O2 tar opp 4 e- (4=2*2)
for at regnskapet skal gå opp må vi gange C4H10 med 2 og O2 med 13
2C4H10 + 13O2 . Så balanserer vi, først med CO2, som må være 8 og deretter
ordner vann med H2O
C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10 H2O.
Jeg har vel ikke forvirret deg?
GRY ARNTZEN <os...@c2i.net> skrev i
meldingsnyheter:BYwR5.1370$i71.1...@juliett.dax.net...
Morten Bang Norgaard
> C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10 H2O.
>
> Jeg har vel ikke forvirret deg?
Brukbar forklaring, men det ble gæern't allikevel. Du har for såvidt nevnt det
riktige resultatet, men rett skal være rett: På venstre siden har du 4C, på
høyre siden har du 8C, tilsvarende for H. Så 2C4H10 er det som gjelder :-)
Mvh. Morten
john doe
i ligningen. Sorry.
"Morten Bang Norgaard" <mort...@nybro.dk> wrote in message
news:3A17B12E...@nybro.dk...
Jørn Hansen
> Hei
>
> Prøver å forstå hvordan en kan balaserer en ligning ved hjelp av
> redoksreaksjon
> Her er et eksempel på en slik ligning.
> vet at H = +1, O = -2 (eller kan si at jeg har de 6 viktiske reglene i
> kjemiboka)
>
> C4H10+O2 - CO2+H2O
>
> Vet at denne ligningen blir ved "vanlig" balansering :
> 2C4H10+13O2 - 8CO2+10H2O
>
>
> Ønsker samtidig å hvite hvordan en ser at dette er en redoks reaksjon og
> feks. ikke en utfelling eller syre / base reaksjon
> --
>
> Gry Arntzen
>
> 8066 Nordfold
>
>
>
>
Heisann Gry!
En grei måte å skille ut redoksredaksjoner på er å sette opp
oksidasjonstallene for alle stoffene i reaksjonslikningen. Det forutsetter
selvfølgelig at en er rimelig sikker på setting av oks.tall! Du må så sjekke
om oksidasjonstallet for ett bestemt stoff/ion har økt eller sunket i løpet
av reaksjonen. Hvis ett stoff/ion har en endring i oksidasjonstall, så har
vi en redoksreaksjon!! Så må du finne ut hva som er oksidert (har fått en
økning i oks.tall) og hva som er redusert (har fått ett mindre oks.tall e.
reaksjonen) osv. Men altså: endring i oksidasjonstall betyr redoksreaksjon!
(Det er greit å ha en del huskeregler for setting av oksidasjonstall da det
er flere muligheter for mange grunnstoffer. Alle gr.stoffene i gr.1 i
periodesystemet har oks.tall +1 og gr.stoffene i gr.2 har oks.tall +2)