Aiuto esercizio di chimica sono disperato!!!
Giacomino
esercizio:
5.0g di una lega di zinco e magnesio, bruciati con un eccesso di O2, formano
una miscela dei relativi ossidi che pesa 7.0g.
Determinare la composizione percentuale in peso della lega.
Risultati: (Zn=62.4% Mg=37.6%)
io riesco +o- a impostare il problema ma alle proporzioni mi ingrippo :D
CIAO e grazie a tutti per l'aiuto
Sergio
Beh io ci provo, ma non avendo una tavola sotto mano molto approfondita il
risultato non e' proprio quello dato, spero che sia per i PM
approssimati... comunque secondo me si fa cosi'
Allora tu sai che n=g/PM quindi puoi scrivere un sistema a 2 equaz e 2
incognite del tipo
x*24+y*65=5 dove x e y sono le moli di Mg e Zn e 24 e 65 sono i due PM
X*(16+24) + y*(16+65)=7 come prima dove 16 e' PM O2
risolvi e ottieni y=0.048 e x=0.076 quindi le moli totali sono 0.125
Fai quindi le proporz. (0.048/0.125*100) e ottieni le 2 percentuali che
per me sono
X=38%
Y=62%
Spero di esserti stato utile
Caio ciao Sergio
P.S.=accetto volentieri (per modo di dire) smentite!!!
Giacomino wrote:
> Ciao ragazzi vi prego aiutatami a risolvere questo stupidissimo (per voi :)
> esercizio:
> 5.0g di una lega di zinco e magnesio, bruciati con un eccesso di O2, formano
> una miscela dei relativi ossidi che pesa 7.0g.
> Determinare la composizione percentuale in peso della lega.
> Risultati: (Zn=62.4% Mg=37.6%)
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Giacomino
> Caio ciao Sergio
Grazie Sergio davvero ^__________^ sei stato gentilisssimo :))))
Ciao e grazie di nuovo!!!
Ismaele
wrote:
>5.0g di una lega di zinco e magnesio, bruciati con un eccesso di O2, formano
>una miscela dei relativi ossidi che pesa 7.0g.
>Determinare la composizione percentuale in peso della lega.
>Risultati: (Zn=62.4% Mg=37.6%)
punto di partenza:
1 grammoatomo di Mg ossidato forma 1 mole di MgO
1 grammoatomo di Zn ossidato forma 1 mole di ZnO
posti nMg i g.atomi iniziali di Mg e nZn i g.atomi iniziali di Zn,
la massa totale iniziale (5.0 grammi) sara':
5.0 = g.atomi di magnesio per massa atomica del magnesio + g.atomi di
zinco per massa atomica dello zinco = nMg * 24,31 + nZn * 65,37
la massa finale (7.0 grammi) sara'
7.0 = moli di MgO per massa molecolare di MgO + moli di ZnO per massa
molecolare di MgO = nMgO * 40,31 + nZnO * 81,37=
nMg * 40,31 + nZn * 81,37
sistema lineare di due eq. in due incognite (nMg e nZn):
5.0 = nMg * 24,31 + nZn * 65,37
7.0 = nMg * 40,31 + nZn * 81,37
una volta determinate nMg e nZn si calcolano le masse dei due elementi
(prodotto del numero di grammoatomi per la massa atomica) e quindi la
percentuale (in massa) nella lega iniziale
% in massa = massa del componente * 100/massa totale