pH e Temperatura

[Rangers]

Sapreste dirmi perchè il pH varia con la temperatura?
Grazie !

[^Lucifer^]

In article <RBEda.23515$7y3.7...@twister1.libero.it>, Rangers
(sa...@inwind.it) says...

>Sapreste dirmi perchè il pH varia con la temperatura?

Il pH di una soluzione dipende dalla costante acida della specie chimica
presente, ed essendo tale costante dipendente dalla temperatura secondo
l'equazione di Van't Hoff, anche il pH dipende dalla temperatura.
Infatti le costanti termodinamiche degli acidi e delle basi che si
trovano sui libri sono espresse a 25°C.
--
Ciao,
Luca

"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"

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[amedeobonelli]

it...

> Sapreste dirmi perchè il pH varia con la temperatura?
> Grazie !
>

Da misure di conducibilità elettrolitica risulta che la Ke di equilibrio
dell'acqua è 3,25*10-18 a 25°C.
Il prodotto ionico dell'acqua Kw è, a 25°C, 1*10^-14 ( 3,25*10^-18 * 55,5^2)
e aumenta con la temperatura, come la Ke, perchè il processo di
autoionizzazione dell'acqua è endotermico.
A 35°C Kw è 2,1 *10^ -14, pKw 13,68 e pH è 6,84.
Ad esempio, a 50°C, Kw è 5,5*10^-14. Il relativo pKw è 13,26 e il pH
dell'acqua è 6,63.
A 60° il pH dell'acqua è 6,50.
Come vedi all'aumentare della temperatura Kw aumenta ed il pH dell'acqua
diminuisce.
Saluti A.Bonelli

[sandrosky]

scusa, ma se H20 si dissocia non dà H+ e OH-, lasciando inalterato il pH?
(è più una domanda che un'obiezione..)
grazie.
"amedeobonelli" <ambo...@libero.it> ha scritto nel messaggio
news:Yidea.29016$7y3.9...@twister1.libero.it...

[^Lucifer^]

In article <nJsea.129453$zo2.3...@news2.tin.it>, sandrosky
(giuseppe....@tin.it) says...

>scusa, ma se H20 si dissocia non dà H+ e OH-, lasciando inalterato il pH?
>(è più una domanda che un'obiezione..)

Il pH varia, anche se l'acqua rimane neutra :)
Se il prodotto ionico diventa, ad es., 4x10^-14, allora sarà
pH = pOH = - log (2x10^-7). Come vedi pH e pOH non valgono più 7.