Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
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Ingenieria Agronimia
Oct 3, 2011, 2:41:44 PM10/3/11
to Ingeniería en Agronomia ITch Gen. 2011-2016
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir
primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos
orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con
hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El
resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con
reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función
química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera
semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos
tienen propiedades características de la función ácido, debido a que
todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen
propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente
en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos,
bases, ácidos y sales.
Nomenclatura sistemática
También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el
sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada
uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica
el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por
ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este
compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula
química también se refiere a la proporción de cada elemento en un
cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura
química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número
de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los
compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-
nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y
específico).
Prefijos griegos Atomicidad
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales
dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos
bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se
usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato
[P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3.
[editar]Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia
atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de
oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone
en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a
ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar
electrones). De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los
compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre
del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que
se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el
subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los
números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo
(elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del
hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
[editar]Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera
general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el
nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se
puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con
la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con
valencia +3, óxido férrico1
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (Para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y
sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más
de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la
valencia 7).
[editar]Otras reglas y conceptos generales
Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están
formados por dos nombres: el genérico y el específico. El nombre
genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos
pertenece la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido
metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro,
un hidrácido, un oxácido, una sal haloidea, etc. Y el nombre
específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo
grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de
nomenclatura se escribe primero el nombre genérico seguido del
específico. Por ejemplo: óxido ferroso y óxido férrico, estos dos
compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre
genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico
hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe2 O3,
respectivamente.
En general, en una fórmula molecular de un compuesto se coloca a la
izquierda el elemento con carga o número de valencia positivo
(elemento más electropositivo) y a la derecha el que contenga el
número de valencia negativo (elemento más electronegativo). Y al
contrario de esto, en nomenclatura se coloca primero el nombre
genérico, que es el que designa al elemento de la derecha (el más
electronegativo), y el nombre específico en segundo lugar, que es el
que designa al elemento de la izquierda (el mas electropositivo). Por
ejemplo: el óxido de sodio Na+1 2O-2, el nombre genérico óxido hace
referencia al segundo elemento de la fórmula que es el “oxígeno”, el
más electronegativo, y el nombre específico “sodio” hace referencia al
primer elemento de la fórmula que es el sodio y el menos
electronegativo o más electropositivo.
¿Cómo se trabajan los números de valencia para poder nombrar
correctamente a un compuesto inorgánico? Muchos elementos pueden
trabajar con más de un número de valencia, hasta el número 7 de
valencia en los elementos representativos (Nota: recordar que el
número de valencia se muestra como superindice de cada elemento en la
formula del compuesto). Con las mismas fórmulas moleculares se puede
determinar con que número trabajan los elementos del compuesto aunque
en este no se observen. Esto se logra con el hecho que en la fórmula
de un compuesto la suma de los números de valencia entre los elementos
debe ser igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra y
sin carga. Contrario a esto ultimo, únicamente cuando la fórmula del
compuesto indique una carga positiva o negativa de la molécula, lo que
en cuyo caso la molécula pasaría a llamarse un ion (para graficar esto
último ver la imagen del "ácido nítrico" al final de la sección
oxácidos, del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y
el ion hidrógeno con cargas negativa y positiva, respectivamente).
Como ejemplo para trabajar con valencias: FeO, este compuesto es un
óxido y el oxígeno en los óxidos trabaja con una valencia de -2, así
que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de
valencias suficientes para que la suma de valencias sea cero. Los
números de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3,
así que, en esta molécula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como
solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el elemento hierro en
esa molécula tiene carga total de +2 y de igual manera como solo hay
un átomo de oxígeno y trabaja con la valencia -2, la carga total de
este elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias o cargas es igual
a cero (+2) + (-2) = 0. La fórmula con valencias para este compuesto
sería Fe2O-2.
En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se busca también un cero en la
suma de valencias para que la molécula sea neutra, así que como hay 3
átomos de oxígeno y este trabaja con la valencia -2, la carga total
para este elemento en la molécula “son el número de átomos del
elemento multiplicado por el número de valencia con el que este
trabaja”, que en total seria -6. De esta manera los átomos de hierro
deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxígenos, en la
sumatoria final. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con
el número de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados con
los -6 de los oxígenos seria igual a cero, que significa una carga
neutra para la molécula. Los números de átomos y valencias en la
molécula son:
No. de átomos de hierro = (2)
No. de valencia para cada uno de los átomos de hierro = (+3)
No. de átomos de oxígeno = (3)
No. de valencia para cada uno de los átomos de oxígeno = (-2)
La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La fórmula
con valencias sería Fe23O3-2. Como ya se había explicado anteriormente
el número de valencias indica los electrones que intervienen en un
enlace, y en este último compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los 2 átomos
de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno y a la
vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2 electrones; 2 de los 3
átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el
3er átomo de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada
uno de los 2 átomos de hierro.
Estructura de Lewis de la molecula binaria, óxido férrico o trióxido
de dihierro u óxido de hierro (III).
En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se
usan para formar compuestos. Los números de valencia están en valor
absoluto.
Elemento Símbolo Número de Valencia Elemento Símbolo Número de
Valencia
Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3 y 5
Arsénico As 3 y 5 Astato At 1, 3, 5 y 7
Azufre S 2, 4 y 6 Bario Ba 2
Berilio Be 2 Bismuto Bi 3 y 5
Boro B 3 Bromo Br 1 y 5
Cadmio Cd 2 Calcio Ca 2
Carbono C 2 y 4 Cesio Cs 1
Cinc Zn 2 Circonio Zr 4
Cloro Cl 1, 3, 5 y 7 Cobalto Co 2 y 3
Cobre Cu 2 y 1 Cromo Cr 2, 3, 4, 5 y 6
Escandio Sc 3 Estaño Sn 2 y 4
Estroncio Sr 2 Flúor F 1
Fósforo P 1,3 y 5 Galio Ga 3
Germanio Ge 2,4 y -4 Hafnio Hf 4
Hidrógeno H 1 y -1 Hierro Fe 2 y 3
Iridio Ir 2, 3, 4 y 6 Itrio Y 3
Lantano La 3 Litio Li 1
Magnesio Mg 2 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7
Mercurio Hg 1 y 2 Molibdeno Mo 2, 3, 4, 5 y 6
Niobio Nb 3 Níquel Ni 2 y 3
Nitrógeno N 2, 3, 4 y 5 Oro Au 1 y 3
Osmio Os 2, 3, 4 y 6 Plata Ag 1
Platino Pt 2 y 4 Plomo Pb 2 y 4
Potasio K 1 Renio Re 1, 2, 4, 6 y 7
Rodio Rh 2, 3 y 4 Rubidio Rb 1
Rutenio Ru 2, 3, 4, 6 y 8 Selenio Se 2, 4 y 6
Silicio Si 4 Sodio Na 1
Talio Tl 1 y 3 Tántalo Ta 5
Tecnecio Tc 7 Telurio Te 2, 4 y 6
Titanio Ti 3 y 4 Vanadio V 2, 3, 4 y 5
Yodo I 1,3, 5 y 7
Véase también: Estructura de Lewis
[editar]Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios
formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los
gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos
básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con
excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde
el oxígeno utiliza valencia “-1”.
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de
nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es
igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza
el sistema tradicional los sufijos y prefijo se asignan de acuerdo a
la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la
nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino
que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus
atomicidades en la fórmula molecular.
[editar]Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando
el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general
es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con
las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra
óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la
nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico
dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al
oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas
generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con
metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las
siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se
nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de
valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los
anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádoso;
V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de
vanadio con número de valencia 2 (hipo-...-oso) y 3 (-oso) se nombran
como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y
5 (-ico) como anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
K2O óxido de potasio2 o monóxido de potasio óxido de potasio2 óxido
potásico u óxido de potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de
valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos
(ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).
[editar]Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal.
Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura
tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción
de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática
y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los
óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los
siguientes sufijos y prefijos.
hipo- … -oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per- … -ico (para el número de valencia 7)
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
Cl2O óxido de dicloro o monóxido de dicloro óxido de cloro (I)
anhídrido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto
diferente a un oxido acido ya que el oxígeno deja de ser el elemento
más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde
el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más
electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno
tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra
como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de
oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el
sistemático. La fórmula es O2F2-1.
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son
importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término
óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura
tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos
compuestos se nombran así:
N21O-2 Anhídrido hiponitroso
N2O-2 Óxido hiponitroso
N23O3-2 Anhídrido nitroso
N24O4-2 Óxido nitroso
N4O2-2 Óxido nitroso
N25O5-2 Anhídrido nítrico
P23O3-2 Anhídrido fósforoso
P4O2-2 Óxido fósforoso
P25O5-2 Anhídrido fosfórico
Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan
con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el
oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo
párrafo).
[editar]Peróxidos
Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno
monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión
peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el
grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es
Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre
peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las
reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las
nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las
mismas reglas generales para los óxidos.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del
grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).
Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
H2O2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno agua oxigenada
CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio peróxido de calcio
ZnO2 dióxido de zinc peróxido de zinc (II) peróxido de zinc
[editar]Superóxidos
Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios
que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es Metal
+ (O 2)-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente
el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y
alcalinotérreos.
Se nombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por
superóxido o hiperóxido.
Metal + Grupo superóxido → Superóxido
Li+1 + (O2)-1 → LiO2
Compuesto Nomenclatura
KO2 superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca (O2)2 superóxido de calcio
CdO4 superóxido de cadmio
[editar]Ozónidos
Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3
oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general
para los ozónidos es Metal + (O3)-1. Los ozónidos se nombran de forma
análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se
utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.
Metal + Grupo ozónido → Ozónido
K + (O3)-1 → KO3
Compuesto Nomenclatura
KO3 ozónido de potasio
RbO3 ozónido de rubidio
CsO3 ozónido de cesio
[editar]Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro
elemento.
[editar]Hidruros metálicos
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un
metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se
nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para
nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la
palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso
o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los
sistemas Stock ,sistemático y nom tradicional se utilizan las reglas
generales con la palabra hidruro como nombre genérico.
Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H2 → 2KH
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
KH monohidruro de potasio hidruro de potasio2 hidruro potásico o
hidruro de potasio
NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel (III) hidruro niquélico
PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico
[editar]Hidrácidos e hidruros no metálicos
Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos
son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las
familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los
elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e
hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo
general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los
anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el
sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos
(estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos
pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la sección oxácidos.
Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso
o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la
palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el nombre
genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del
hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento más
electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g)
bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como
nombre genérico.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl(g)
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no
metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en
estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico,
y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le
agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre
genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.
Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido
HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1
Compuesto en estado puro en disolución
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico
[editar]Hidruros con los nitrogenoides
Estos hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de
hidrógeno y un elemento de la familia V (nitrogenoides) que se enlazan
siguiendo la fórmula NoMetal + H3. A estos compuestos se les llama por
sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas
de nomenclatura de los hidruros (metálicos). En estos hidruros no
metálicos el hidrógeno es el elemento más electronegativo en el
compuesto.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
N2 + 3H2 → 2NH3
Compuesto Nombre
NH3 amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3 fosfina o trihidruro de fósforo
AsH3 arsina o trihidruro de arsénico
SbH3 estibina o trihidruro de antimonio
BiH3 bismutina o trihidruro de bismuto
[editar]Boranos
Los boranos son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que
generalmente se enlazan siguiendo la fórmula BnHn+4. Estos compuestos
no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las
reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano
con un prefijo numérico griego (tabla de prefijos) que depende del
número de átomos de borano presentes en la molécula.
Compuesto Nombre
BH3 monoborano o borano
B2H6 diborano
B3H7 triborano
B4H8 tetraborano
B10H14 decaborano
[editar]Silanos
Los silanos son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se
enlazan generalmente siguiendo la fórmula SinH2n+2. Los silanos al
igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico
para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con
la palabra silano como base.
Compuesto Nombre
SiH4 monosilano, silano o tetrahidruro de silano
Si2H6 disilano
Si3H8 trisilano
Si4H10 tetrasilano
Si10H22 decasilano
[editar]Germanos
Los germanos son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se
enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos GenH2n
+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un
sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las
mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano
como base.
Compuesto Nombre
GeH4 monogermano, germano o tetrahidruro de germano
Ge2H6 digermano
Ge3H8 trigermano
Ge4H10 tetragermano
Ge10H22 decagermano
[editar]Hidrocarburos
Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos poliatómicos formados por
hidrógeno y carbono.
Véase también: Química orgánica
[editar]Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)
Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos
ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un
anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H +
NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas
generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por
ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se
nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del
no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura
sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo
correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de
la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por
último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.
Anhídrido + Agua → oxácido
SO3 + H2O → H2SO4
Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom. tradicional
H2SO4 tetraoxosulfato de Hidrógeno sulfato (VI) de hidrógeno2 ácido
sulfúrico
HClO4 ácido tetraoxoclórico clorato (VII) de hidrógeno2 ácido
perclórico
H2SO2 ácido dioxosulfúrico sulfato (II) de hidrógeno2 ácido
hiposulfuroso
Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el
fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno,
mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que
forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden
formar oxácidos con estos números de valencia.
Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números
de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para
determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los
números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación
para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias
debe ser cero para que la molécula sea neutra (ver la sección reglas
generales). Como se describe anteriormente la formula general para
estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxígeno es el elemento
más electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más
electropositivos. El hidrógeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno
con la valencia -2, siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H2SO4,
como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los
oxígenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2
hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento
es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces
el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y
la operatoria serían: H2+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0.
Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el
compuesto se nombraría “ácido sulfúrico”.
Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos
distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por
molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos
especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar
hasta tres oxácidos. Estos no metales son el boro, fósforo, arsénico y
el antimonio. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema
tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas
de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:
meta-… (1 molécula de agua)
piro-… (2 moléculas de agua)
orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir
El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una
molécula de agua, en dos casos especiales.
Compuesto Nom. sistemática Nom. Stock Nom. tradicional
P2O5 + H2O → 2HPO3 ácido trioxofosfórico trioxofosfato (V) de
hidrógeno ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 ácido heptaoxodifosfórico heptaoxodifosfato (V)
de hidrógeno ácido pirofosfórico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ácido tetraoxofosfórico tetraoxofosfato (V) de
hidrógeno ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
I2O7 + 5H2O → 2H5IO6 ácido hexaoxoyódico hexaoxoyodato (VII) de
hidrógeno ácido ortoperyódico
SiO2 + 2H2O → H4SiO4 ácido tetraoxosilícico tetraoxosilicato (IV) de
hidrógeno ácido ortosilícico (excepción sólo 2 moléculas de agua)
Como se describe previamente los oxácidos están formados por un
anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en
la secciones de anhídridos y óxidos básicos algunos metales, también
pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar
oxácidos.
Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom. tradicional
H2CrO4 ácido tetraoxocrómico cromato (VI) de hidrógeno2 ácido crómico
H2MnO3 ácido trioxomangánico manganato (IV) de hidrógeno2 ácido
manganoso
H2MnO4 ácido tetraoxomangánico manganato (VI) de hidrógeno2 ácido
mangánico
HMnO4 ácido tetraoxomangánico manganato (VII) de hidrógeno2 ácido
permangánico
HVO3 ácido trioxovanádico vanadato (V) de hidrógeno2 ácido vanádico
Los oxiácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero
cuando se disuelven en agua ceden fácilmente iones H+1 (protones).
Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus moléculas,
tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los ácidos,
con formación de iones H+1 y del anión ácido correspondiente. Por
ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión
nitrato y un catión hidrógeno.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de
proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo
que se forman iones a partir del ácido, este se regenera
constantemente por la unión de aniones y cationes. Los procesos de
esta naturaleza se denominan reversibles.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
……….(Agua)
NO3-1 + H+1 →→→→ HNO3
Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionización reversible para
el hidróxido, ácido nítrico. Esta imagen esta mejor explicada en la
sección 6 del articulo.
[editar]Ácidos
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con
un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros
no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el
segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución
acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
[editar]Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)
Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión
de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución
acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos
se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del
metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas
generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal +
(OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el
nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
LiOH hidróxido de monolitio o de litio hidróxido de litio hidróxido
lítico
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido
plumboso
Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III)
hidróxido alumínico o hidróxido de aluminio
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando
cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de
ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes
metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente,
también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones
ya mencionados.
(Agua)……..
Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1
……..(Agua)
Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)
Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es
un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona
con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es
reversible.
…..(Agua)
NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)
(Agua)…..
NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O
[editar]Sales
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias
ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos
binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas
de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y
sales mixtas.
[editar]Sales neutras
Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido
con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua.
Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias,
que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo
estos un hidrácido o un oxácido.
Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra
se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones
hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1 son los que dan la propiedad de
ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH-1 son los que dan
propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases
reaccionan dan lugar a una neutralización, que es la formación de
agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal.
Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de "neutras". Ver
las ecuaciones abajo mostradas.
Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados
por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema
tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales
usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico
y el nombre del metal como nombre especifico.
En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la
formación de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se
ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal
neutra.
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl
H+1 + (OH)-1 → H2O
Cl-1 + Na+1 → NaCl
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio cloruro sódico o cloruro de
sodio
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico
CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso
Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer énfasis
en que los no metales de los hidrácidos trabajan con la menor valencia
(1 y 2), y como son los hidrácidos que reaccionan con los hidroxidos
para formar las sales neutras binarias. Es por esta razón que en el
caso del FeCl3 el hierro trabajo con la valencia -3 y el "no metal"
cloro trabaja con -1, aunque el cloro posea las valencias 1, 3, 5 y 7.
Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y
un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre
del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando
deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se
reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre
especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Por
ejemplo: el Hidroxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el ácido
ortofósforico o ácido fosfórico (H3PO4) para formar la sal fosfato de
sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).
Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en
lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para así
nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que
trabaja el no metal diferente de oxigeno en el compuesto. El
procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección
oxácidos, tercer párrafo). Los puntos que hay que tener en cuanta son:
El elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos mas
electropositivos son el metal y el no metal.
En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al
centro y el oxígeno va a la derecha.
El oxígeno trabaja con el número de valencia -2.
Los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el
oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre
estos dos elementos sea negativa.
La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el
radical será igual a cero, lo que significa que la molécula sera
neutra.
Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en
determinar la carga de uno de los dos radicales, que será negativo, y
con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el
metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a
cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como
hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga
total de los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el
radical y la suma de valencias entre el oxigeno y el cloro dentro del
radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. Para
probar que el cloro debe trabajar con +5 únicamente, en este
compuesto, se hace la operatoria con cada número de valencia del
cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de
los oxígenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo
radical y como hay dos, los radicales tendrían una carga de -10, así
que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula
debería trabajar con un número de valencia +10, el cual no existe,
entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro
trabajara con el +3 ocurriría lo mismo, al final el calcio para
equilibrar la molécula debería trabajar con la valencia +6, valencia
con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la
sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos dentro del
radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical
debe tener una carga negativa. Ya que el cloro trabaja con +5 la carga
sumada de los dos radicales es de -2, así que el calcio tendría que
usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molécula.
Cuando en una molécula hay solamente un radical se omiten los
paréntesis de la fórmula
Diagrama sobre la distribución de valencias en un compuesto ternario.
Esta imagen es explicada en la seccion 7.1 del articulo .
En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre
del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de
valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento
proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no
metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal)
los sufijos son:
hipo- … -oso (para números de valencia 1 y 2) hipo- … -ito
… -oso (para números de valencia 3 y 4) … -ito
… -ico (para números de valencia 5 y 6) … -ato
per- … -ico (para el número de valencia 7) per- … -ato
En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la
valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio. En el sistema
Stock se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el
prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en
el compuesto (según la tabla de prefijos griegos), seguido de la
partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo ato. Después
del nombre general se indica la valencia del no metal con números
romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del
metal.
Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
H3PO4 + 3Na(OH) → 3H2O + Na3PO4
Compuesto Nom. Stock Nom. tradicional
Na3PO4 fosfato (V) de sodio2 fosfato de sodio u ortofosfato de sodio
CaSO4 sulfato (VI) de calcio2 sulfato de calcio
NaClO4 clorato (VII) sodio2 perclorato de sodio
Mg(BrO)2 bromato (I) de magnesio2 hipobromito de magnesio
[editar]Sales ácidas
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del
reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos.
Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para
formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se
siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra
“acido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema
Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales
neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra
“hidrógeno” antes del nombre del no metal. Para poder encontrar la
valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se
puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras
ternarias, teniendo en cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2;
el hidrógeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la
fórmula general Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxigeno; los elementos
con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los elementos con
valencias negativas son el no metal y el oxigeno.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
Compuesto Nom. Stock y sistemática Nom. tradicional
NaHSO4 hidrógenosulfato (VI) de sodio2 sulfato ácido de sodio2
KHCO3 hidrógenocarbonato de Potasio2 carbonato ácido de Potasio2
[editar]Sales básicas
Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los
oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para
nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario
o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido.
Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con
su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre
general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el
ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del
no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su
valencia (como se indica en la sección de las sales neutras
ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)
Compuesto Nomenclatura tradicional
MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio
CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio
[editar]Sales mixtas
Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos
de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas
para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a
las sales ácidas.
Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4
Compuesto Nomenclatura tradicional
NaKSO4 tetraoxosulfato de sodio y potasio
CaNaPO4 ortofosfato de calcio y sodio
[editar]Poliácidos
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3
moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada
unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros.
Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido
con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el
número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre
(demás nomenclaturas).
Ejemplo Nom. Stock Nom. sistemática Nom. tradicional
H2S2O7 ácido heptaoxodisulfúrico (VI) heptaoxodisulfato (VI) de
hidrógeno ácido disulfúrico
H2Cr2O7 ácido heptaoxodicrómico (VI) heptaoxodicromato (VI) de
hidrógeno ácido dicrómico
H5P3O10 ácido decaoxotrifosfórico (V) decaoxotrifosfato (V) de
hidrógeno ácido trifosfórico
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las
oxisales.
Ejemplo Nomenclatura sistemática y funcional Nomenclatura tradicional
CaCr2O7 heptaoxodicromato (VI) de calcio dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7 heptaoxodifosfato (V) de magnesio difosfato magnesico
Na2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de sodio disulfato sódico
[editar]Peroxoácidos
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo
peroxo O2-. Su fórmula no se simplifica.
En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y
en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la
hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica
el grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
H2SO5 ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) trioxoperoxosulfato (VI) de
hidrógeno ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO (O2) ácido monoxoperoxonítrico (V) monoxoperoxonitrato (V)
de hidrógeno ácido peroxonítrico
H3BO4 ácido dioxoperoxobórico (III) dioxoperoxoborato (III) de
hidrógeno ácido peroxobórico
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo Nomenclatura sistemática y Stock Nomenclatura tradicional
K2S2O8 hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio peroxodisulfato de
potasio
Ba[NO (O2)]2 oxoperoxonitrato (III) de bario peroxonitrito de bario o
bárico
CaSO5 trioxoperoxosulfato (VI) de calcio peroxosulfato de calcio
[editar]Tioácidos
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios
oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el
ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y
de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si
se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se
está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el
caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
Fórmula General:
R.CO.SH o R.CS.OH
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
H2S2O3 ácido trioxotiosulfúrico (VI) trioxotiosulfato (VI) de
hidrógeno ácido tiosulfúrico
HNSO2 ácido dioxotionítrico (V) dioxotionitrato (V) de hidrógeno ácido
tionítrico
H3PS2O2 ácido dioxoditiofosfórico (V) dioxoditiofosfato (V) de
hidrógeno ácido ditiofosfórico
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo Nomenclatura sistemática y stock Nomenclatura tradicional
FeS2O3 trioxotiosulfato (VI) de hierro (II) tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3 hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio
hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O oxotritiofosfato (V) de sodio tritiofosfato de sodio
[editar]Iones
Los iones son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente.
Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
[editar]Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran
simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por
ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de
oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos
hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
Fe3+ catión hierro (III) catión férrico
Cu+ catión cobre (I) catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del
oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede
indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en
la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock
NO2+ catión nitroilo catión dioxonitrógeno (V)
NO+ catión nitrosilo catión monoxonitrógeno (III)
SO2+ catión sulfinilo o tionilo catión monoxoazufre (IV)
SO22+ catión sulfonilo o sulfurilo catión dioxoazufre (VI)
UO2+ catión uranilo (V) catión dioxouranio (V)
UO22+ catión uranilo (VI) catión dioxouranio (VI)
VO3+ catión vanadilo (V) catión monoxovanadio (V)
VO2+ catión vanadilo (IV) catión dioxovanadio (IV)
b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo Nombre
H3O+ hidronio u oxonio
NH4+ amonio
PH4+ fosfonio
SbH4+ estibonio
AsH4+ arsonio
BiH4+ bismutonio
H2S+ sulfonio
H2Cl+ cloronio
[editar]Véase también
Química
Química orgánica
Química inorgánica
Nomenclatura
Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
[editar]Enlaces
primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos
orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con
hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El
resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con
reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función
química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera
semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos
tienen propiedades características de la función ácido, debido a que
todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen
propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente
en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos,
bases, ácidos y sales.
Nomenclatura sistemática
También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el
sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada
uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica
el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por
ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este
compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula
química también se refiere a la proporción de cada elemento en un
cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura
química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número
de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los
compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-
nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y
específico).
Prefijos griegos Atomicidad
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales
dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos
bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se
usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato
[P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3.
[editar]Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia
atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de
oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone
en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a
ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar
electrones). De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los
compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre
del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que
se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el
subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los
números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo
(elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del
hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
[editar]Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera
general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el
nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se
puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con
la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con
valencia +3, óxido férrico1
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (Para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y
sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más
de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la
valencia 7).
[editar]Otras reglas y conceptos generales
Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están
formados por dos nombres: el genérico y el específico. El nombre
genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos
pertenece la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido
metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro,
un hidrácido, un oxácido, una sal haloidea, etc. Y el nombre
específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo
grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de
nomenclatura se escribe primero el nombre genérico seguido del
específico. Por ejemplo: óxido ferroso y óxido férrico, estos dos
compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre
genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico
hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe2 O3,
respectivamente.
En general, en una fórmula molecular de un compuesto se coloca a la
izquierda el elemento con carga o número de valencia positivo
(elemento más electropositivo) y a la derecha el que contenga el
número de valencia negativo (elemento más electronegativo). Y al
contrario de esto, en nomenclatura se coloca primero el nombre
genérico, que es el que designa al elemento de la derecha (el más
electronegativo), y el nombre específico en segundo lugar, que es el
que designa al elemento de la izquierda (el mas electropositivo). Por
ejemplo: el óxido de sodio Na+1 2O-2, el nombre genérico óxido hace
referencia al segundo elemento de la fórmula que es el “oxígeno”, el
más electronegativo, y el nombre específico “sodio” hace referencia al
primer elemento de la fórmula que es el sodio y el menos
electronegativo o más electropositivo.
¿Cómo se trabajan los números de valencia para poder nombrar
correctamente a un compuesto inorgánico? Muchos elementos pueden
trabajar con más de un número de valencia, hasta el número 7 de
valencia en los elementos representativos (Nota: recordar que el
número de valencia se muestra como superindice de cada elemento en la
formula del compuesto). Con las mismas fórmulas moleculares se puede
determinar con que número trabajan los elementos del compuesto aunque
en este no se observen. Esto se logra con el hecho que en la fórmula
de un compuesto la suma de los números de valencia entre los elementos
debe ser igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra y
sin carga. Contrario a esto ultimo, únicamente cuando la fórmula del
compuesto indique una carga positiva o negativa de la molécula, lo que
en cuyo caso la molécula pasaría a llamarse un ion (para graficar esto
último ver la imagen del "ácido nítrico" al final de la sección
oxácidos, del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y
el ion hidrógeno con cargas negativa y positiva, respectivamente).
Como ejemplo para trabajar con valencias: FeO, este compuesto es un
óxido y el oxígeno en los óxidos trabaja con una valencia de -2, así
que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de
valencias suficientes para que la suma de valencias sea cero. Los
números de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3,
así que, en esta molécula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como
solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el elemento hierro en
esa molécula tiene carga total de +2 y de igual manera como solo hay
un átomo de oxígeno y trabaja con la valencia -2, la carga total de
este elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias o cargas es igual
a cero (+2) + (-2) = 0. La fórmula con valencias para este compuesto
sería Fe2O-2.
En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se busca también un cero en la
suma de valencias para que la molécula sea neutra, así que como hay 3
átomos de oxígeno y este trabaja con la valencia -2, la carga total
para este elemento en la molécula “son el número de átomos del
elemento multiplicado por el número de valencia con el que este
trabaja”, que en total seria -6. De esta manera los átomos de hierro
deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxígenos, en la
sumatoria final. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con
el número de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados con
los -6 de los oxígenos seria igual a cero, que significa una carga
neutra para la molécula. Los números de átomos y valencias en la
molécula son:
No. de átomos de hierro = (2)
No. de valencia para cada uno de los átomos de hierro = (+3)
No. de átomos de oxígeno = (3)
No. de valencia para cada uno de los átomos de oxígeno = (-2)
La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La fórmula
con valencias sería Fe23O3-2. Como ya se había explicado anteriormente
el número de valencias indica los electrones que intervienen en un
enlace, y en este último compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los 2 átomos
de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno y a la
vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2 electrones; 2 de los 3
átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el
3er átomo de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada
uno de los 2 átomos de hierro.
Estructura de Lewis de la molecula binaria, óxido férrico o trióxido
de dihierro u óxido de hierro (III).
En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se
usan para formar compuestos. Los números de valencia están en valor
absoluto.
Elemento Símbolo Número de Valencia Elemento Símbolo Número de
Valencia
Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3 y 5
Arsénico As 3 y 5 Astato At 1, 3, 5 y 7
Azufre S 2, 4 y 6 Bario Ba 2
Berilio Be 2 Bismuto Bi 3 y 5
Boro B 3 Bromo Br 1 y 5
Cadmio Cd 2 Calcio Ca 2
Carbono C 2 y 4 Cesio Cs 1
Cinc Zn 2 Circonio Zr 4
Cloro Cl 1, 3, 5 y 7 Cobalto Co 2 y 3
Cobre Cu 2 y 1 Cromo Cr 2, 3, 4, 5 y 6
Escandio Sc 3 Estaño Sn 2 y 4
Estroncio Sr 2 Flúor F 1
Fósforo P 1,3 y 5 Galio Ga 3
Germanio Ge 2,4 y -4 Hafnio Hf 4
Hidrógeno H 1 y -1 Hierro Fe 2 y 3
Iridio Ir 2, 3, 4 y 6 Itrio Y 3
Lantano La 3 Litio Li 1
Magnesio Mg 2 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7
Mercurio Hg 1 y 2 Molibdeno Mo 2, 3, 4, 5 y 6
Niobio Nb 3 Níquel Ni 2 y 3
Nitrógeno N 2, 3, 4 y 5 Oro Au 1 y 3
Osmio Os 2, 3, 4 y 6 Plata Ag 1
Platino Pt 2 y 4 Plomo Pb 2 y 4
Potasio K 1 Renio Re 1, 2, 4, 6 y 7
Rodio Rh 2, 3 y 4 Rubidio Rb 1
Rutenio Ru 2, 3, 4, 6 y 8 Selenio Se 2, 4 y 6
Silicio Si 4 Sodio Na 1
Talio Tl 1 y 3 Tántalo Ta 5
Tecnecio Tc 7 Telurio Te 2, 4 y 6
Titanio Ti 3 y 4 Vanadio V 2, 3, 4 y 5
Yodo I 1,3, 5 y 7
Véase también: Estructura de Lewis
[editar]Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios
formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los
gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos
básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con
excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde
el oxígeno utiliza valencia “-1”.
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de
nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es
igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza
el sistema tradicional los sufijos y prefijo se asignan de acuerdo a
la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la
nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino
que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus
atomicidades en la fórmula molecular.
[editar]Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando
el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general
es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con
las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra
óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la
nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico
dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al
oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas
generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con
metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las
siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se
nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de
valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los
anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádoso;
V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de
vanadio con número de valencia 2 (hipo-...-oso) y 3 (-oso) se nombran
como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y
5 (-ico) como anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
K2O óxido de potasio2 o monóxido de potasio óxido de potasio2 óxido
potásico u óxido de potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de
valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos
(ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).
[editar]Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal.
Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura
tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción
de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática
y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los
óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los
siguientes sufijos y prefijos.
hipo- … -oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per- … -ico (para el número de valencia 7)
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
Cl2O óxido de dicloro o monóxido de dicloro óxido de cloro (I)
anhídrido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto
diferente a un oxido acido ya que el oxígeno deja de ser el elemento
más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde
el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más
electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno
tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra
como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de
oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el
sistemático. La fórmula es O2F2-1.
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son
importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término
óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura
tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos
compuestos se nombran así:
N21O-2 Anhídrido hiponitroso
N2O-2 Óxido hiponitroso
N23O3-2 Anhídrido nitroso
N24O4-2 Óxido nitroso
N4O2-2 Óxido nitroso
N25O5-2 Anhídrido nítrico
P23O3-2 Anhídrido fósforoso
P4O2-2 Óxido fósforoso
P25O5-2 Anhídrido fosfórico
Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan
con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el
oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo
párrafo).
[editar]Peróxidos
Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con oxígeno
monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión
peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el
grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es
Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre
peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las
reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las
nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las
mismas reglas generales para los óxidos.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del
grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).
Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
H2O2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno agua oxigenada
CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio peróxido de calcio
ZnO2 dióxido de zinc peróxido de zinc (II) peróxido de zinc
[editar]Superóxidos
Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios
que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es Metal
+ (O 2)-1 Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente
el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y
alcalinotérreos.
Se nombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por
superóxido o hiperóxido.
Metal + Grupo superóxido → Superóxido
Li+1 + (O2)-1 → LiO2
Compuesto Nomenclatura
KO2 superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca (O2)2 superóxido de calcio
CdO4 superóxido de cadmio
[editar]Ozónidos
Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3
oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general
para los ozónidos es Metal + (O3)-1. Los ozónidos se nombran de forma
análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se
utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.
Metal + Grupo ozónido → Ozónido
K + (O3)-1 → KO3
Compuesto Nomenclatura
KO3 ozónido de potasio
RbO3 ozónido de rubidio
CsO3 ozónido de cesio
[editar]Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro
elemento.
[editar]Hidruros metálicos
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un
metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se
nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para
nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la
palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso
o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los
sistemas Stock ,sistemático y nom tradicional se utilizan las reglas
generales con la palabra hidruro como nombre genérico.
Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H2 → 2KH
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
KH monohidruro de potasio hidruro de potasio2 hidruro potásico o
hidruro de potasio
NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel (III) hidruro niquélico
PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico
[editar]Hidrácidos e hidruros no metálicos
Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos
son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las
familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los
elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e
hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo
general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los
anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el
sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos
(estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos
pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la sección oxácidos.
Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso
o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la
palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el nombre
genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del
hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento más
electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g)
bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como
nombre genérico.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl(g)
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no
metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en
estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico,
y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le
agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre
genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.
Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido
HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1
Compuesto en estado puro en disolución
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico
[editar]Hidruros con los nitrogenoides
Estos hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de
hidrógeno y un elemento de la familia V (nitrogenoides) que se enlazan
siguiendo la fórmula NoMetal + H3. A estos compuestos se les llama por
sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas
de nomenclatura de los hidruros (metálicos). En estos hidruros no
metálicos el hidrógeno es el elemento más electronegativo en el
compuesto.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
N2 + 3H2 → 2NH3
Compuesto Nombre
NH3 amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3 fosfina o trihidruro de fósforo
AsH3 arsina o trihidruro de arsénico
SbH3 estibina o trihidruro de antimonio
BiH3 bismutina o trihidruro de bismuto
[editar]Boranos
Los boranos son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que
generalmente se enlazan siguiendo la fórmula BnHn+4. Estos compuestos
no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las
reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano
con un prefijo numérico griego (tabla de prefijos) que depende del
número de átomos de borano presentes en la molécula.
Compuesto Nombre
BH3 monoborano o borano
B2H6 diborano
B3H7 triborano
B4H8 tetraborano
B10H14 decaborano
[editar]Silanos
Los silanos son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se
enlazan generalmente siguiendo la fórmula SinH2n+2. Los silanos al
igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico
para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con
la palabra silano como base.
Compuesto Nombre
SiH4 monosilano, silano o tetrahidruro de silano
Si2H6 disilano
Si3H8 trisilano
Si4H10 tetrasilano
Si10H22 decasilano
[editar]Germanos
Los germanos son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se
enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos GenH2n
+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un
sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las
mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano
como base.
Compuesto Nombre
GeH4 monogermano, germano o tetrahidruro de germano
Ge2H6 digermano
Ge3H8 trigermano
Ge4H10 tetragermano
Ge10H22 decagermano
[editar]Hidrocarburos
Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos poliatómicos formados por
hidrógeno y carbono.
Véase también: Química orgánica
[editar]Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)
Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos
ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un
anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H +
NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas
generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por
ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se
nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del
no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura
sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo
correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de
la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por
último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.
Anhídrido + Agua → oxácido
SO3 + H2O → H2SO4
Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom. tradicional
H2SO4 tetraoxosulfato de Hidrógeno sulfato (VI) de hidrógeno2 ácido
sulfúrico
HClO4 ácido tetraoxoclórico clorato (VII) de hidrógeno2 ácido
perclórico
H2SO2 ácido dioxosulfúrico sulfato (II) de hidrógeno2 ácido
hiposulfuroso
Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el
fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno,
mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que
forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden
formar oxácidos con estos números de valencia.
Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números
de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para
determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los
números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación
para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias
debe ser cero para que la molécula sea neutra (ver la sección reglas
generales). Como se describe anteriormente la formula general para
estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxígeno es el elemento
más electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más
electropositivos. El hidrógeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno
con la valencia -2, siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H2SO4,
como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los
oxígenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2
hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento
es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces
el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y
la operatoria serían: H2+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0.
Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el
compuesto se nombraría “ácido sulfúrico”.
Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos
distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por
molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos
especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar
hasta tres oxácidos. Estos no metales son el boro, fósforo, arsénico y
el antimonio. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema
tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas
de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:
meta-… (1 molécula de agua)
piro-… (2 moléculas de agua)
orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir
El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una
molécula de agua, en dos casos especiales.
Compuesto Nom. sistemática Nom. Stock Nom. tradicional
P2O5 + H2O → 2HPO3 ácido trioxofosfórico trioxofosfato (V) de
hidrógeno ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 ácido heptaoxodifosfórico heptaoxodifosfato (V)
de hidrógeno ácido pirofosfórico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ácido tetraoxofosfórico tetraoxofosfato (V) de
hidrógeno ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
I2O7 + 5H2O → 2H5IO6 ácido hexaoxoyódico hexaoxoyodato (VII) de
hidrógeno ácido ortoperyódico
SiO2 + 2H2O → H4SiO4 ácido tetraoxosilícico tetraoxosilicato (IV) de
hidrógeno ácido ortosilícico (excepción sólo 2 moléculas de agua)
Como se describe previamente los oxácidos están formados por un
anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en
la secciones de anhídridos y óxidos básicos algunos metales, también
pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar
oxácidos.
Compuesto Nomenclatura sistemática Nom. Stock Nom. tradicional
H2CrO4 ácido tetraoxocrómico cromato (VI) de hidrógeno2 ácido crómico
H2MnO3 ácido trioxomangánico manganato (IV) de hidrógeno2 ácido
manganoso
H2MnO4 ácido tetraoxomangánico manganato (VI) de hidrógeno2 ácido
mangánico
HMnO4 ácido tetraoxomangánico manganato (VII) de hidrógeno2 ácido
permangánico
HVO3 ácido trioxovanádico vanadato (V) de hidrógeno2 ácido vanádico
Los oxiácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero
cuando se disuelven en agua ceden fácilmente iones H+1 (protones).
Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus moléculas,
tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los ácidos,
con formación de iones H+1 y del anión ácido correspondiente. Por
ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión
nitrato y un catión hidrógeno.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de
proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo
que se forman iones a partir del ácido, este se regenera
constantemente por la unión de aniones y cationes. Los procesos de
esta naturaleza se denominan reversibles.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
……….(Agua)
NO3-1 + H+1 →→→→ HNO3
Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionización reversible para
el hidróxido, ácido nítrico. Esta imagen esta mejor explicada en la
sección 6 del articulo.
[editar]Ácidos
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con
un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros
no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el
segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución
acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
[editar]Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)
Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión
de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución
acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos
se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del
metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas
generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal +
(OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el
nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
LiOH hidróxido de monolitio o de litio hidróxido de litio hidróxido
lítico
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido
plumboso
Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III)
hidróxido alumínico o hidróxido de aluminio
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando
cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de
ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes
metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente,
también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones
ya mencionados.
(Agua)……..
Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1
……..(Agua)
Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)
Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es
un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona
con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es
reversible.
…..(Agua)
NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)
(Agua)…..
NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O
[editar]Sales
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias
ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos
binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas
de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y
sales mixtas.
[editar]Sales neutras
Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido
con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua.
Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias,
que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo
estos un hidrácido o un oxácido.
Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra
se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones
hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1 son los que dan la propiedad de
ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH-1 son los que dan
propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases
reaccionan dan lugar a una neutralización, que es la formación de
agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal.
Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de "neutras". Ver
las ecuaciones abajo mostradas.
Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados
por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema
tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales
usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico
y el nombre del metal como nombre especifico.
En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la
formación de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se
ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal
neutra.
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl
H+1 + (OH)-1 → H2O
Cl-1 + Na+1 → NaCl
Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio cloruro sódico o cloruro de
sodio
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico
CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso
Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer énfasis
en que los no metales de los hidrácidos trabajan con la menor valencia
(1 y 2), y como son los hidrácidos que reaccionan con los hidroxidos
para formar las sales neutras binarias. Es por esta razón que en el
caso del FeCl3 el hierro trabajo con la valencia -3 y el "no metal"
cloro trabaja con -1, aunque el cloro posea las valencias 1, 3, 5 y 7.
Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y
un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre
del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando
deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se
reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre
especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Por
ejemplo: el Hidroxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el ácido
ortofósforico o ácido fosfórico (H3PO4) para formar la sal fosfato de
sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).
Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en
lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para así
nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que
trabaja el no metal diferente de oxigeno en el compuesto. El
procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección
oxácidos, tercer párrafo). Los puntos que hay que tener en cuanta son:
El elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos mas
electropositivos son el metal y el no metal.
En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al
centro y el oxígeno va a la derecha.
El oxígeno trabaja con el número de valencia -2.
Los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el
oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre
estos dos elementos sea negativa.
La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el
radical será igual a cero, lo que significa que la molécula sera
neutra.
Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en
determinar la carga de uno de los dos radicales, que será negativo, y
con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el
metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a
cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como
hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga
total de los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el
radical y la suma de valencias entre el oxigeno y el cloro dentro del
radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. Para
probar que el cloro debe trabajar con +5 únicamente, en este
compuesto, se hace la operatoria con cada número de valencia del
cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de
los oxígenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo
radical y como hay dos, los radicales tendrían una carga de -10, así
que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula
debería trabajar con un número de valencia +10, el cual no existe,
entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro
trabajara con el +3 ocurriría lo mismo, al final el calcio para
equilibrar la molécula debería trabajar con la valencia +6, valencia
con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la
sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos dentro del
radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical
debe tener una carga negativa. Ya que el cloro trabaja con +5 la carga
sumada de los dos radicales es de -2, así que el calcio tendría que
usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molécula.
Cuando en una molécula hay solamente un radical se omiten los
paréntesis de la fórmula
Diagrama sobre la distribución de valencias en un compuesto ternario.
Esta imagen es explicada en la seccion 7.1 del articulo .
En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre
del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de
valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento
proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no
metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal)
los sufijos son:
hipo- … -oso (para números de valencia 1 y 2) hipo- … -ito
… -oso (para números de valencia 3 y 4) … -ito
… -ico (para números de valencia 5 y 6) … -ato
per- … -ico (para el número de valencia 7) per- … -ato
En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la
valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio. En el sistema
Stock se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el
prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en
el compuesto (según la tabla de prefijos griegos), seguido de la
partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo ato. Después
del nombre general se indica la valencia del no metal con números
romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del
metal.
Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
H3PO4 + 3Na(OH) → 3H2O + Na3PO4
Compuesto Nom. Stock Nom. tradicional
Na3PO4 fosfato (V) de sodio2 fosfato de sodio u ortofosfato de sodio
CaSO4 sulfato (VI) de calcio2 sulfato de calcio
NaClO4 clorato (VII) sodio2 perclorato de sodio
Mg(BrO)2 bromato (I) de magnesio2 hipobromito de magnesio
[editar]Sales ácidas
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del
reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos.
Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para
formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se
siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra
“acido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema
Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales
neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra
“hidrógeno” antes del nombre del no metal. Para poder encontrar la
valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se
puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras
ternarias, teniendo en cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2;
el hidrógeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la
fórmula general Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxigeno; los elementos
con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los elementos con
valencias negativas son el no metal y el oxigeno.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
Compuesto Nom. Stock y sistemática Nom. tradicional
NaHSO4 hidrógenosulfato (VI) de sodio2 sulfato ácido de sodio2
KHCO3 hidrógenocarbonato de Potasio2 carbonato ácido de Potasio2
[editar]Sales básicas
Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los
oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para
nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario
o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido.
Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con
su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre
general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el
ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del
no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su
valencia (como se indica en la sección de las sales neutras
ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)
Compuesto Nomenclatura tradicional
MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio
CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio
[editar]Sales mixtas
Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos
de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas
para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a
las sales ácidas.
Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4
Compuesto Nomenclatura tradicional
NaKSO4 tetraoxosulfato de sodio y potasio
CaNaPO4 ortofosfato de calcio y sodio
[editar]Poliácidos
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3
moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada
unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros.
Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido
con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el
número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre
(demás nomenclaturas).
Ejemplo Nom. Stock Nom. sistemática Nom. tradicional
H2S2O7 ácido heptaoxodisulfúrico (VI) heptaoxodisulfato (VI) de
hidrógeno ácido disulfúrico
H2Cr2O7 ácido heptaoxodicrómico (VI) heptaoxodicromato (VI) de
hidrógeno ácido dicrómico
H5P3O10 ácido decaoxotrifosfórico (V) decaoxotrifosfato (V) de
hidrógeno ácido trifosfórico
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las
oxisales.
Ejemplo Nomenclatura sistemática y funcional Nomenclatura tradicional
CaCr2O7 heptaoxodicromato (VI) de calcio dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7 heptaoxodifosfato (V) de magnesio difosfato magnesico
Na2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de sodio disulfato sódico
[editar]Peroxoácidos
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo
peroxo O2-. Su fórmula no se simplifica.
En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y
en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la
hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica
el grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
H2SO5 ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) trioxoperoxosulfato (VI) de
hidrógeno ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO (O2) ácido monoxoperoxonítrico (V) monoxoperoxonitrato (V)
de hidrógeno ácido peroxonítrico
H3BO4 ácido dioxoperoxobórico (III) dioxoperoxoborato (III) de
hidrógeno ácido peroxobórico
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo Nomenclatura sistemática y Stock Nomenclatura tradicional
K2S2O8 hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio peroxodisulfato de
potasio
Ba[NO (O2)]2 oxoperoxonitrato (III) de bario peroxonitrito de bario o
bárico
CaSO5 trioxoperoxosulfato (VI) de calcio peroxosulfato de calcio
[editar]Tioácidos
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios
oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el
ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y
de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si
se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se
está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el
caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
Fórmula General:
R.CO.SH o R.CS.OH
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
tradicional
H2S2O3 ácido trioxotiosulfúrico (VI) trioxotiosulfato (VI) de
hidrógeno ácido tiosulfúrico
HNSO2 ácido dioxotionítrico (V) dioxotionitrato (V) de hidrógeno ácido
tionítrico
H3PS2O2 ácido dioxoditiofosfórico (V) dioxoditiofosfato (V) de
hidrógeno ácido ditiofosfórico
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo Nomenclatura sistemática y stock Nomenclatura tradicional
FeS2O3 trioxotiosulfato (VI) de hierro (II) tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3 hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio
hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O oxotritiofosfato (V) de sodio tritiofosfato de sodio
[editar]Iones
Los iones son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente.
Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
[editar]Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran
simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por
ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de
oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos
hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
Fe3+ catión hierro (III) catión férrico
Cu+ catión cobre (I) catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del
oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede
indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en
la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock
NO2+ catión nitroilo catión dioxonitrógeno (V)
NO+ catión nitrosilo catión monoxonitrógeno (III)
SO2+ catión sulfinilo o tionilo catión monoxoazufre (IV)
SO22+ catión sulfonilo o sulfurilo catión dioxoazufre (VI)
UO2+ catión uranilo (V) catión dioxouranio (V)
UO22+ catión uranilo (VI) catión dioxouranio (VI)
VO3+ catión vanadilo (V) catión monoxovanadio (V)
VO2+ catión vanadilo (IV) catión dioxovanadio (IV)
b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo Nombre
H3O+ hidronio u oxonio
NH4+ amonio
PH4+ fosfonio
SbH4+ estibonio
AsH4+ arsonio
BiH4+ bismutonio
H2S+ sulfonio
H2Cl+ cloronio
[editar]Véase también
Química
Química orgánica
Química inorgánica
Nomenclatura
Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
[editar]Enlaces
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