Cloruro ferrico
Leonardo
saggio per i fenoli, non dispodendone qualcuno sa dirmi se tratto la
limatura di ferro con acido cloridrico commerciale ottengo cloruro
ferrico o ferroso. Oppure posso ossidare il solfato ferroso per
esempio trattandolo acido cloridrico e un ossidante (perossido di
idrogeno)...Grazie
Ciao Leonardo
Soviet_Mario
> Ho bisogno di una soluzione di cloruro ferrico, da utilizzare nel
> saggio per i fenoli, non dispodendone qualcuno sa dirmi se tratto la
> limatura di ferro con acido cloridrico commerciale ottengo cloruro
> ferrico o ferroso.
ferroso, può però andare come primo stadio. Cerca di trovare del
ferro dolce cmq, non acciaio, se ti riesce
> Oppure posso ossidare il solfato ferroso per
> esempio trattandolo acido cloridrico e un ossidante (perossido di
> idrogeno)...Grazie
idea abb. buona quantomeno l'eccesso di acqua ossigenata può
essere ossidato per ebollizione.
Un altro metodo non costoso è precipitare un sale ferroso con
soda caustica, o anche soltanto bicarbonato, e lasciare alcuni
giorni all'aria la gelatina grigioverdastra di idrossido
ferroso. Alla fine sarò tutta bruno marrone rossastro e,
ridisciogliendola con HCl avrai una discreta resa di cloruro
ferrico. Idem se usi H2O2 in amb. basico (dato che l'eccesso
decompone facilmente così).
Anche bollire a riflusso il ferro oso in acido gorgogliando aria
a lungo da una concersione in ferro ico (ma è lenta e ad occhio
non riusciresti mai a stimare quando la reazione è abb. completa)
ciao
cccp++mario
>
> Ciao Leonardo
Karamazov
> Ciao Leonardo
Facendo reagire HCl e Fe otterrai molto probabilmente una soluzione di
FeCl2. Puoi ossidare quest'ultimo con del Cl2 gassoso, semplicemente
facdndolo gorgogliare nella soluzione, ottenendo FeCl3, secondo la
reazione:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Il cloro gassoso dovrebbe essere sufficientemente ossidante per questa
reazione, confronta i valori dei potenziali standard di riduzione per le
due semireazioni.
Ciao
--
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Karamazov
Ma se tu volessi provare con il cloro, tanto per divertirti (ed
intossicarti un po'), puoi operare nel modo seguente:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cautela!
Soviet_Mario
> Il suggerimento di Soviet_Mario è forse più pratico del mio.
il cloro è ovviamente rapido ed efficace. MA bisognerebbe
generarlo in un recipiente diverso e gorgogliarlo.
Se no il tipo si ritrova un reattivo ferrico contaminato con
manganese (non penso che il saggio dei fenoli ne tragga
giovamento !)
> Ma se tu volessi provare con il cloro, tanto per divertirti (ed
> intossicarti un po'), puoi operare nel modo seguente:
>
> MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
anche la semplice candeggina è un ottimo clorogeno di basso
costo. In effetti contiene già abbastanza NaOH da precipitare il
ferro ed ossidarlo in un colpo
riciao
cccp++mario
>
> Cautela!
>
Karamazov
> Ciao Leonardo
In fin dei conti, il FeCl3 č un prodotto piuttosto cumune. Prova in
farmacia, magari il farmacista di venderą qualche g. di sale direttamente
dal suo laboratorio (fa parte di vecchie formulazioni per emostatici).
Riciao
Karamazov
> il cloro è ovviamente rapido ed efficace. MA bisognerebbe
> generarlo in un recipiente diverso e gorgogliarlo.
> Se no il tipo si ritrova un reattivo ferrico contaminato con
> manganese (non penso che il saggio dei fenoli ne tragga
> giovamento !)
Avevo dimenticato di precisarlo!
Prendi una beuta tappata con un tubo a squadra che vada a pescare nella
soluzione di FeCl2. Riscalda la beuta e otterrai il cloro. Non usare HCl
troppo concentrato e opera all'aperto (o sotto cappa)!
> anche la semplice candeggina è un ottimo clorogeno di basso
> costo. In effetti contiene già abbastanza NaOH da precipitare il
> ferro ed ossidarlo in un colpo
Ma la candeggina non è una semplice soluzione di ipoclorito di sodio, per
quanto ne so, e potrebbe parimenti inquinare la soluzione di cloruro
ferrico. Forse. Be', correggetemi se sbaglio.
Ririciao.