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Combustione della naftalina

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lil...@my-deja.com

unread,
Nov 29, 2000, 3:00:00 AM11/29/00
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Ciao,

Una mole di naftalina sviluppa, bruciando a volume costante,
5,231*10^6 J/mole (dato sperimentale).
Pero' per calcolare l'entalpia di combustione il libro fa questa
correzione:
DeltaH° = DeltaEint+Delta(nRT) =
= -5,231*10^6 - 2*8,3145*298,15 = -5,236*10^6 J/mole

Non capisco il motivo di questa correzione.
Mi potete aiutare ?


N.B.
Ecco la reazione:
C10H8(c)+12*O2(g) = 10*CO2(g)+4H2O(l)


Grazie
Liliano


Sent via Deja.com http://www.deja.com/
Before you buy.

Paolo Cappella

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Dec 2, 2000, 3:00:00 AM12/2/00
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Da solo un gran fumo nero :)!

Ciao Paolo


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