Principi Di Chimica Atkins Pdf 87
Donnell Simon
Al termine del corso lo studente avr acquisito conoscenze in merito alla struttura della materia allo stato atomico/molecolare, alle relazioni tra struttura e propriet macroscopiche nonch all'evoluzione in base ai principi termodinamici e cinetici dei sistemi reagenti chimici ed elettrochimici.
By the end of the course the student will have acquired a solid knowledge of the matter structure at the atomic/molecular level, the relationships between structure and macroscopic properties as well as the evolution of the chemical and elettrochemical processes based on thermodynamic and kinetic principles.
Sapr calcolare la composizione di equlibrio di sistemi reagenti omogenei ed eterogenei chimici ed elettrochimici. Sapr valutare l'effetto di cambiamenti di pressione, temperatura e composizione sull'equilibrio di sistemi reagenti e sulla cintetica di reazione.
Attraverso le attivit teoriche ed esercitazioni numeriche lo studente potr acquisire consapevolezza dell'importanza dei fondamenti di chimica generale per l'ingegneria chimica, in particolare nella realizzazione e conduzione dei processi chimici a livello industriale.
Through the lessons and numerical exercises, the student will acquire an awareness of the importance of general chemistry fundamentals for the realization and management of chemical processes at an industrial level.
Durante le sessioni di laboratorio e le esercitazioni numeriche saranno valutati il grado di apprendimento e la capacit degli studenti di applicare concetti teorici alla soluzione di problemi pratici.
During the laboratory sessions and the numerical exercises, the degree of learning and the ability of the students to apply theoretical concepts to the solution of practical problems will be evaluated.
Esperienze di laboratorio saranno svolte presso il laboratorio chimico didattico dal docente e da personale tecnico di supporto alla didattica al fine di far consolidare allo studente alcuni argomenti del corso.
Teoria del legame di valenza
Le propriet dei gas ideali e reali
Le miscele gassose
Le forze intermolecolari (ione-dipolo, dipolo-dipolo, London, legame a idrogeno)
La nomenclatura chimica
Il bilanciamento delle reazioni chimiche
Reazioni di scambio
Reazioni redox
Termodinamica chimica limitata a sistemi chiusi e lavoro di tipo espansivo
Variabili e funzioni di stato
Primo e secondo principio della termodinamica
Energia interna ed entalpia di gas ideali e fasi condensate
Calore molare
Stato standard
Entalpia standard di formazione, di reazione, di soluzione
Energia libera standard di formazione e di reazione Criteri di spontaneit di una reazione
Introduzione ai metodi di analisi volumetrica: titolazioni con metodi visuali (indicatori) e strumentali (potenziometrici), applicazioni a equilibri acido-base, di complessazione, di precipitazione e di ossido-riduzione.
Introduzione ai metodi gravimetrici.
The properties of ideal and real gases
The gaseous mixtures
The chemical nomenclature
The balance of chemical reactions
Exchange reactions
Redox reactions
Chemical thermodynamics limited to closed systems and expansive work (pressure.volume work)
State variables and functions
First and second principles of thermodynamics
Internal energy and enthalpy of ideal gases and condensed phases
Heat capacity at constant pressure and volume
Standard state
Standard enthalpies of formation and reaction
Peter Atkins, Loretta Jones "Chemical Principles - The Quest for Insight" IV or V Edition, W.H. Freeman & Company New York.
or the Italian translation of the III Edition of the above text:
Peter Atkins, Loretta Jones "Principi di Chimica", Zanichelli
L'esame si articola in una prova scritta che consiste in un test di 7-10 domande a risposta chiusa o aperta e 5-6 esercizi/problemi da risolvere in aula o per via telematica nel caso in cui l'emergenza Covid-19 si protrarr dopo il 1 periodo (durata prova 3 ore); una volta superata la prova scritta con votazione maggiore o uguale a 17 si accede alla prova orale, che deve essere svolta nello stesso appello, salvo comprovati impedimenti, che consiste in un colloquio tra il candidato e il docente su tutto il programma svolto e le eventuali esperienze di laboratorio, se svolte.
La prova orale non superata se il candidato mostra di non essere in grado di esprimersi in modo chiaro e di usare la terminologia corretta e se il candidato mostrer l'incapacit di mettere in relazione concetti teorici con la loro applicazione pratica. Il mancato superamento della prova orale richiede di dover sostenere di nuovo la prova scritta.
The written test consists of:
7/10 questions and 5/6 exercises /problems to be solved in a classroom (the test lasts 3 and a half hours) or online if the Covid-19 emergency will continue after the 1st period.
The written test will be passed if the resultant vote will be greater than or equal to 17. In this case, the student can take the oral exam, which must be carried out in the same exam session, unless proven impediments.
The oral test consists of an interview between the candidate and the lecturer on all the topics covered in the course and on the laboratory experiences. During the oral test the candidate could be requested to also solve written problems/exercises in front of the lecturer.
The oral test will have a negative outcome if the candidate repeatedly demonstrates an inability to express him/herself in a clear manner using the correct terminology, or if the candidate shows the inability to relate theoretical concepts with their practical applications. Failure to pass the oral exam requires having to take the written test again.
Le slide relative alle lezioni, le tabelle dei dati termodinami e dei potenziali standard di riduzione, assieme ai test scritti degli esami precedenti con le relative soluzioni sono disponibili sulla piattaforma E-learning del corso, accessibile con le credenziali di Ateneo.
The slides related to the lessons, the tables of the thermodynamic data and potential reduction standards, and some of the written tests of the previous exam sessions with the related solutions are available on the E-learning platform of the course, accessible with the University credentials.
Prenota un appuntamento on-line per informazioni o chiarimenti riguardo la gestione amministrativa della tua carriera (tieni a portata di mano un documento di identit per il riconoscimento).
Prenota un appuntamento allo sportello per ritirare un certificato. Per il rilascio di alcuni certificati occorrono due giorni lavorativi: ti invitiamo a compilare e a seguire quanto specificato nel modulo di richiesta. necessario consegnare il modulo allo sportello di segreteria al momento del ritiro del certificato.
Per accedere agli uffici, mantenere gli standard di sicurezza e il tracciamento degli accessi, sar sempre necessario prenotare un appuntamento tramite la piattaforma www.uniurb.it/presente. Gli sportelli sono operativi dal luned al venerd, il marted e il gioved anche nel pomeriggio. Puoi verificare la disponibilit in piattaforma.
Lo scopo del corso quello di analizzare processi chimici in ambito biofarmaceutico con metodologie chimico-fisiche, per una verifica della loro fattibilit e ottimizzazione e per uno studio di propriet e risoluzione di problemi che coinvolgono sostanze chimiche, loro struttura e interazioni.
PROCESSI E REATTIVITA': Energie coinvolte nei processi chimici biofarmaceutici che ne determinano fattibilit ed ottimizzazione. La termodinamica nei processi chimici e la necessit di definire funzioni termodinamiche quali entalpia, entropia ed energia libera o potenziale chimico ed i principi che le correlano tra loro e con le variabili di sistema. Stato di equilibrio e fuori equilibrio. Esempi di processi nei quali si applicano tali principi. Sistemi ad uno e pi componenti, equilibri di fase e diagrammi di stato. Soluzioni, stato standard biologico, equilibri di ripartizione; estrazione e purificazione; tensione superficiale, tensioattivi e tensiopassivi; adsorbimento.Velocit di reazione e cinetica chimica. Ordine e molecolarit. Equazione di Arrhenius. Trasposto attraverso membrane biologiche. Catalisi omogenea ed eterogenea ed azione degli enzimi.Stato solido e struttura correlata
METODI CHIMICO-FISICI: Principi della quantochimica alla base dell'interazione radiazione-materia. Forze intermolecolari, interazioni e legami, riconoscimento molecolare in sistemi biologici. Tecniche spettroscopiche: spettroscopia atomica e molecolare. Basi teoriche e sperimentali delle tecniche UV-Vis, fluorescenza, IR e RAMAN e risonanze magnetiche.
D5-CAPACITA' DI APPRENDIMENTO Lo studente dovr essere capace di esaminare e comprendere testi scientifici, in modo tale da impiegarli in contesti quotidiani per la professione e per la ricerca
Le studentesse e gli studenti che hanno registrato la certificazione di disabilit o la certificazione di DSA presso l'Ufficio Inclusione e diritto allo studio, possono chiedere di utilizzare le mappe concettuali (per parole chiave) durante la prova di esame.
Conoscenza e capacit di comprensione. Acquisizione dei concetti fondamentali della chimica, in particolare per ci che riguarda la struttura e le propriet della materia, i principi della reattivit chimica e le tecniche numeriche che consentono di descrivere e prevedere l'andamento delle reazioni chimiche.
Capacit di applicare conoscenza e comprensione. Lo studente sapr effettuare i calcoli necessari allo studio delle diverse classi di reazioni chimiche e delle situazioni in equilibrio. Sapr inoltre applicare i concetti acquisiti e contestualizzarli allo studio delle caratteristiche e della variabilit delle componenti degli ambienti.
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