Teori Laju Reaksi

[Queila Neubecker]

Apakabar Sobat Zenius? Sudah siap untuk belajar lagi? Kali ini gue mau ajak elo untuk belajar tentang materi laju reaksi kimia kelas 11, mulai dari pengertian, teori hingga faktor yang mempengaruhi semua ada di artikel ini.

Kita sering mengamati ada kalanya suatu reaksi berjalan lambat ada yang cepat, simpelnya, kalau elo larutin gula atau garam dalam air, pasti nggak selalu sama kan kecepatan larutnya? Nah, kecepatan larutnya gula atau garam tersebut merupakan gambaran dari laju reaksi.

Pasti kalian pernah diajarin sama orang tua kalian atau belajar sendiri kalo larutin gula itu lebih cepet pake air panas, atau dilarutin di atas kompor bukan? Kira-kira apa sih yang mempengaruhi cepat lambatnya laju suatu reaksi?

Pasalnya, lewat aplikasi elo bisa menemukan beragam fitur menarik buat belajar, seperti simulasi ujian try out, adu asah otak bareng siswa lain lewat ZenCore, hingga beragam video pembelajaran menarik.

Perlu diketahui bahwa, suatu reaksi kimia pasti didahului adanya tumbukan antar partikel, tapi perlu diingat juga bahwa tidak semua tumbukan itu menghasilkan reaksi karena tumbukan yang menjadi reaksi, haruslah tumbukan yang bereaksi dengan tepat dan juga energinya harus cukup.

Dalam suatu reaksi itu bisa terjadi karena adanya pemutusan ikatan lama, dan membentuk ikatan baru, di mana hal ini diawali dengan adanya tumbukan terlebih dahulu, dan keadaan ini disebut dengan keadaan teraktivasi.

Keadaan dari reaktan ke keadaan teraktivasi itu adalah keadaan yang membutuhkan energi; sedangkan dari keadaan teraktivasi ke produk adalah keadaan yang melepaskan energi.

Oleh karena itu, keadaan teraktivasi mutlak harus terbentuk agar reaksi bisa terjadi, besarnya energi yang diperlukan untuk teraktivasi disebut energi teraktivasi atau biasa disebut Ea.

Yang namanya konsentrasi dalam kimia pasti berkaitan dengan Kepekatan, dan juga partikel yang ada. Di mana, semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak partikel kemungkinan terjadinya tumbukan itu lebih besar, sehingga kemungkinan reaksi lebih banyak juga, sehingga kecepatan atau laju reaksi juga akan lebih banyak. (simonsezit.com)

Katalis atau katalisator merupakan zat yang ditambahkan dapat mempercepat laju suatu reaksi, yaitu dengan menurunkan energi aktivasi (Ea), sehingga semakin kecil energi aktivasi (Ea) nya maka reaksi lebih mudah terjadi.

Yang terakhir yaitu suhu. Pasti yang ini udah bisa nebak lah ya, bahwa semakin besar suhunya maka gerak partikelnya akan semakin besar sehingga energi kinetik juga semakin besar. Sehingga reaksinya akan berjalan lebih cepat.

Mudah kan? Elo sekarang jadi lebih ngerti nih, mengenai apa itu laju reaksi dan juga faktor yang mempengaruhi cepat atau lambatnya suatu laju suatu reaksi. Semoga pembahasan di atas dapat menjadi rangkuman laju reaksi kelas 11 yang bisa elo pakai belajar.

Buat elo yang mau pembahasannya dalam bentuk video singkat yang dibahas oleh tutor kimia zenius, kalian bisa akses secara gratis di materi laju reaksi. Selain ada materi, di situ juga ada contoh soalnya lho.

Laju reaksi adalah salah satu materi mata pembelajaran Kimia yang dipelajari di kelas 11. Menurut Modul Laju Reaksi yang dikeluarkan Kementerian Pendidikan, Kebudayaan, Riset, dan Teknologi (Kemdikbudristek) laju reaksi kimia dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi (reaktan) tiap satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi (produk) tiap satuan waktu.

Energi kinetik partikel terjadi ketika adanya gaya tolak-menolak antar elektron terluar masing-masing partikel. Gaya tolak-menolak ini dapat diatasi apabila partikel memiliki energi kinetik yang cukup sehingga dapat terjadi tumbukan yang efektif.

Sebagai contohnya adalah larutnya gula di dalam air teh. Ada juga reaksi kimia yang dapat berjalan dengan lambat seperti terjadinya proses pengkaratan pada besi hingga reaksi kimia yang berjalan dengan begitu cepat seperti reaksi eksplosif yang terjadi pada bahan bakar. Tak hanya itu saja, pasalnya reaksi kimia juga ada yang berjalan dengan sangat lambat seperti perubahan grafit menjadi intan.

Sebelum kita membahas lebih dalam lagi mengenai laju reaksi. Nah hal pertama yang akan kita pelajari bersama adalah pengertian dari laju reaksi itu sendiri. Laju reaksi bisa diartikan sebagai kecepatan terjadinya proses suatu reaksi.

Lalu, laju reaksi juga bisa disebut sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktunya. Dimana besaran laju reaksi bisa dilihat dari ukuran cepat lambatnya pada reaksi kimia yang terjadi.

Seperti yang dijelaskan di awal jika laju reaksi memiliki bentuk laju yang cukup cepat dan bahkan ada juga laju reaksi yang mampu berjalan dengan sangat lambat. Namun, pada reaksi kimia biasanya keberadaan dari laju reaksi akan berjalan dengan begitu cepat.

Pada proses pengkaratan laju reaksi akan berjalan lebih lambat. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut pada reaksi yang terjadi pada setiap detik rekasi. Lalu, untuk molaritas bisa diartikan sebagai ukuran yang menjelaskan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutannya.

Pada pengertian laju reaksi, ada sebuah teori yang menjelaskan akan hal tersebut. Teori tersebut disebut sebagai teori tumbukan. Jika dilihat dari teori tumbukan, reaksi kimia dapat terjadi jika disebabkan oleh suatu hal seperti ketika partikel-partikel saling bertumbukan.

Teori tumbukan menjelaskan jika ketika partikel reaktan yang sesuai akan saling bertumbukan. Namun, hal tersebut hanya terjadi pada persentase tertentu dari tumbuhan dan kondisi ini juga akan menyebabkan adanya perubahan kimia yang nyata atau signifikan.

Ketika tumbukan akan memutus ikatan yang sudah terbentuk, maka akan terjadi pembentukan ikatan baru. Hal tersebut akan menjadikan produk reaksi mengalami peningkatan konsentrasi partikel reaktan atau terjadinya kenaikan suhu.

Sebelumnya telah dijelaskan jika besaran lajur dari suatu reaksi kimia dapat disebabkan oleh beberapa faktor. Nah faktor inilah yang kemungkinan akan mampu mengendalikan laju reaksi, baik itu memperlambat laju reaksi yang tak diinginkan ataupun meningkatkan laju reaksi yang menguntungkan.

Setidaknya, ada empat faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Mulai dari konsentrasi, temperatur, luas permukaan kontak dan katalis. Penjelasan akan setiap faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sebagai berikut ini.

Faktor pertama yang memungkinkan memberikan pengaruh terhadap laju reaksi adalah konsentrasi. Secara mudahnya ketika semakin besar konsentrasi reaktan, maka laju reaksi yang dihasilkan juga semakin besar. Hal tersebut bisa terjadi ketika adanya konsentrasi yang besar. Selain itu kondisi ini juga bisa menjadi tanda jika molekul-molekul dalam suatu zat juga semakin banyak. Banyaknya molekul inilah yang menjadikan adanya peluang tumbukan.

Faktor kedua adalah temperatur yang juga mampu mempengaruhi keberadaan laju reaksi. Ketika temperature dalam kondisi lebih tinggi akan menyebabkan adanya molekul yang lebih cepat dalam bergerak. Hal ini memungkinkan terjadinya tumbukan yang lebih sering pada beberapa molekul. Adanya energi yang lebih tinggi menjadikan reaksi kimia lebih mudah terjadi. Sehingga temperatur yang lebih tinggi dapat kita asumsikan akan menyebabkan kondisi laju reaksi yang semakin besar.

Luas permukaan kontak juga akan mempengaruhi laju reaksi. Jika suatu za dengan fase pada beraksi, maka hanya molekul yang ada pada permukaan zat tersebutlah yang mampu bereaksi. Sedangkan untuk partikel yang ada pada bagian dalam serta tertutup oleh partikel permukaan tidak akan melakukan suatu reaksi. Luas permukaan zat padat yang melakukan kontak bisa kita sebut sebagai laju reaksi. Ketika luas permukaan kontak semakin tinggi, maka peluang suatu zat untuk melakukan proses reaksi juga akan semakin tinggi sehingga laju reaksi yang ia miliki juga akan berubah menjadi lebih cepat.

Katalis merupakan suatu zat yang dapat membantu suatu reaksi dapat berlangsung secara lebih cepat. Dengan kondisi penurunan energi aktivasi reaksi atau bahkan dengan mencari jalan lain reaktan akan bereaksi pada energi aktivasi sebagai energi yang menghalangi terjadinya proses reaksi.

Ketika adanya proses penambahan katalis ke dalam suatu reaksi, maka energi penghalang akan berubah menjadi semakin kecil hingga membutuhkan energi yang lebih sedikit dengan suhu reaksi yang lebih rendah pula. Proses ini juga akan menjadikan terjadinya reaksi yang semakin cepat.

Perlu diketahui jika penambahan katalis pada reaksi tidak akan memberikan pengaruh terhadap hasil reaksi. Hal tersebut bisa terjadi karena akan membentuk katalis kembali pada produk reaksi yang ditambahkan katalis sebelumnya.

Mata pelajaran kimia memiliki berbagai materi yang cukup banyak. Tentunya materi-materi tersebut harus dipahami oleh setiap siswa. Buku Kuasai Materi Kimia SMA/MA Kelas X, XI, XII (Seri Indonesia Cerdas) merangkum materi kimia dari kelas X, XI dan XII.

Apa itu hukum laju reaksi? Nah dalam poin ini akan kita pelajari bersama mengenai hukum laju reaksi. Hukum laju reaksi adalah suatu persamaan yang mampu menghubungkan antara laju reaksi dengan konstanta laju dan juga konsentrasi reaktan.Salah satu cara yang bisa digunakan untuk mempengaruhi konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi adalah dengan menentukan bagaimana laju awal akan bergantung terhadap konsentrasi awal.

Pengukuran laju yang dilakukan pada akhirnya akan menghasilkan hukum laju. Keberadaan dari hukum laju tersebut untuk reaksi yang menjelaskan lebih lanjut dalam konstanta laju dan juga konsentrasi reaktan.Ketergantungan laju pada konsentrasi ini akan menghasilkan orde reaksi.

Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi bisa diartikan sebagai tetapan dengan harga yang bergantung terhadap jenis pereaksi, suhu serta katalis. Perlu diketahui jika suatu reaksi bisa dikatakan sebagai orde nol jika laju yang dimilikinya tidak bergantung pada konsentrasi reaktan dan juga order pertama ketika lanjunya memang bergantung pada konsentrasi reaktan yang dipangkatkan satu. Selain orde nol dan satu, ada juga orde yang lebih tinggi dan juga orde pecahan.

3a8082e126