il butano va a fuoco!!!!!
Timoteo
C4H10+O2=CO2+H2O con entalpia=-688.1
entropia=-104.7
-di che tipo di reaz. si tratta?
-l'entalpia favorisce la reazione o no, e perchè?
-qual'è il contributo dato dall'entropia e perchè?
-la reaz. è spontanea a 25àC e come posso stabilirlo?
-come si spiega il fatto che butano e ossigeno possano esistere in contatto
tra loro indefinitamente a temp. ambiente,senza che per questo si verifichi
la reazione??
rispondete x favore ad almeno alcuni dei miei dubbi se tutti sono troppi
ciao...
a.f.
>se si considera la reaz. di combustione del butano:
>
>C4H10+O2=CO2+H2O con entalpia=-688.1
>
>entropia=-104.7
>
>-di che tipo di reaz. si tratta?
>-l'entalpia favorisce la reazione o no, e perchè?
con entalpia vedo che intendi la variazione di entalpia DeltaH:
questa indica se la reazione è esotermica (produce calore), quindi
favorita dal punto di vista termico (e allora deltaH < 0) o
endotermica (assorbe calore), cioè sfavorita (allora deltaH > 0)
>-qual'è il contributo dato dall'entropia e perchè?
>-la reaz. è spontanea a 25àC e come posso stabilirlo?
a queste domande rispondo insieme:
la spontaneità non dipende dal solo contributo entalpico (deltaH) ma
anche da quello entropico: una reazione è favorita entropicamente se
avviene con aumento di entropia (deltaS > 0) nel tuo caso non lo è
per vedere la spontaneità bisogna considerare l'energia libera (di
Gibbs = G) deltaG = deltaH -TdeltaS.
se deltaG è minore di 0 la reazione è "spontanea": nel tuo caso
all'aumentare di T (temperatura) aumenta il contributo sfavorevole
dell'entropia. per fare i conti ricordati di confrontare le unità di
misura, spesso deltaH è dato in Kcal e DeltaS in cal, rendile uniformi
con opportune equivalenze. T va in kelvin
>-come si spiega il fatto che butano e ossigeno possano esistere in contatto
>tra loro indefinitamente a temp. ambiente,senza che per questo si verifichi
>la reazione??
La spontaneità di una reazione riguarda l'aspetto termodinamico, ma
ogni reazione ha anche un percorso cinetico: per innescare la reazione
occorre superare una barriera di energia, fornendo energia.
per reazioni del tipo da te indicato, una volta innescata, la reazione
procede rapidamente, ma senza innesco non si supera la barriera
energetica che la fa partire. se hai un testo troverai molto
probabilmente un grafico che chiarisce il conceto, nel capitolo
dedicato alla cinetica
a.f.
#IHGG 307
ddwd...@yty55.edff55b
wrote:
>se si considera la reaz. di combustione del butano:
>
>C4H10+O2=CO2+H2O con entalpia=-688.1
>-di che tipo di reaz. si tratta?
Meno teoria, piu' pratica.
Prendi un accendino, guarda e impara.
reprochem
2) l'entalpia di reazione e' negativa; quindi l'entalpia dei prodotti e'
minore di quella dei reagenti
e cio' favorisce la reazione
3) Il contributo energetico portato dall'entropia e', a 25 °C, - T delta S
= - 298 K (-104,7 J/mol K)
dato che e' negativo, significa che la reazione e' meno favorita alle
alte temperature
4) la spontaneita' della reazione e' data dal delta G (variazione
dell'energia libera) = delta H - T delta S
5) a temperatura ambiente la reazione e' possibile, ma ci sono problemi di
velocita' (energia di attivazione alta); questi problemi si sorpassano con
un fiammifero; una volta che la reazione e' partita, il calore di reazione
la autoalimenta e procede rapidamente. L'esperimento puo' essere esaminato
ogni volta che si accende il gas.
Ciao Silvio
Timoteo ha scritto nel messaggio
<8soX5.43327$hk4.1...@news.infostrada.it>...
>se si considera la reaz. di combustione del butano:
>
>C4H10+O2=CO2+H2O con entalpia=-688.1
>
>entropia=-104.7
>
>-di che tipo di reaz. si tratta?
>-l'entalpia favorisce la reazione o no, e perchè?
>-qual'è il contributo dato dall'entropia e perchè?
>-la reaz. è spontanea a 25àC e come posso stabilirlo?
>-come si spiega il fatto che butano e ossigeno possano esistere in contatto
>tra loro indefinitamente a temp. ambiente,senza che per questo si verifichi
>la reazione??
>