azeotropi e dintorni

walter

unread,

Dec 15, 2003, 3:35:14 AM12/15/03

to

buongiorno a tutti

mentre il mio bimbo mi teneva sveglio la notte sono stato assalito da
un dubbio di cui vorrei mettervi a conoscenza

alcool etilico e acqua formano azeotropo per cuirisulta che per
distillazione frazionata non e' possibile separare i due, anzi se non
ho capito male la temperatura di ebollizione della miscela continua ad
innalzarsi mano a mano che questa si impoverisce di alcool

ma il tutto lo ho visto sempre e solo a pressione ambiente!

cosa potrebbe succedere se si lavorasse a pressioni differenti? o piu'
alte o piu' basse? l' azeotropo continuerebbe ad esistere? con le
stesse caratteristiche di composizione? o mi devo aspettare sorprese?

grazie in anticipo

walter mei

alexwind

unread,

Dec 15, 2003, 9:52:14 AM12/15/03

to

> alcool etilico e acqua formano azeotropo per cuirisulta che per
> distillazione frazionata non e' possibile separare i due,

se la fase liquida ha la composizione azeotropica allora non separi nulla
per distillazione.

anzi se non
> ho capito male la temperatura di ebollizione della miscela continua ad
> innalzarsi mano a mano che questa si impoverisce di alcool

(ovviamente se la fase liquida ha un eccesso di alcool rispetto
all'azeotropo)
fino a quando il liquido e il gas non raggiungono l'azeotropo, poi sei a T
costante fino a quando non evapori tutto.

>
> ma il tutto lo ho visto sempre e solo a pressione ambiente!
>
> cosa potrebbe succedere se si lavorasse a pressioni differenti? o piu'
> alte o piu' basse?

cambia la superficie di equilibrio (coord : composizione ,T,P)

> l' azeotropo continuerebbe ad esistere?

si, anche se non alla stessa composizione

con le
> stesse caratteristiche di composizione?

> o mi devo aspettare sorprese?

dipende da che modello matematico usi per descrivere la situazione.

walter

unread,

Dec 16, 2003, 4:01:16 AM12/16/03

to

grazie della risposta, anche a chi lo ha fatto in privato

walter mei

"alexwind" <alexw...@hotmail.com> wrote in message news:<cmc0b1-...@serverweb.alexwind.no-ip.org>...

Mavimo

unread,

Dec 17, 2003, 1:47:48 PM12/17/03

to

Mentre vagavo nella selva oscura vidi walter che mi disse:

> alcool etilico e acqua formano azeotropo per cuirisulta che per
> distillazione frazionata non e' possibile separare i due, anzi se non
> ho capito male la temperatura di ebollizione della miscela continua ad
> innalzarsi mano a mano che questa si impoverisce di alcool ma il tutto
> lo ho visto sempre e solo a pressione ambiente!

Anche ad altre pressioni succede la stessa cosa, ma si sposta il punto
azeotropico, quindi modificando la pressione potresti ottenere azeotropi con
EtOH in quantitativo magiore, e riportandoti alla pressione ambiente ti
potresti ritrovare dall'altra parte del punto azeotropico e quindi
continuando a distillare otterresti EtOH "puro", mi pare sia anche uno dei
meccanismi utilizzati per avere EtOH al 99.99%

Ciao
Mavimo

walter

unread,

Dec 18, 2003, 3:12:22 AM12/18/03

to

ti ringrazio della risposta

walter mei

"Mavimo" <mav...@tiscali.it> wrote in message news:<brq88m$6bcvo$1...@ID-201198.news.uni-berlin.de>...

ap

unread,

Dec 1, 2004, 2:30:44 PM12/1/04

to

> dipende da che modello matematico usi per descrivere la situazione.

No. Non dipende dal modello matematico. Il comportamento della miscela
non dipende dal modello che usi per descriverla. Al massimo, si può dire
che un modello è capace o meno di prevederne il comportamento.

Ciao

ap