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Ammoniaca + Acqua Ossigenata 130 volumi
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s.spi...@gmail.com
Nov 13, 2012, 3:51:12 PM11/13/12
to
Cosa produce, acido nitrico????
grazie e saluti
Soviet_Mario
Nov 13, 2012, 7:09:10 PM11/13/12
to
Il 13/11/2012 21:51, s.spi...@gmail.com ha scritto:
>
> Cosa produce, acido nitrico????
Ipotizzando di lavorare in soluzione,
suppongo possa dipendere moltissimo dalle condizioni,
rapporti, modalità di aggiunta e catalizzatori.
Ad es. in presenza di un silicato di titanio catalitico a
struttura di zeolite, si può produrre idrossilammina : NH2OH
(http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0167299108634473)
L'idrossilammina immagino possa ulteriormente essere
ossidata, a stadi
Il suo successore diretto [H-N=O] è una molecola instabile
come monomero, e se la concentrazione è sufficiente tende a
dimerizzare e poi disidratare, producendo
2 [H-N=O] --> [HO-N=N-OH] --> N2O + H2O
"nitrossile" acido iponitroso protossido d'azoto
(l'ultimo è cineticamente inerte)
il nitrossile (e l'acido iponitroso stesso) sono entrambi in
grado di condensare con l'idrossilammina capostipite.
Nel primo caso si rende direttamente acqua ed azoto
molecolare. Nel secondo caso non lo so.
L'acido iponitroso in ambiente non basico è un ossidante di
forza tremenda, ergo ossiderebbe H2O2.
[HO-N=N-OH] + H2O2 --> N2 + O2 + 2 H2O
(questa reazione è un raro esempio in cui l'acqua ossigenata
non è il comburente, ma il combustibile).
L'azoto molecolare è cmq una calamita potente in queste
reazioni, essendo il più stabile ed inerte delle specie
azotate : il suo unico ostacolo è la dimerizzazione in
qualche punto (che potrebbe essere ostacolata da alte
diluizioni)
Se invece l'idrossilammina si forma in modo lento, allora
quasi certamente mantiene una concentrazione troppo bassa
per dimerizzare e verrà ossidata non solo a nitrossile, ma
successivamente ad acido nitroso.
Qui siamo di nuovo ad un crocevia concentrazione dipendente.
Se l'acqua ossigenata è in eccesso e l'ammoniaca pochissima,
l'acido nitroso finisce a nitrico senza poter fare altro,
col ché si ha un prodotto stabile cineticamente (specie ad
acidità non molto elevate, essendo presente come nitrato).
Se invece c'è ammoniaca in abbondanza, l'acido nitroso
preferisce condensare con essa, per formare di nuovo azoto
elementare e acqua.
Volendo preparare l'acido nitrico, presumo converrebbe (una
volta ottimizzata T e pH) aggiungere, lentamente, goccia a
goccia, un difetto di ammoniaca a un largo eccesso di H2O2.
Volendo ottenere l'idrossilammina, l'esatto contrario.
In condizioni meno controllate in cui nessuno difetti (non
necessariamente le conc. stechiometriche), immagino
salirebbe la quota di azoto (più magari un po' di protossido).
E' un sistema estremamente meno banale di quanto
suggerirebbero le formule dei due reagenti.
>
> grazie e saluti
--
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
>
> Cosa produce, acido nitrico????
Ipotizzando di lavorare in soluzione,
suppongo possa dipendere moltissimo dalle condizioni,
rapporti, modalità di aggiunta e catalizzatori.
Ad es. in presenza di un silicato di titanio catalitico a
struttura di zeolite, si può produrre idrossilammina : NH2OH
(http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0167299108634473)
L'idrossilammina immagino possa ulteriormente essere
ossidata, a stadi
Il suo successore diretto [H-N=O] è una molecola instabile
come monomero, e se la concentrazione è sufficiente tende a
dimerizzare e poi disidratare, producendo
2 [H-N=O] --> [HO-N=N-OH] --> N2O + H2O
"nitrossile" acido iponitroso protossido d'azoto
(l'ultimo è cineticamente inerte)
il nitrossile (e l'acido iponitroso stesso) sono entrambi in
grado di condensare con l'idrossilammina capostipite.
Nel primo caso si rende direttamente acqua ed azoto
molecolare. Nel secondo caso non lo so.
L'acido iponitroso in ambiente non basico è un ossidante di
forza tremenda, ergo ossiderebbe H2O2.
[HO-N=N-OH] + H2O2 --> N2 + O2 + 2 H2O
(questa reazione è un raro esempio in cui l'acqua ossigenata
non è il comburente, ma il combustibile).
L'azoto molecolare è cmq una calamita potente in queste
reazioni, essendo il più stabile ed inerte delle specie
azotate : il suo unico ostacolo è la dimerizzazione in
qualche punto (che potrebbe essere ostacolata da alte
diluizioni)
Se invece l'idrossilammina si forma in modo lento, allora
quasi certamente mantiene una concentrazione troppo bassa
per dimerizzare e verrà ossidata non solo a nitrossile, ma
successivamente ad acido nitroso.
Qui siamo di nuovo ad un crocevia concentrazione dipendente.
Se l'acqua ossigenata è in eccesso e l'ammoniaca pochissima,
l'acido nitroso finisce a nitrico senza poter fare altro,
col ché si ha un prodotto stabile cineticamente (specie ad
acidità non molto elevate, essendo presente come nitrato).
Se invece c'è ammoniaca in abbondanza, l'acido nitroso
preferisce condensare con essa, per formare di nuovo azoto
elementare e acqua.
Volendo preparare l'acido nitrico, presumo converrebbe (una
volta ottimizzata T e pH) aggiungere, lentamente, goccia a
goccia, un difetto di ammoniaca a un largo eccesso di H2O2.
Volendo ottenere l'idrossilammina, l'esatto contrario.
In condizioni meno controllate in cui nessuno difetti (non
necessariamente le conc. stechiometriche), immagino
salirebbe la quota di azoto (più magari un po' di protossido).
E' un sistema estremamente meno banale di quanto
suggerirebbero le formule dei due reagenti.
>
> grazie e saluti
--
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
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