contenitori per HgCl2

Giorgio Pastore

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Apr 25, 2013, 12:26:58 AM4/25/13

to

Mi dicono che l' HgCl2 fuso è altamente corrosivo. Quali materiali
potrebbero essere buoni candidati per essere usati come contenitori ?
Si tratta di realizzare piccoli contenitori (dimensioni lineari non
maggiori del cm) in grado di permettere misure di diffrazione X.

Suggerimenti ?

Giorgio

Giorgio Bibbiani

unread,

Apr 25, 2013, 2:15:23 AM4/25/13

to

Giorgio Pastore wrote:
> Mi dicono che l' HgCl2 fuso � altamente corrosivo. Quali materiali

> potrebbero essere buoni candidati per essere usati come contenitori ?
> Si tratta di realizzare piccoli contenitori (dimensioni lineari non
> maggiori del cm) in grado di permettere misure di diffrazione X.

Ti risponderanno i chimici con migliore cognizione di causa,
comunque ho trovato un riferimento a un esperimento in cui
venne utilizzato un recipiente di quarzo fuso, v::

http://www.google.com/patents/US3704103

Ciao
--
Giorgio Bibbiani

cometa_luminosa

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Apr 25, 2013, 4:53:59 AM4/25/13

to

Credo che una capsula di porcellana vada bene, ma non so se ne fanno
di quelle dimensioni. Anche il quarzo, come suggerisce Bibbiani; a
proposito ho scoperto che i bulbi delle lampade alogene per i fari di
auto sono in quarzo: per divertimento ne ho presa una bruciata, l'ho
scaldata alla fiamma del bunsen e messa sotto l'acqua fredda per
rompere il vetro e recuperare il tungsteno: col cavolo! Non si rompe!
(Ho visto poi che il quarzo ha questa fenomenale proprieta'). Potresti
recuperare una lampada usata ed usarla come contenitore.

--
cometa_luminosa

Soviet_Mario

unread,

Apr 25, 2013, 5:13:55 AM4/25/13

to

essì, coefficiente di dilatazione termico veramente minimo.
Per sforare i limiti di deformazione elastica probabilmente
ci vogliono salti termici di parecchie centinaia di gradi.

> Potresti
> recuperare una lampada usata ed usarla come contenitore.
>
> --
> cometa_luminosa

--
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

Soviet_Mario

unread,

Apr 25, 2013, 5:15:37 AM4/25/13

to

A che temperatura di esercizio e di picco viene sottoposto
il materiale ?

>
> Giorgio

Giorgio Pastore

unread,

Apr 25, 2013, 3:45:42 PM4/25/13

to

On 4/25/13 11:15 AM, Soviet_Mario wrote:

> A che temperatura di esercizio e di picco viene sottoposto il materiale ?

Deve restare nello stato liquido (pressione atomosferica) quindi la
temperatura stara' tra 276 °C e 304 °C. Immagino che il nome di
sublimato corrosivo se lo sia guadagnato per qualcosa....

Giorgio

Soviet_Mario

unread,

Apr 25, 2013, 5:49:33 PM4/25/13

to

era x escludere o meno il teflon a priori. In effetti a 300°
anche il Teflon penso non offra alcuna garanzia.
Se ti va bene il quarzo, perfetto.

Come metalli è grigiastra. Il titanio imho non funge perché
un cloruro non lo vedo tanto passivante (TiCl4 è liquido, a
quelle T penso già gassoso da un pezzo). Forse il tantalio,
ma chissà, Hg II è anche un certo ossidante.
Sorry, non posso aggiungere nulla al consiglio già dato da
altri.
ciao
CCCP

blupa...@alice.it

unread,

Apr 26, 2013, 7:58:43 AM4/26/13

to

Probabilmente potrebbe andar bene anche un vetro per alte temperature, tipo il Pyrex, ma non me la sento di escludere a priori un'azio del HgCl2 fuso sull'ossido di boro, Soviet_Mario ne sa sicuramente di piu'.

--
BlueRay = cometa_luminosa

Soviet_Mario

unread,

Apr 26, 2013, 10:47:58 AM4/26/13

to

Il 26/04/2013 13:58, blupa...@alice.it ha scritto:
> Probabilmente potrebbe andar bene anche un vetro per alte temperature, tipo il Pyrex, ma non me la sento di escludere a priori un'azio del HgCl2 fuso sull'ossido di boro, Soviet_Mario ne sa sicuramente di piu'.

purtroppo non ne so niente di specifico, ma siccome il pyrex
è un vetro acido, presumerei anche io l'assenza di azione
aggressiva. Il boro non ha un'affinità particolarmente alta
verso il cloruro, se si trova già in forma di ossido.
Diverso sarebbe il caso di HgF2 fuso ... ma non è il caso

>
> --
> BlueRay = cometa_luminosa