pH+pOH=14
Gino
non solo all'acqua pura ma a qualsiasi soluzione acquosa?
Perchè aggiungendo all'acqua un acido il prodotto ionico Kw non varia?
Soviet_Mario
Gino <Gi...@hotmail.com> wrote in message
mNPlc.141843$hc5.6...@news3.tin.it...
scusa ma sono di fretta ....
questo comportamento, a T costante (e P costante, anche se nello specifico P
conta il due di picche), vale per qualsiasi costante definita TERMODINAMICA
in realtà. Prova a cercare materiale sul principio di Les Chatelier,
sull'effetto ione a comune, e tutto quanto abbia a che vedere con
l'equilibrio chimico (velocità delle reazioni diretta, autoprotolisi, ed
inversa, retrodissociazione di acqua, e rispettivo ordine di reazione) ....
dovresti poter capire il perché di quanto chiedi.
ciao
CCCP
>
>
VITRIOL
> Qualcuno mi sa spiegare perchè il prodotto ionico dell'acqua è applicabile
> non solo all'acqua pura ma a qualsiasi soluzione acquosa?
> Perchè aggiungendo all'acqua un acido il prodotto ionico Kw non varia?
Perché la dissociazione dell'acqua è un equilibrio
H20 = H+ + OH-
la costante di equilibrio è:
K = ([H+][OH-])/[H2O] = 1.8*10^-16
La conc. dell'acqua indissociata può ritenersi costante e viene
inglobata nella K di equilibrio definendo il prodotto ionico:
K*[H2O] = Kw = [H+][OH-] = 1.8*10^-16 * 1000/18 = 1*10^-14
Ora le costanti di equilibrio sono costanti a temperatura costante
(scussa il gioco di parole penoso ;-)). Quindi se la conc. di H+ aumenta
la reazione si sposta verso sinistra in modo che la K (e quindi Kw)
resti costante.
Matematicamente se il prodotto ionico deve restare invariato all'aumento
di [H+] deve corrispondere un'adeguata diminuzione di [OH-].
Per approfondire guardati il principio di Le Chatelier - Braun relativo
agli equilibri chimici.
ciao
VITRIOL
> Qualcuno mi sa spiegare perchè il prodotto ionico dell'acqua è applicabile
> non solo all'acqua pura ma a qualsiasi soluzione acquosa?
> Perchè aggiungendo all'acqua un acido il prodotto ionico Kw non varia?
Perché la dissociazione dell'acqua è un equilibrio
H20 = H+ + OH-
la costante di equilibrio è:
K = ([H+][OH-])/[H2O] = 1.8*10^-16
La conc. dell'acqua indissociata può ritenersi costante e viene
inglobata nella K di equilibrio definendo il prodotto ionico:
K*[H2O] = Kw = [H+][OH-] = 1.8*10^-16 * 1000/18 = 1*10^-14
Ora le costanti di equilibrio sono costanti a temperatura costante
(scusa il gioco di parole penoso ;-)). Quindi se la conc. di H+ aumenta