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neutralizzare acido citrico con bicarbonato

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El_Ciula

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Apr 15, 2016, 2:26:47 AM4/15/16
to
Domanda, per neutralizzare 1 grammo di acido citrico sciolto in H2O (portare
a PH 7) quanti grammi di bicarbonato ci vogliono?

Grazie


BlueRay

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Apr 15, 2016, 3:25:52 AM4/15/16
to
Il giorno venerdì 15 aprile 2016 08:26:47 UTC+2, El_Ciula ha scritto:
> Domanda, per neutralizzare 1 grammo di acido citrico sciolto in H2O (portare
> a PH 7) quanti grammi di bicarbonato ci vogliono?
>
Se la CO2 che si forma non viene completamente rimossa, il problema mi pare piuttosto difficile.
Se viene tutta rimossa la risposta e' 63/48 = 1,3125:

H3R + 3NaHCO3 --> Na3R + 3H2O + 3CO2(si libera).

--
BlueRay

BlueRay

unread,
Apr 15, 2016, 3:33:23 AM4/15/16
to
Aggiungo: ho dimenticato di dire che il citrato di sodio non da' idrolisi neutra ma leggermente basica, quindi il pH finale della reazione che ho scritto non e' 7.

Mi servono le costanti di dissociazione acida dell'acido citrico, perlomeno le prime due. Anche considerando un equilibrio tra acido citrico e citrato di sodio considerando solo le prime 2 dissociazioni dell'acido, il problema e' abbastanza complicato.

Il tutto assumendo comunque una soluzione acquosa molto diluita.

--
BlueRay

El_Ciula

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Apr 15, 2016, 5:10:58 AM4/15/16
to
BlueRay ha scritto:
Ti ringrazio, mi servivano delle proprorzioni indicative, va benissimo cosě.


valsani...@gmail.com

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Apr 19, 2016, 10:39:21 AM4/19/16
to
Il giorno venerdì 15 aprile 2016 08:26:47 UTC+2, El_Ciula ha scritto:
MOLTIPLICA 1 GRAMMO PER IL PESO MOLECOLARE DELL'ACIDO CITRICO E TROVI LE MOLI DI ACIDO CITRICO IN SOLUZIONE.
POI MOLTIPLICHI LE MOLI TROVATE PER 1,5 E TROVI LE MOLI DI BIC.
POI MOLTIPLICHI PER PESO MOLECOLARE DI BICAR

*GB*

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Apr 19, 2016, 10:46:43 AM4/19/16
to
valsani...@gmail.com ha scritto:

>> Domanda, per neutralizzare 1 grammo di acido citrico sciolto in H2O
>> (portare a PH 7) quanti grammi di bicarbonato ci vogliono?
>
> MOLTIPLICA 1 GRAMMO PER IL PESO MOLECOLARE DELL'ACIDO CITRICO

Ma scusate... usare una buretta e un piaccametro, no?
Il risultato sperimentale è sicuramente quello giusto.
Al posto del piaccametro si può usare un indicatore.

Bye,

*GB*

BlueRay

unread,
Apr 20, 2016, 5:52:27 AM4/20/16
to
Il giorno martedì 19 aprile 2016 16:46:43 UTC+2, *GB* ha scritto:
> valsania ha scritto:
Se per te farlo era cosi' facile, perche' non lo hai fatto e non ci hai detto il risultato?

--
BlueRay

Soviet_Mario

unread,
Apr 27, 2016, 11:19:06 AM4/27/16
to
stai dicendo che il citrato trisodico non tamponato in acqua
pura le impartisce pH 7 come NaCl ????

>
> --
> BlueRay
>


--
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)


---
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Soviet_Mario

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Apr 27, 2016, 11:20:51 AM4/27/16
to
Il 15/04/2016 09.33, BlueRay ha scritto:
> Aggiungo: ho dimenticato di dire che il citrato di sodio non da' idrolisi neutra ma leggermente basica, quindi il pH finale della reazione che ho scritto non e' 7.

sorry, ti leggo ora. Appunto, bisogna calcolare il tampone
adatto (la qual cosa non è nemmeno computabile con strumenti
facili e approssimati, tipo Hendersson Hasselbach, perché le
tre Ka1, Ka2 e Ka3 dell'acido citrico sono irragionevolmente
diverse, sicché l'approssimazione della separazione tra i
vari gradi di ionizzazione successivi è lungi dal reggere).

>
> Mi servono le costanti di dissociazione acida dell'acido citrico, perlomeno le prime due. Anche considerando un equilibrio tra acido citrico e citrato di sodio considerando solo le prime 2 dissociazioni dell'acido, il problema e' abbastanza complicato.
>
> Il tutto assumendo comunque una soluzione acquosa molto diluita.
>
> --
> BlueRay
>


Soviet_Mario

unread,
Apr 27, 2016, 11:26:39 AM4/27/16
to
Il 19/04/2016 16.46, *GB* ha scritto:
> valsani...@gmail.com ha scritto:
>
>>> Domanda, per neutralizzare 1 grammo di acido citrico
>>> sciolto in H2O
>>> (portare a PH 7) quanti grammi di bicarbonato ci vogliono?
>>
>> MOLTIPLICA 1 GRAMMO PER IL PESO MOLECOLARE DELL'ACIDO CITRICO
>
> Ma scusate... usare una buretta e un piaccametro, no?

sei stato clemente con le pacchiane minchiate che ha
scritto, pure in esilarante grassetto.
Un banalissimo controllo dimensionale mostra che
moltiplicando un peso per il PM (peso / mol) da un risultato
dalle dimensioni inconsistenti (g^2/mol)

> Il risultato sperimentale è sicuramente quello giusto.
> Al posto del piaccametro si può usare un indicatore.
>
> Bye,
>
> *GB*


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