reazione Cesio + acqua
rocksoldier
entra in contatto con l'acqua ?
ho visto un video in cui c'era una vasca da bagno piena di acqua e
nella quale veniva messa una piccola quantità di cesio in un
contenitore idrosolubile.
L'esplosione è stata bella violenta... ma cosa succede di preciso ?
Juz
Il cesio è un riducente molto forte e viene ossidato dall'acqua con
produzione di idrogeno.
2Cs(s) + 2H2O -> H2(g) + 2Cs+(aq) + 2OH-(aq)
La reazione è rapida ed esotermica, così che localmente si possano
raggiungere temperature elevate e si ineschi la combustione esplosiva
dell'idrogeno con l'ossigeno dell'aria.
Anche gli altri metalli alcalini, litio, sodio, potassio e rubidio
reagiscono allo stesso modo con l'acqua, ma con effetti diversi. Con il
litio l'idrogeno difficilmente si incendia e esplode, con il sodio vi può
essere l'accensione dell'idrogeno se vi sono condizioni favorevoli (grandi
quantità di sodio e/o scarsa possibilità di dispersione termica), con
potassio, rubidio e cesio si ha l'esplosione. La reattività segue
l'andamento Li < Na < K < Rb < Cs. L'energia prodotta dalla reazione è più
o meno la stessa per tutti i metalli alcalini, ciò che cambia
sensibilmente da caso a caso è la velocità di reazione e quindi la potenza
erogata.
A questo indirizzo - http://www.powerlabs.org/movies/sodium10g.mpg - si
può vedere la reazione del sodio con una pozzanghera. L'autore di quel
sito è uno scapestrato.
--
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Soviet_Mario
> rocksoldier ha scritto:
>
>> qualcuno saprebbe spiegarmi cosa succede esattamente quando il cesio
>> entra in contatto con l'acqua ?
>
>> ho visto un video in cui c'era una vasca da bagno piena di acqua e
>> nella quale veniva messa una piccola quantità di cesio in un
>> contenitore idrosolubile.
>> L'esplosione è stata bella violenta... ma cosa succede di preciso ?
>
> Il cesio è un riducente molto forte e viene ossidato dall'acqua con
> produzione di idrogeno.
>
> 2Cs(s) + 2H2O -> H2(g) + 2Cs+(aq) + 2OH-(aq)
>
> La reazione è rapida ed esotermica, così che localmente si possano
> raggiungere temperature elevate e si ineschi la combustione esplosiva
> dell'idrogeno con l'ossigeno dell'aria.
Inoltre, data la bassa densità (e cmq il metallo rivestito di
bolle di idrogeno galleggia lo stesso) e il basso punto di
fusione, è possibile che il cesio fonda e possa anche bruciare
direttamente in superficie.
Il risultato in soluzione è il medesimo, alla fine si forma
idrossido di cesio (CsOH) tranne che per la parte combusta c'è
un ammanco di idrogeno sviluppato.
Non ho idea di quanto conti quantitativamente la combustione "a
galla". Direi tanto più quanto più si scende da Na < K < Rb < Cs
(perchè diminuiscono densità e punti di fusione e, per contro,
aumenta la reattività non solo con acqua ma anche con ossigeno).
>
> Anche gli altri metalli alcalini, litio, sodio, potassio e rubidio
> reagiscono allo stesso modo con l'acqua, ma con effetti diversi. Con il
> litio l'idrogeno difficilmente si incendia e esplode, con il sodio vi può
> essere l'accensione dell'idrogeno se vi sono condizioni favorevoli (grandi
> quantità di sodio e/o scarsa possibilità di dispersione termica), con
> potassio, rubidio e cesio si ha l'esplosione. La reattività segue
> l'andamento Li < Na < K < Rb < Cs. L'energia prodotta dalla reazione è più
> o meno la stessa per tutti i metalli alcalini, ciò che cambia
> sensibilmente da caso a caso è la velocità di reazione e quindi la potenza
> erogata.
acuta osservazione. Anzi, il litio, il meno reattivo, anche su
base molare è il più forte riducente.
ciao
Soviet
rocksoldier
Albey
> ho visto un video
brainiac?
Patrizio
> Juz ha scritto:
> > rocksoldier ha scritto:
> >
> >> qualcuno saprebbe spiegarmi cosa succede esattamente quando il cesio
> >> entra in contatto con l'acqua ?
Per Rb e Cs non ho alcuna info sul decorso +o- pericoloso,
ma immagino facilmente reazioni piu' violente che per gli altri
alcalini, piu' che altro per motivi cinetici.
> >> ho visto un video in cui c'era una vasca da bagno piena di acqua e
> >> nella quale veniva messa una piccola quantità di cesio in un
> >> contenitore idrosolubile.
> >> L'esplosione è stata bella violenta... ma cosa succede di preciso ?
> >
> > Il cesio è un riducente molto forte e viene ossidato dall'acqua con
> > produzione di idrogeno.
> >
> > 2Cs(s) + 2H2O -> H2(g) + 2Cs+(aq) + 2OH-(aq)
> >
> > La reazione è rapida ed esotermica, così che localmente si possano
> > raggiungere temperature elevate e si ineschi la combustione esplosiva
> > dell'idrogeno con l'ossigeno dell'aria.
>
> Inoltre, data la bassa densità (e cmq il metallo rivestito di
> bolle di idrogeno galleggia lo stesso) e il basso punto di
> fusione, è possibile che il cesio fonda e possa anche bruciare
> direttamente in superficie.
> Il risultato in soluzione è il medesimo, alla fine si forma
> idrossido di cesio (CsOH) tranne che per la parte combusta c'è
> un ammanco di idrogeno sviluppato.
> Non ho idea di quanto conti quantitativamente la combustione "a
> galla". Direi tanto più quanto più si scende da Na < K < Rb < Cs
> (perchè diminuiscono densità e punti di fusione e, per contro,
> aumenta la reattività non solo con acqua ma anche con ossigeno).
Beh, io direi, per la densita', Li < Na > K [< H2O] < Rb < Cs,
escluso il contributo delle bollicine di H2.
> > Anche gli altri metalli alcalini, litio, sodio, potassio e rubidio
> > reagiscono allo stesso modo con l'acqua, ma con effetti diversi. Con il
> > litio l'idrogeno difficilmente si incendia e esplode, con il sodio vi può
> > essere l'accensione dell'idrogeno se vi sono condizioni favorevoli (grandi
> > quantità di sodio e/o scarsa possibilità di dispersione termica), con
> > potassio, rubidio e cesio si ha l'esplosione. La reattività segue
> > l'andamento Li < Na < K < Rb < Cs. L'energia prodotta dalla reazione è più
> > o meno la stessa per tutti i metalli alcalini, ciò che cambia
> > sensibilmente da caso a caso è la velocità di reazione e quindi la potenza
> > erogata.
OK
> acuta osservazione. Anzi, il litio, il meno reattivo, anche su
> base molare è il più forte riducente.
> ciao
> Soviet
>
> >
> > A questo indirizzo - http://www.powerlabs.org/movies/sodium10g.mpg - si
> > può vedere la reazione del sodio con una pozzanghera. L'autore di quel
> > sito è uno scapestrato.
Un modo per mantenere sotto controllo tali reaz. (per Na)
consiste nel gettare un piccolo capione in una bacinella
inizialmente vuota, mettervi sopra una reticella di acciaio
bombata e solidale con un manico per tenerla in posizione;
poi si versa l'acqua fino a ricoprire ad abundantiam l'estremo
superiore di detta reticella; cosi' si evita che il Na venga a galla
con tutto quello che ne consegue. In teoria 'sto marchingegno
dovrebbe funzionare anche per K, Rb e Cs. Non lo so. Pero'
ricordo che K, specialmnte se preso da un recipiente con
idrocarburi (come per tutti gli altri alcalini) e non e' fresco
di fabbrica, puo' cmq esplodere (o meno) senza apparente
predicibilita': se siete curiosi vi racconto tutta la faccenda
svoltasi quando ero studente (da parte di un mio compagno
di studi che per poco non ha perso un occhio) con susseguenti
risvolti tragicomici, di non poco conto :))
Ciao
Patrizio
rocksoldier
cmq si questa reazione la ho vista in un video su Youtube di brainiac
Sirius Black
> contenitore idrosolubile.
impressionante l'esplosione, ma sono più incuriosito da questo tipo di
contenitore... come è fatto? è una cosa commerciale o se la sono fatta
in laboratorio?
mi viene in mente solo di farne una con lo zucchero su una provetta da
usare come stampo...
sapete di cosa siano fatte?
andre...@nospam-inwind.it
precauzioni per le radiazioni. So che usavano cesio per produrre i primi
OGM esponendo piante su un anfiteatro con al centro un campione di cesio
appunto. O si trattava di un isotopo appositamente selezionato o preparato?