reazione acido base di HBr e KA

[mini...@my-deja.com]

Data una soluzione di HBr e di KA (HA=acido debole):

1)E' vero che le due sostanze si dissociano completamente ?
2)E' vero che reagisce solo A- ?
3)La reazione che devo considerare e':
A- + H20 = AH + OH-
oppure
A- + H+ = AH

Grazie in anticipo
Minipirk

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[Luca]

Minipirk ha scritto:

> Data una soluzione di HBr e di KA (HA=acido debole):
>
> 1)E' vero che le due sostanze si dissociano completamente ?

Si'.

> 2)E' vero che reagisce solo A- ?

Se intendi a prescindere dai processi di idratazione, si'.

> 3)La reazione che devo considerare e':
> A- + H20 = AH + OH-
> oppure
> A- + H+ = AH

E' la stessa cosa: con l'una o con l'altra arrivi al medesimo
risultato.

E' come chiedere:

"Ma l'equazione che devo usare e'

x = y oppure x + 1 = y + 1 ?"

Diro' di piu', se a te va di scrivere

A- + [H11O5]+ = AH + 5 H20

dove fai corrispondere al termine fra parentesi un
particolare aggregato esotico, puoi pure farlo.
Attenzione pero': per ogni nuova specie introdotta
devi introdurre un VINCOLO di equilibrio in piu'.
Pure con il caso da te proposto succedeva la stessa
cosa: in realta' la reazione possibile e' una sola
perche' i due processi citati sono indissolubilmente
legati dall'equazione del prodotto ionico dell'acqua.
In altri termini il processo e' individuato dalla
classe di equivalenza dei processi legittimi quozientati
rispetto alla relazione

Proc1 ~ Proc2 <=> Proc1 - Proc2 non coinvolge il soluto.

Tuttavia per qualche strana ragione di cui mi sfugge sia
il valore ontologico che epistemologico quando indichi
una reazione in un ambiente acido si considera "indice
di elevato cattivo gusto" (e spesso gli "inestetismi"
vengono sanzionati!) scrivere specie quali OH- e
viceversa nello altro caso.
Quindi se proprio proprio ti si chiede di scrivere il
processo che avviene, in presenza di piu' formulazioni
termodinamicamente equivalenti, opta per quella
dove figurano le specie piu' abbondanti e dove non si
formano specie instabili (Ad es. OH- in ambiente acido)

La "chemistiquette" mi ha sempre fatto saltare la mosca al
naso, ma e' inutile rodersi il fegato per piccolezze del
genere: adeguati. Se non altro sapersi orientare
rapidamente nella "convenzionistica" chimica e' un buon
metodo per far ginnastica mentale.

Ciao
Luca

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[reprochem]

1) KA è un sale e si scioglie in acqua dissociando e dando i due ioni
(solvatati) K+ e A-
HBr è un acido forte e si solubilizza in acqua reagendo e formando i
due ioni (solvatati) H3O+
e Br- [in realtà lo ione solvatato è H9O4+, ma viene considerato
troppo ingombrante da
scrivere; H+ è una rappresentazione troppo semplificata che ogni
tanto porta fuori strada; H3O+
è un buon compromesso]
2) La reazione è tra l'acido H3O+ e la base A- a dare H2O e HA;
probabilmente il testo del problema prevede la formazione di una
soluzione tampone
di HA e A-

Ciao Silvio

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