ibridizzazione: urgente!
Bud Weiser
Dovendo dare l'esame di Chimica 1, uno degli argomenti meno chiari è
l'ibridizzazione, o meglio una volta capito il meccanismo, il mio problema è
quello di identificare i composti che sono caratterizzati da una certa
ibridizzazione piuttosto che un'altra. Questo è un esercizio (senza
soluzione pubblicata) del mio libro:
- Quale tra i seguenti composti NON presenta nessun atomo avente
ibridizzazione sp3?
a) acido perclorico (HClO4)
b) ammonio cloruro (NH4Cl)
c) diamante (C)
d) benzene (C6H6)
e) acido solforico (H2SO4)
???
Ma come faccio a saperlo io?? Devo per forza impararmi A MEMORIA tutti i
dati riguardanti ogni singolo composto??
**Esiste un metodo per determinare se un composto possiede degli atomi ad
ibridizzazione SP, SP2 o SP3?**
Grazie mille a chiunque mi risponderà!
(urgentemente!! - Grazie ancora!)
--
bye
=Bud Weiser=
"Due cose sono infinite: l'universo e la stupidità umana, ma riguardo
l'universo ho ancora dei dubbi."
(Albert Einstein)
Albert
conferma!)
NON IMPARARE ASSOLUTAMENTE A MEMORIA ROBA DEL GENERE! CI SONO MILIONI DI
COMPOSTI: NON RIUSCIRESTI MAI A RICORDARLI TUTTI E SAREBBE INUTILE:TIENI LA
MEMORIA PER COSE PIU' IMPORTANTI!!!
Dopo il "grido di dolore" passiamo al metodo per valutare l'ibridazione.
Non mi riferirò al significato teorico, ma ti dico solo un metodo pratico
che io uso per valutare qual'è l'ibridazione dell'atomo che ti interessa.
Quello da cui devi partire sono le formule di struttura del composto di cui
vuoi determinare l'ibridazione.
Quelle le devi sapere o (meglio) saper ricavare.Una volta che le hai trovate
il gioco è fatto.
Una volta ottenuta la struttura devi vedere a quanti atomi è legato
l'elemento che ti interessa. Una volta contati (ricordati che i legami
multipli valgono come un solo legame) puoi scrivere l'ibridazione facendo in
modo che la somma degli esponenti sia pari al numero di atomi legati al tuo
elemento.
Ti faccio qualche esempio proprio sui tuoi composti:
Acido perclorico
La formula di struttura è (non metto in evidenza i legami)
O
OCl-OH
O
Gli atomi legati al Cl sono 4 (i 4 O) e l'ibridazione prevista (e reale) è
sp3.
Ammonio cloruro
La struttura è sempre
H
H N(+)H Cl(-)
H
e quindi l'ibridazione sempre sp3.
Altri esempi:
Acetilene
HCCH (triplo legame C-C)
Ogni C è legato a 2 atomi, dunque l'ibridazione è sp.
!!! ATTENZIONE
Devi tener conto anche delle eventuali coppie solitarie di elettroni (lone
pairs) che contano come un legame ad un altro atomo. P.es. l'ammoniaca NH3,
seguendo il discorso fatto sopra si avrebbbe
H
HN
H
sembrerebbe di avere un atomo legato ad altri 3 e quindi ibridazione sp2. In
realtà l'N ha un lone pair e dunque si ha
H
HN:
H
quindi ci sono 4 legami ed ibridazione sp3.
Tutto chiaro?
ciao
P.S. Cari compari chimici (e chimici da venire, specie quella bella razza
dei teorici :-)) , non rabbrividite di fronte a questa mail! Ho esposto solo
un metodo che personalmente ho elaborato ed utilizzo quando mi serve e che
trovo valido (almeno finora lo è stato!). Mi pare implicito che il metodo
non abbia niente di teorico!
ciao
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Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
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"Bud Weiser" <roge...@yahoo.it> ha scritto nel messaggio
news:Cj0s8.70277$S52.2...@news2.tin.it...
Bud Weiser
news:Q81s8.137481$1S3.4...@twister1.libero.it...
Grazie moltissime, siete stati ( anche Federico che mi ha risp in privato)
esaurienti e nel compito di stamattina quello che mi avete detto mi è stato
molto utile, veramente! Poi semmai vi farò sapere come è andata...incrocio
le dita!!
> Albert Ruggi
> a.r...@inwind.it
Ruggi? Pensa io mi chiamo Ruggiero (Ruggi)!!
Thank ya again, mates!
XanaX
Ma non si può vedere l'ibridizzazione di un atomo dagli angoli di legame?
Un atomo ibridizzato sp3 forma angoli di legame di 109,5°(fra di loro)
mentre quello ibridizzato sp2 di 120°(fra di loro e di 90° con quello non
ibridizzato 2p) e quello sp di
180°(fra di loro e di 90° i due rimanenti non ibridizzati).
Non metto assolutamente in discussione il tuo metodo che mi è tornato molto
utile,voglio solo una conferma!
Ciao Grazie!
Albert
p.es. l'acqua non ha esattamente 109°28' ma 104°27'. La presenza di lone
pairs tende a far "stringere" la molecola per minimizzare la repulsione
elettrostatica.
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Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
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"XanaX" <popa...@libero.it> ha scritto nel messaggio
news:rJjt8.17943$SR5.4...@twister1.libero.it...
XanaX
"Albert" <a.r...@inwind.it> ha scritto
> No, perchè gli angoli di legame sono influenzati dalle coppie solitarie:
> p.es. l'acqua non ha esattamente 109°28' ma 104°27'. La presenza di lone
> pairs tende a far "stringere" la molecola per minimizzare la repulsione
> elettrostatica.
Hai ragione,
non ci avevo proprio pensato.
Grazie per il chiarimento.
Ciao