Acido cloridrico 3
Walter Peris
Ciao a tutti,
mi ripropongo per vedere di chiarire la questione dell'abbassamento del =
pH.
Il pH pu=F2 essere effettivamente abbassato con l'acido cloridrico. E su =
questo non ci piove.
Il problema =E8 come; l'acido muriatico che viene spesso chiamato in =
causa ha un grosso difetto: =E8 piuttosto "sporco" e non ha una =
concentrazione facilmente determinabile (a meno che non si disponga di =
strumenti adatti a titolarlo). Il principale inquinante dell'acido =
muriatico =E8 il ferro, a cui =E8 dovuta la colorazione giallastra del =
liquido (l'acido cloridrico puro =E8 perfettamente incolore). Oltre al =
ferro potrebbero esserci altri inquinanti pericolosi (ad esempio il =
rame).
Quindi, per concludere, io non userei l'acido muriatico in commercio per =
abbassare il pH del mio acquario.
Riguardo al discorso HCl si, HCl no; lo ione cloruro (Cl-) che si libera =
dalla dissociazione dell'HCl non viene neutralizzato dai =
biocondizionatori in quanto =E8 gi=E0 di per s=E9 innocuo. E' il cloro =
libero (Cl2) che viene neutralizzato dai biocondizionatori, e viene =
trasformato in ione cloruro (Cl-).=20
Un HCl diluito, secondo me, pu=F2 essere tranquillamente usato per =
abbassare il pH, in quanto perfettamente innocuo (dal punto di vista dei =
prodotti che si formano durante la neutralizzazione). Ci sono per=F2 due =
cose da dire:
1) abbassare il pH con HCl o pHminus o altro non risolve il problema;
2) non =E8 facile misurare la concentrazione dell'HCl se non si dispone =
degli strumenti adatti per misurarne il titolo, come dicevo prima.
Sono sempre disponibile a fornire chiarimenti.
Ciao a tutti (qui fa sempre pi=F9 caldo).
Walter Peris
walte...@iol.it
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Stefano LORETI
Fabiano wrote:
>
> In caso ci fosse troppo Cl-, una soluzione potrebbe essere quella di
> ossigenare l'acqua con un aereatore per qualche ora. Reagirebbe lo
> ione cloruro con l'ossigeno in qualche modo?
Credo di no. Si dovrebbe trasformare il cloruro in cloro e l'ossigeno
in OH-
( 4Cl- + O2 + 2 H20 --> 2 Cl2(gas) + 4OH- ) (scusate le formule).
Ma la cosa è termodinamicamente sfavorita.
> L'acido muriatico che ho io, riporta la concentrazione sull'etichetta
> (cito testualmente):
> "Acido Cloridrico al 22% per litro"
> Vorrebbe dire che in un litro di soluzione ci sono 780ml di acqua ed
> appunto 220ml di HCl, è così? Per curiosità, quale sarebbe la molarità
> della soluzione?
>
Per un calcolo esatto occorrerebbe conoscere anche la densità dato che
le percentuali
di norma si riferiscono al peso.
Comunque l'Acido cloridrico al 23% puro per analisi (concentraziome dei
metalli pesanti
minore del 0.00001%) ha una molarità di 7.0 moli per litro ovvero
5 ml (o cc) neutralizzano 1.75 g. di CaCO3 che in un acquario di 100l
equivale a circa 1 grado KH. A livello di cloruri è come se
aggiungessimo al nostro
acquario 2 grammi di sale da cucina.
Il costo di un litro di HCl 23% è circa 21000 + IVA.
A Roma lo si può trovare da CIRO Donati vicino l'Università, non so
però se lo danno,
vendono invece i Kit per le analisi delle acque a prezzi decisamente
inferiori
a quelli impacchettati apposta per noi poveri acquariofili.
P.S. Io comunque HCl non l'userei.
> In definitiva se, per non correre rischi di inquinamento da metalli
> vari, comprassimo dell'Acido Cloridrico come quello usato nei
> laboratori di chimica che credo sia abbastanza puro (ma altresì alla
> sua massima concentrazione, quindi pericoloso), si potrebbe benissimo
>
> Ciao da Roma..
Ciao da Roma (anche se per il momento lavoro a Napoli Sigh!).
Stefano
Stefano LORETI
> Ciao da Roma..
Ciao da Roma.
Stefano
Emanuele
Stefano LORETI <lor...@192.107.81.20> wrote:
>Fabiano wrote:
>>
>> Il Thu, 24 Jul 1997 10:04:53 -0700, Stefano LORETI
>> <lor...@192.107.81.20> annucio' al popolo:
>> > vendono invece i Kit per le analisi delle acque a prezzi decisamente
>> >inferiori
>> > a quelli impacchettati apposta per noi poveri acquariofili.
>> Ma va?! Potresti darmi l'indirizzo preciso di questo negozio? (Quale
>> università intendi, La Sapienza?)
>> Magari hanno anche un bel pH-metro a basso costo?!
> L'indirizzo l'ho mandato via Email per evitare pubblicità!!
>
> Un saluto
>Stefano
Credo che l'indirizzo che tu hai mandato via e-mail possa interessare
molti altri partecipanti a questo newsgroup che magari non posseggono
una casella di posta elettronica o che arrivano alle news tramite web
(mailgate) . Inoltre se la pubblicità viene fatta da un cliente che si
trova bene in un negozio che offre i prodotti a prezzi realmente
convenienti che ben venga , non penso che ci sia nulla di male nel
fare un passa parola nell'interesse del consumatore.
Saluti Emanuele