Richiesta di aiuto x esercizi
lil...@my-deja.com
Ho una serie di domande per voi.
Spero che mi rispondiate.
A giorni ho l'esame!
1)****Cloruro cromico****
La formula del cloruro cromico e' CrCl6 oppure CrCl3 ?
(So che i n.o. del Cromo sono +2,+3,+6)
2)****Numero d'ossidazione dispari****
Nei composti binari in cui un elemento esplica un numero dispari di
n.o. positivi: esempio Cromo: +2,+3,+6; Manganese:+2,+3,+4,+6,+7;
Iodio: +1,+5,+7 come regolarmi per la scelta dei suffissi
Ipo-oso,oso,ico,per-ico ?
3)****Ioni sali nelle reazioni****
Mi si chiede di far reagire lo ione clorato con il cloruro
cromico(in ambiente basico)
la reazione giusta e' (ClO3) + (Cr+++) = ...
invece di (Cl03)+CrCl3 = ...
Perche' ?
4)****Dissociazione competa****
Il Cloruro Cromico CrCl3 si dissocia completamente in ambiente basico
Perche'?
5)****Ioni OH- dell'acqua****
Una soluzione di 220 ml di NaOH 1M contiene 220*10^-3 moli
di ioni OH-
Perche' non devo considerare gli ioni OH- che derivano dalla
dissociazione
dell'acqua? Quando si può fare cosi ?
6)****Reazioni completamente spostate a destra****
Come faccio a sapere che la reazione
(3ClO3-) + (2Cr+++) + (10*OH-) = (3ClO2-) + (2CrO4--) + (5H2O)
e' completamente spostata a destra senza calcolare la costante di
equilibrio ?
Altro caso NH3+HCl=NH4Cl
7)****Soluzioni tampone****
E' vero che Ka*Kb=Kw solo nelle soluzioni tampone ?
Perche' una soluzione di HCl e di NH3 e' tampone ? E peche', in tale
soluzione,
e' Ka=[H+][NH3]/[HCl iniz] invece di Ka=[H+][Cl-]/[HCl]
8)****Pressione osmotica e moli****
La pressione osmitica si calcola con la formula p=nRT/V
con numero totale di moli di soluto.
Se ho in soluzione ioni H+,Cl-,B+,OH-,BOH perche', per il calcolo di n,
non si tiene conto degli ioni H+ e OH- ?
Grazie
Liliano
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Paolo Cappella
Ciao Paolo Cappella
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lil...@my-deja.com
In article <000301c064e2$1e2372c0$5de122d4@t0p8b5>,
Francesco
non passi l'esame....
<lil...@my-deja.com> ha scritto nel messaggio
news:9166if$5h3$1...@nnrp1.deja.com...
reprochem
l'ossigeno a dare i cromati
Na2CrO4, NaHCrO4, H2CrO4, K2Cr2O7,etc.
2) Ipo-oso, oso, ico, per-ico nell'ordine, quando ci sono composti con
4 n.o.;
il primo a essere usato è -ico
per due n.o. si usano -oso e -ico
Mn2+ e Mn3+ sono ioni metallici; Mn(IV) forma i manganiti, Mn(VI)
i manganati, Mn(VII)
i permanganati
3) perchè in soluzione si dovrebbe avere Cr3+ come ione metallico (però
in ambiente con molti
cloruri esiste in effetti CrCl3 ed anche, forse, HCrCl4
4) in ambiente basico Cr3+ si lega agli OH- e forma l'anione complesso
Cr(OH)4 -, analogo a
HCrCl4 che si forma con HCl
5) Gli OH- che provengono dalla solubilizzazione e dissociazione di NaOH
hanno concentrazione
10^-3 M.
Gli OH- che provengono dalla dissociazione di H2O hanno
concentrazione
10^-14 / 10^-3 = 10^-10 e sono quindi trascurabili
6) Non lo sai, a meno di avere altre informazioni equivalenti, come delta
G°, delta E°, etc.
Oppure dati sperimentali.
7) Nel calcolo di n(delle particelle in soluzione) si tiene conto sia di
tutti gli ioni che di tutte le molecole che non siano il solvente (H2O o
altro).
Ciao Silvio
lil...@my-deja.com ha scritto nel messaggio
<9166if$5h3$1...@nnrp1.deja.com>...
Elia Tronci
esplicitamente che non do lezioni private e non rispondo a domande
riguardanti esercizi scolastici.
Comunque le tue domande sono interessanti. Scrivimi attraverso il mio sito
SOLO i tuoi dubbi.
Grazie e Ciao (ti dico già che CrCl6 non esiste........quindi è CrCl3)
<lil...@my-deja.com> wrote in message 9166if$5h3$1...@nnrp1.deja.com...
Albert
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<lil...@my-deja.com> ha scritto nel messaggio
news:9166if$5h3$1...@nnrp1.deja.com...
> Ciao,
> Ho una serie di domande per voi.
> Spero che mi rispondiate.
> A giorni ho l'esame!
Mi auguro di non dire stronzate (scusatemi, lo dico sempre: ho sempre timore
di sbagliare!) e provo ad aiutarti.
> 1)****Cloruro cromico****
> La formula del cloruro cromico e' CrCl6 oppure CrCl3 ?
> (So che i n.o. del Cromo sono +2,+3,+6)
Dovresti anche sapre che il n.o +6 è proprio del cromo ibridato e che il
cromo ibridato si trova in composti in cui il cromo stesso ha carattere non
metallico (cromati tipo K2CrO4). In questo caso dunque il n.ox da usare è
+3.
> 2)****Numero d'ossidazione dispari****
> Nei composti binari in cui un elemento esplica un numero dispari di
> n.o. positivi: esempio Cromo: +2,+3,+6; Manganese:+2,+3,+4,+6,+7;
> Iodio: +1,+5,+7 come regolarmi per la scelta dei suffissi
> Ipo-oso,oso,ico,per-ico ?
Dipende da caso a caso. I primi due non hanno per tutti i numeri di
ossidazione lo stesso comportamento: in alcuni casi sono metalli (il nome
dipende dall'anione) e in altri sono non metalli. Per lo Iodio esiste anche
+3. In ordine vai ipo...oso +1
oso +3
ico +5
per...ico +7
Altrimenti di solito un n.ox non si trova mai perchè i composti sono molto
instabili. Qui contano anche le tue conoscenze di inorganica.
>
> 3)****Ioni sali nelle reazioni****
> Mi si chiede di far reagire lo ione clorato con il cloruro
> cromico(in ambiente basico)
> la reazione giusta e' (ClO3) + (Cr+++) = ...
> invece di (Cl03)+CrCl3 = ...
> Perche' ?
Perchè in soluzione acquosa il cloruro cromico è completamente dissociato,
essendo un elettrolita forte.
> 4)****Dissociazione competa****
> Il Cloruro Cromico CrCl3 si dissocia completamente in ambiente basico
> Perche'?
v.Sopra. Lo fa in ogni ambiente. Poi cambiano le trasformazioni.
> 5)****Ioni OH- dell'acqua****
> Una soluzione di 220 ml di NaOH 1M contiene 220*10^-3 moli
> di ioni OH-
> Perche' non devo considerare gli ioni OH- che derivano dalla
> dissociazione
> dell'acqua? Quando si può fare cosi ?
Puoi trascurare gli OH- dell'autoprotolisi dell'acqua perchè sono in numero
molto minore rispetto a quelli immessi. Lo puoi fare finchè hai soluzioni
non diluitissime (dell'ordine di 10^-5/10^-6). Se hai il Silvestroni c'è
scritto!
> 6)****Reazioni completamente spostate a destra****
> Come faccio a sapere che la reazione
> (3ClO3-) + (2Cr+++) + (10*OH-) = (3ClO2-) + (2CrO4--) + (5H2O)
> e' completamente spostata a destra senza calcolare la costante di
> equilibrio ?
> Altro caso NH3+HCl=NH4Cl
Non tutte le reazioni sono all'equilibrio. Dipende dalla stabilità dei
composti formati e dalla dissociazione dei reagenti.Nel secondo caso la
reazione non è quantitativa ma si instaura l'equilibrio. Infatti l'NH3 non è
totalmente dissociato.
> 7)****Soluzioni tampone****
> E' vero che Ka*Kb=Kw solo nelle soluzioni tampone ?
No. Sempre (se ti riferisci a sistemi acido-base coniugati).
> Perche' una soluzione di HCl e di NH3 e' tampone ?
1) NH3 non esiste in soluzione. Esiste NH4 OH in equilibrio con NH3.E' un
tampone perchè si forma NH4Cl. Hai dunque in soluzione l'acido forte e il
suo sale con una base debole. Per definizione questo è un tampone.
> E peche', in tale
> soluzione,
> e' Ka=[H+][NH3]/[HCl iniz] invece di Ka=[H+][Cl-]/[HCl]
1) Dove l'hai preso il Ka di HCl scritto a quella maniera? HCl ha Ka
infinito in quanto è completamente dissociato.
2) Sei sicuro che la prima scrittura sia il Ka? A me risulta strano!
> 8)****Pressione osmotica e moli****
> La pressione osmitica si calcola con la formula p=nRT/V
> con numero totale di moli di soluto.
> Se ho in soluzione ioni H+,Cl-,B+,OH-,BOH perche', per il calcolo di n,
> non si tiene conto degli ioni H+ e OH- ?
Se sono nello stesso numero reagiscono dando acqua. Altrimenti devi
considerare solo quelli rimasti. BOH??Cos'è? e B+???
Spero di esserti stato utile. ciao
Alexis Machine
>Infatti l'NH3 non è
>totalmente dissociato.
Diciamo che siccome l'ammoniaca e' una base debole, in acqua soltanto un
certo numero di molecole di NH3, minore del totale, saranno protonate,
cioe' trasformate nell'acido coniugato dell'ammoniaca.
>> E' vero che Ka*Kb=Kw solo nelle soluzioni tampone ?
>No. Sempre (se ti riferisci a sistemi acido-base coniugati).
Vale anche per l'acqua pura.
>> Perche' una soluzione di HCl e di NH3 e' tampone ?
>1) NH3 non esiste in soluzione. Esiste NH4 OH in equilibrio con NH3.E' un
>tampone perchè si forma NH4Cl. Hai dunque in soluzione l'acido forte e il
>suo sale con una base debole. Per definizione questo è un tampone.
La soluzione e' un tampone perche' sono presenti una base debole
(ammoniaca) e il suo acido coniugato (ione ammonio) in concentrazioni
non troppo diverse.
L'acido forte non c'entra. Dalla tua definizione, una soluzione in cui
sono presenti HCl e NH4Cl sarebbe un tampone, mentre cosi' non e'.
>> 8)****Pressione osmotica e moli****
>> La pressione osmitica si calcola con la formula p=nRT/V
>> con numero totale di moli di soluto.
n/V nel calcolo della pressione osmotica va espresso in termini di
concentrazione PARTICELLARE, non analitica.
Ciao
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Togliere NOSPAM per rispondere via mail.
Albert
colossale svista presa sul tampone. Dovevo essere un po' bevuto!Grazie
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Albert Ruggi
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a.r...@inwind.it
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"Alexis Machine" <alexism...@SPAMunbounded.com> ha scritto nel
messaggio news:MPG.14b5cee36...@news.libero.it...
Alexis Machine
>Ti ringrazio per le precisazioni. Soprattutto per quel che riguarda la
>colossale svista presa sul tampone. Dovevo essere un po' bevuto!Grazie
Eh eh, figurati, durante le feste abbiamo bevuto tutti un po' troppo
CH3CH2OH ;-)
Hic!
Ciao, felice 2001!!!
Albert
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Albert Ruggi
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"Alexis Machine" <alexism...@SPAMunbounded.com> ha scritto nel
messaggio news:MPG.14b97e3c2...@news.libero.it...
Alexis Machine
Albert
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Albert Ruggi
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"Alexis Machine" <alexism...@SPAMunbounded.com> ha scritto nel
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