Ânions
Karol
dados?
Jadsely Clementino
Os nitratos são sais derivados do
ácido nítrico. Elas são formadas pela união de ânions nitrato ( NO3- ), com um metal.Os nitratos podem ser
obtidas por diversos métodos: Por ação do ácido nítrico sobre o metal; pela
neutralização de uma base com ácido nítrico; de troca aniônica.A nitrificação
produz uma mudança perceptível no estado de oxidação do nitrogênio fixado por
passar em um cátion (NH4 +) para
ânion (NO3-). Em solos argilosos com alta carga
negativa, o NH4 + é mais facilmente mantido, enquanto
o NO3-não é retido e passa água
subterrânea, que sai do sistema. Um efeito colateral negativo de nitrificação é
que os nitratos são tóxicos para os animais, pois eles podem levar, entre
outros efeitos indesejáveis, a produção de nitrosaminas e outros carcinógenos.
Em alguns casos, têm sido utilizados inibidores da nitrificação para reduzir o
impacto no chão.
Os sulfatos (SO42- ) ocorrem
como partículas microscópicas resultantes da combustão de combustíveis fósseis
e biomassas. Produzem a acidez da atmosfera e produzem a chuva ácida.
Nitritos( NO2- ) são composições
químicas liberadas por alguns tipos de bactérias,sal ou éster do ácido nitroso
(HNO2) ou ânion dele derivado. Em conjunto com os nitratos, os
nitritos são também utilizados para conservar a carne, mantendo a cor e
inibindo o crescimento de microorganismos, no entanto os nitritos podem formar
nitrosaminas que são cancerígenas.
Devido à sua alta reactividade, o
fósforo não é encontrado na natureza na sua forma livre.Encontra-se na sua
maior parte nas rochas e dissolve-se com a água da chuva, sendo levado até os
rios e mares.O fosfato ( PO4³-
),
é retirado das rochas fosfóricas e utilizado em fertilizantes e no fabrico de
detergentes. O uso doméstico destes detergentes é a maior causa da poluição dos
rios pelo fósforo. Mesmo a água tratada de esgotos, que volta aos rios, pode
ainda conter fosfatos.
O cloreto é o ânion( Cl- ) que se apresenta nas águas subterrâneas,
oriundo da percolação da água através de solos e rochas. Nas águas
superficiais, são fontes importantes de cloreto as descargas de esgotos
sanitários, sendo que cada pessoa expele através da urina cerca 4 g de
cloreto por dia, que representam cerca de 90 a 95% dos excretos humanos. O
restante é expelido
pelas fezes e pelo suor. Diversos são os efluentes industriais que apresentam
concentrações de cloreto elevadas como os da indústria do petróleo, algumas
indústrias farmacêuticas, curtumes etc. O cloreto não apresenta toxicidade
ao ser humano, exceto no caso da deficiência no metabolismo de
cloreto de sódio, por exemplo, na insuficiência cardíaca congestiva.
Karol
NO₃⁻ NITRATO
O nitrato, assim como o nitrito, quando misturados ao sódio, são utilizados como conservantes em carnes. A sua finalidade é preservar a cor vermelha da carne depois do processo de cozimento feito durante a conservação. O problema é que esses nitratos, ao chegarem no estômago, se misturam com os ácidos lá presentes e formam uma substância chamada nitrosamina.Ela é considerada cancerígena.
O nitrato em excesso também contamina a água, tornando-a imprópria para o consumo. Isso fica evidenciado na cidade de Natal, na qual 38 poços, dentre 157, tiveram que ser desativados. Eles apresentavam altos índices de nitrato, acima de 10mg/L. Para que o abastecimento de água não fique prejudicado, tiveram de ser construídas duas adutoras, para diluir as águas desses poços, diminuindo assim a concentração de nitrato. Um único manancial ainda não foi poluído, que é o de San Vale. A conservação deste manacial é medida urgente do governo.
Para que essa situação realmente se resolva, é preciso concluir as obras das adutoras, e instalar um sistema de esgotamento sanitário, impedindo q fossas contaminem o lençol freático. Alem da região de San Vale, a região de Ponta Negra também apresenta bons índices de nitrato, que chegam a no máximo 4mg/L.
Nos bairros que recebem a água contaminada, são descontados 50% das suas contas de água. O que não impede que muitas pessoas da região prefiram consumir a água mineral engarrafada, temendo pela segurança da água que vem da torneira.
“O nitrato encontrado em águas minerais é associado ao risco de duas doenças graves: a Síndrome do Bebê Azul e o Câncer Gástrico. O site do Instituto do Câncer e estudos da literatura médica alertam que a ingestão de água proveniente de poços que contêm uma alta concentração de nitrato está relacionada com a incidência do câncer de estômago.”
NO₂⁻ NITRITO
Os nitritos são conhecidos também como poppers. Denominados dessa forma, os nitritos se referem ao seu uso como drogas, principalmente na forma nitrito de amila. Os seus efeitos duram em média 5 min, o que faz com que eles sejam inalados com freqüência. Quando os nitritos atingem o organismo, eles se transformam em nitratos, que são vasodilatadores. Os poppers são assim muito utilizados para prolongar o prazer sexual, além de produzirem alucinações, euforia, sensação de calor, aumento da freqüência cardíaca. Por isso possui a reputação de afrodisíaco, como o ecstasy. O seu consumo associado ao Viagra, pode ser letal. Assim como seu uso demasiado pode levar a alterações no septo nasal, distúrbios de ereção, queimaduras por contato direto com o frasco, alem de crostas amareladas em torno do nariz.
SO₄⁻² SULFATO
Um ácido formado com o íon sulfato é o H₂SO₄, o ácido sulfúrico. Os sulfatos presentes no ar contribuem para a formação da chuva ácida. Entre os compostos de sulfato encontramos o gesso, que é o sulfato de cálcio di-hidratado. Na natureza existem as bactérias redutoras de sulfato, que irão oxidar o sulfato transformando-o em sulfeto. A presença de sulfeto de hidrogênio, o cheiro a ovo podre, indica a presença desse tipo de bactéria no local.
S²⁻ SULFETO
Uma das substâncias em que encontramos o ânion sulfeto é o H₂S, o sulfeto de hidrogênio. Ele é um gás incolor, de cheiro ruim e que apresenta toxidade para o ser humano. Ele é encontrado em jazidas de petróleo e gás natural, na extração de sal(cloreto de sódio , NaCl), nas águas subterrâneas, emissão de vulcões, e em esgotos. Para a formação do sulfeto de hidrogênio, os sulfatos e as bactérias redutoras de sulfato(BRS) estão presentes, como mostra a reação a seguir:
2CH₂O + SO₄⁻² → H₂S↑
+ 2HCO₃⁻
(matéria
orgânica) BRS
SO₃⁻² SULFITO
Uma das aplicações do sulfito está na sua ligação com o sódio, formando o sal sulfito de sódio Na₂SO₃. É utilizado na conservação de alimentos, refinação de açúcar e branqueamento do papel sulfite.
CO₃⁻² CARBONATO
O mineral mais comum que contém o íon carbonato é o carbonato de cálcio, CaCO₃. É encontrado em rochas como o calcário. Seus principais usos está na produção de cimento, produção de cal (CaO), correção do pH do solo, fabricação de vidro.
HCO₃⁻ BICARBONATO
Uma das substancias que apresentam o íon bicarbonato é o bicarbonato de sódio NaHCO₃. Como ele libera CO₂ ele é usado como fermento nas massas de pães e bolos, além de ser usados nos refrigerantes. Ele também é usado em desodorantes, pois em sua fórmula consegue absorver umidade e odores.
PO₄⁻³ FOSFATO
Em termos ecológicos, o fosfato é muitas vezes o reagente limitante de muitos ambientes: a disponibilidade de fosfato governa a taxa de crescimento de muitos organismos. A introdução artificial de fosfato nestes ambientes pode causar um desequilíbrio ecológico, resultando na superpopulação de alguns organismos, os quais consomem também outros nutrientes e elementos essenciais. Desta forma organismos que não são diretamente favorecidos pela maior disponibilidade de fosfato sofrerão uma drástica redução em sua população, devido à falta
de nutrientes e elementos essenciais.
Cl⁻ CLORETO
O cloreto de sódio, que é o sal de cozinha, pode se dar de três formas: o sal não refinado(o sal marinho), sal refinado(que utilizamos frequentemente) e o sal iodado. o sal marinho é obtido através do bombeamento da água do mar para salinas formadas por tanques de evaporação a céu aberto. Depois que a água evapora, o sal que resta no fundo é raspado, empilhado e conduzido às refinarias. O sal pode ser fluoretado e iodado, como formas mais éticas e baratas de combater a cárie e o bócio.
CH₃COO⁻ ACETATO
O acetato de sódio pode ser adicionado como um amortecedor no controle do pH dos alimentos durante as várias etapas de seu processamento, bem como para o item de consumo final, onde é adicionado como um conservante, regulador de acidez e reforçador de sabor.
Um frequente uso desta forma é em batatas chips sal e vinagre nos EUA. Muitas marcas estadunidenses, incluindo o fabricante nacional Frito-Lay, dizem batatas chips flavorizadas com "sal e vinagre" quando usam esta substância química, com lactose e menores porcentagens de outras substâncias, em vez de verdadeiros sal e vinagre na preparação.
H⁻ HIDRETO
As soluções de hidretos de elementos não-metálicos em água, apresentam alto grau de acidez e, por isso, se designam com outros nomes, de maior aceitação geral: ácido clorídrico, ácido sulfídrico etc. Muitos hidretos são conhecidos por denominações generalizadas mas não sistemáticas. É o caso da água (hidreto de oxigênio), do amoníaco (hidreto de nitrogênio), dos silanos (hidreto de silício) e dos boranos (hidretos de boro).
Fontes:
http://www.aedb.br/seget/artigos05/261_H2S.pdf
http://ltc.nutes.ufrj.br/toxicologia/mVIII.noit.htm
http://www.tribunadonorte.com.br/noticia/contaminacao-por-nitrato-e-crescente/144104
Luciano felix feitosa
O nitrato e nitrito são substâncias tóxicas ao homem.
O nitrato forma ferremoglobina causadora da melanemia, outro problema é a formação denitrosaminas a partir de nitrito, produto cancerígeno e mutagênico. O moniloramento destas substâncias nos alimentos e essencial para garantir a qualidade dos produtos consumidos pela população.
Para os níveis toleráveis ao corpo humano, a FAO estabeleceu como índice máximo de ingestão diaria admissível em 5 mg/kg de peso vivo de nitrato e 0,2 mg/kg de peso vivo de nitrito.
A crescente lecnificação da agricultura gerou distúrbios nas plantas, que não são adaptadas às intensas adubações usadas para o aumento da produtividade, principalmente verduras folhosas (alface, brócolis, couve, agrião) que respondem a adubação a base de nitrogênio. Porém, o uso excessivo deste fertilizante associado à irrigação frequente, acumula nitrato (NO3-) e nitrito (NO2) nos tecidos das plantas.
Sulfatos
Sulfato segundo a IUPAC é o íon SO42- , consistindo de um átomo central de enxofre ligado por ligações covalentes a quatro átomos de oxigênio. O ânion sulfato apresenta estado de oxidação 2-.
O anion sulfato forma produtos químicos iônicos solúveis em água, exceto CaSO4, SrSO4, e BaSO4.
O ácido do íon sulfato é H2SO4, chamado de ácido sulfúrico. Os sulfatos, também conhecidos como óxidos sulfúricos, são importantes na indústria química e sistemas biológicos.
Os sulfatos ocorrem como partículas microscópicas resultantes da combustão de combustíveis fósseis e biomassas. Produzem a acidez da atmosfera e produzem a chuva ácida.
Sulfetos
Os minerais primários, especialmente sulfetos metálicos de Fe, Zn, Cu, Ca e Mg, são fonte original do enxofre no solo. Seu intemperismo, com a ocorrência de processos físicos, químicos e biológicos, origina outros compostos ou formas de enxofre que são utilizados por outros microorganismos ou plantas. A água da chuva, a água da irrigação, atmosfera, os fertilizantes e os pesticidas à base de enxofre são outras fontes que contribuem para o suprimento de enxofre ao solo.
Sulfitos
O Dióxido de Enxofre é o tipo de Sulfito utilizado para a proteção dos vinhos conta a oxidação. Possui propriedades anti-sépticas e impede a deterioração do vinho provocada por bactérias e bolores, mantendo a cor do vinho brilhante. Os sulfitos tornam assim o vinho mais estável, prolongam sua conservação e permite seu transporte sem problema. O uso sistemático do SO2 permitiu melhorar consideravelmente a qualidade dos vinhos e manter as características peculiares das diferentes uvas. As propriedades conservantes do enxofre eram já conhecidas pelos antigos romanos que costumavam queimar pequenas quantidades de enxofre no interior de seus barris, para evitar que seu vinho avinagrasse.
Luanna Andrade
Nitrato e Nitrito
http://www.geniodalampada.com/
Alguns poluentes do ar contendo enxofre são mercaptanas (carbono, enxofre e composto de hidrogênio) e sulfato de hidrogênio (H2S) os quais podem ser produzidos pela decomposição de matéria orgânica. As mercaptanas e o sulfato de hidrogênio não são poluentes comuns, mas quando eles estão presentes, podem ser distinguidos pelo seu odor característico de repolho e ovo podre
http://www.webartigos.com/articles/28621/1/Poluicao-do-Ar-nas-Grandes-Cidades/pagina1.html#ixzz1NTG7sGnq
Drenagem ácida de minas (DAM) é a solução aquosa ácida gerada quando minerais sulfetados presentes em resíduos de mineração (rejeito ou estéril) são oxidados em presença de água. Trata-se de um dos mais graves impactos ambientais associados à atividade de mineração. A oxidação dos sulfetos, e conseqüente acidificação das águas que percolam as áreas de disposição de resíduos, é inicialmente uma reação de cinética lenta. Pode porém ser catalisada por processos microbiológicos que atuam principalmente quando o pH da água atinge valores inferiores a 3,5.
SEQÜESTRANTE DE OXIGÊNIO PARA CALDEIRAS: SULFITO
Sequestrantes de oxigênio são substâncias químicas que removem o oxigênio da água de alimentação e da água de caldeira, inibindo desta forma o processo de corrosão. Um sequestrante de oxigênio bastante utilizado no tratamento de sistemas de geração é o sulfito de sódio. A dosagem de sulfito de sódio deve ser dimensionada de forma a proporcionar um residual de sulfito na água de caldeira, de acordo com o controle recomendado para o tratamento químico. Se a dosagem de sulfito de sódio for insuficiente, a presença de oxigênio com alta concentração de sulfato acelera o processo corrosivo.
http://www.kurita.com.br
O fato de carbonatos apresentarem potencialidade como corretivos agrícolas sugere o desenvolvimento de estudos para redução de impactos ambientais em caso de extração em larga escala. O fato de os carbonatos biogênicos representarem uma fonte potencial como corretivos agrícolas não significa que os mesmos devam ser explotados, pelo menos a curto prazo, devendo-se para isso, desenvolver estudos e técnicas para redução de futuros impactos ambientais com a extração desses carbonatos.
O carbonato de cálcio não é um produto agressivo ou venenoso ao meio ambiente, mas deve-se evitar sua entrada em curso de água natural, pluvial e esgoto.
Bicarbonato
Uma das substâncias que apresentam o íon bicarbonato é o bicarbonato de sódio. Uma empresa chamada Skyonic Corporation, tem um projeto de recapturação do gases poluentes como o CO2, e transformá-los em Bicarbonato de Sódio para serem utilizados com outras finalidades não poluidoras. A tecnologia SkyMine, não é barata, mas é, provavelmente, mais lucrativa e mais segura a longo prazo. Ela funciona mais ou menos assim:
- os gases poluidores são enviados para o aparelho SkyMine, para extração do CO2
- começa a reação química que transforma CO2 em bicarbonato de sódio, cloro e hidrogênio.
- quando se conclui o processo, os produtos de seus derivados podem ser comercializados.
http://www.vanessagaia.com/2011/02/o-bicarbonato-de-sodio-pode-salvar-o.html
Cloreto
A resina plástica -polivinil cloreto- (PVC) transformou-se no material de construção civil mais empregado. A fabricação, a utilização e a disposição de PVC apresentam perigos substanciais e únicos tanto à saúde humana como ambiental. Através do mundo governos, empreendimentos e organizações científicas têm reconhecido os riscos trazidos pelo PVC. Firmas industriais e comerciais anunciam medidas para reduzir o consumo de PVC e estão usando ou produzindo materiais alternativos numa ampla variedade de setores produtivos, incluindo materiais de construção. Durante o ciclo-de-vida do PVC (ou vinil), grandes quantidades de subprodutos organoclorados perigosos são formados acidentalmente e liberados no ambiente. É a maior fonte de dioxinas (um poluente global e um potente carcinogênico). Os metais aditivos ao PVC não se se degradam no ambiente. Os produtos de PVC podem liberar metais pesados no ambiente. O PVC é extremamente difícil de ser reciclado “Em suma: os precursores, os aditivos e os subprodutos presentes no ciclo-de-vida do PVC já estão presentes nos ambientes de produção, local e globalmente, em níveis inaceitavelmente altos. Esforços para reduzir a produção e liberação destas substâncias deveriam ser prioridades para as saúdes pública e ambiental.”
http://www.nossofuturoroubado.com.br/old/pvccontru.htm
Fosfato
O fósforo é um dos principais elementos necessários para o crescimento de plantas e animais. O fósforo na forma elementar é muito tóxico. Os fosfatos [PO4---] são formados a partir desse elemento. A ocorrência deles pode resultar da decomposição de pesticidas orgânicos, que contêm fosfatos. Eles podem existir em solução, como partículas, fragmentos soltos ou nos corpos de organismos aquáticos.
Impacto ambiental: a água das chuvas pode fazer quantidades variadas de fosfato irem do solo das fazendas para as águas próximas. O fosfato estimulará o crescimento de plânctons e plantas aquáticas, que servem de alimento para os peixes. Esse aumento do crescimento pode causar um aumento na população de peixes e melhora na qualidade geral da água. Entretanto, se um excesso de fosfato entrar nas águas, as algas e as plantas aquáticas crescerão desenfreadamente, obstruirão as águas e consumirão grandes quantidades de oxigênio.
https://www.planetseed.com/home
Acetato
O acetato de vinila é um composto orgânico que apresenta o íon acetato. É considerado entre altamente tóxico e moderadamente tóxico para os organismos aquáticos. Quando desprendido no meio ambiente, o acetato de vinila se espalha pelo ar onde é rapidamente degradado através de vias fotoquímicas envolvendo radicais de hidroxila ou ozônio. A volatização também ocorre após o seu vazamento para o solo ou água. Ele é rapidamente biodegradado tanto por mecanismos anaeróbicos quanto aeróbicos. Adicionalmente, a bioacumulação, ou seja, o aumento em concentração química sob condições de estado estável num organismo em relação à concentração existente no seu ambiente, é pouco provável.
Hidreto
“As soluções de hidretos de elementos não-metálicos em água, porém, apresenta alto grau de acidez e, por isso, se designam com outros nomes, de maior aceitação geral: ácido clorídrico, ácido sulfídrico etc. Muitos hidretos são conhecidos por denominações generalizadas mas não sistemáticas. É o caso da água (hidreto de oxigênio), do amoníaco (hidreto de nitrogênio), dos silanos (hidreto de silício) e dos boranos (hidretos de boro).”
http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/hidretos
Maria Tamires
Nitratos e nitritos são substâncias no solo,
na água e nos vegetais e, portanto, distribuídos em alimentos de origem vegetal
e animal. São também, utilizados como aditivos intencionais de alimentos, nas
formas de seus sais de sódio e potássio, em conservas, produtos cárneos e
queijos. Como aditivos intencionais, têm grande importância como inibidores do
crescimento do Clostridium botulinum, produtos da toxina botulínica, altamente
danosa ao organismo humano. As outras funções desses sais na industrialização
de alimentos são: conferir cor e sabor a carnes e peixes curados e prevenir o
estufamento tardio de queijos. Questões relativas ao risco de ingerir alimentos
contendo nitrosocompostos, principalmente naqueles onde nitritos haviam sido adicionados
intencionalmente como conservantes, surgiram a partir de experimentos
realizados para demonstrar a produção de nitrosaminas em alimentos destinados a
humanos. Alimentos à base de peixes conservados com nitrito e aquecidos a altas
temperaturas, mostraram-se muito tóxicos para animais de experimentação do que
quando aquecidos a baixas temperaturas. Durante a estocagem, a temperatura
ambiente, de alimentos de origem vegetal com altas concentrações de nitratos (espinafres, berinjela,
aipo, beterraba, brócolos, etc.) a conversão microbiológica a nitrito pode
ocorrer. Os principais riscos toxicológicos associados à ingestão dos íons nitratos e nitritos são: a produção de
metemoglobinemia (principalmente na população infantil) quando há formação de
nitrito, e a formação de compostos N-nitrosos (compostos carcinogênicos),
principalmente as nitrosaminas, tanto no alimento como no organismo. O Sulfato é o ânion , um dos mais
abundantes íons na natureza. Surge nas águas subterrâneas através da dissolução
de solos e rochas. O enxofre pode ser encontrado na natureza em quatro estados
de oxidação que se transformam entre si. Nas águas
superficiais, ocorre através das descargas de esgotos domésticos (por exemplo,
através da degradação de proteínas) e efluentes industriais (exemplos:
efluentes de indústrias de celulose e papel, química, farmacêutica,etc.). Em
águas tratadas o sulfato é proveniente do emprego de coagulantes como o sulfato
de alumínio, sulfato ferroso, sulfato férrico e caparrosa clorada. Os sulfatos são minerais de aspeto variável, mas quase
sempre não metálico, pouco densos quando na sua constituição. Os sulfatos caracterizam-se, em parte, pela sua
solubilidade na água. Muitos resultam da alteração dos sulfuretos ocorrida à
superficíe ou próximo da superfície, outros resultam de precipitados nas águas
marinhas e lagos, outros ainda são resultantes da atividade vulcânica. O sulfeto de
hidrogênio (H2S) é um gás incolor, de cheiro desagradável característico que devido a sua toxidez é capaz de irritar os olhos e/ou
atuar no sistema nervoso e respiratório podendo matar, de acordo com a
concentração, um ser humano em questão de minutos. Ocorrências de H2S podem ser
encontradas nas jazidas de petróleo e gás natural, na extração de sal (cloreto
de sódio), nas águas subterrâneas, em esgotos sanitários, etc. Nos segmentos
industriais o H2S é oriundo de processos de remoção de gases ácidos, de tratamento
de efluentes, de fermentações, etc. Alguns sulfetos não são solúveis em
ácidos, só sendo dissolvidos quando oxidados. Uma exemplo perigoso desta oxidação dos
sulfetos é durante a mineração de muitos minérios de ferro: os sulfetos de
ferro não podem ser aproveitados para produção de aço, pois enfraquecem o aço e
são difíceis de retirar da liga. Assim, o sulfeto é deixado de lado em alguns
lugares e se oxida ao ar, formando nuvens de dióxido de enxofre e sulfeto de
hidrogênio, poluindo o meio ambiente. Dois dos principais usos dos sulfetos são
no curtimento de couros e na
fabricação de papel pelo
processo kraft.
Existem também aplicações medicinais. Por formar compostos insolúveis em
ácidos com vários metais pesados, o sulfeto é usado na "inativação"
destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre). Os sulfitos são os sais do ácido sulfuroso H2SO3. Nas águas naturais, os íons de sulfito
quase não se encontram, porque oxidam rapidamente, dando lugar à formação de
sulfatos. Os sulfitos são largamente utilizados em muitas aplicações
industriais, especialmente no sector alimentar, como conservantes. São também
usados nas caldeiras, para retirar o oxigênio e minimizar a corrosão das partes
metálicas; concentrações demasiado elevadas, devem ser evitadas, porque
permitem que o valor de pH baixe e facilitam a corrosão. A monitorização dos
sulfitos é também importante nos controlos ambientais. Na realidade, os íons de
sulfitos são tóxicos para as plantas e para os animais que vivem nas águas
naturais; e além disso, a sua capacidade de eliminar o oxigênio dissolvido da
água prejudica o delicado equilíbrio dos ecossistemas aquáticos. Devido às suas múltiplas funções, os sulfitos são amplamente
utilizados em alimentos, bebidas e produtos farmacêuticos. No entanto, apesar
da eficácia dos sulfitos,inúmeros efeitos adversos à saúde humana têm sidorelacionados
à sua ingestão, principalmente, crises asmáticas . O carbonato é
um sal de ácido carbónico contendo o ião carbonato CO32-.
É muito vulgar na natureza. Os carbonatos mais importantes são os de cálcio, de
sódio, de potássio, e de amónio. Ocorre na Natureza como os minerais
calcite e aragonite. As rochas contendo carbonato de cálcio dissolvem-se
lentamente sob a ação das chuvas ácidas provocando uma dureza temporária. O carbonato
de cálcio não é um produto agressivo ou venenoso ao meio ambiente, mas por ser
de fácil diluição, deve-se evitar sua entrada emcursos de águas naturais. O fosfato contido mineralogia e geologia,
refere-se a uma rocha ou pepita contendo íons de fosfato. Na agricultura, fosfato se refere a um
dos três nutrientes primários das plantas,
e é um componente dos fertilizantes.
O fosfato é extraído de depósitos de rocha sedimentária e tratado quimicamente
para aumentar a sua concentração e torná-lo mais solúvel, o que facilita sua absorção
pelas plantas. O fosfato sem tratamento, apenas pulverizado, é normalmente
utilizado em cultivo orgânico. Os
maiores depósitos de fosfato na América
do Norte ficam na Carolina do Norte e na Flórida.
O maior depósito do mundo fica em Nauru,
que costumava ter o fosfato de melhor qualidade. O
fosfato também pode ser utilizado como agente de redução de dureza da água em detergentes. Esse uso é restrito
devido à possibilidade de poluição de rios e mananciais. Em termos ecológicos, o fosfato é muitas vezes o reagente limitante de muitos ambientes: a disponibilidade
de fosfato governa a taxa de crescimento de muitos organismos. A introdução
artificial de fosfato nestes ambientes pode causar um desequilíbrio ecológico,
resultando na superpopulação de alguns organismos, os quais consomem também
outros nutrientes e elementos essenciais. Desta forma organismos que não são
diretamente favorecidos pela maior disponibilidade de fosfato sofrerão uma
drástica redução em sua população, devido à falta de nutrientes e elementos
essenciais. Como
exemplo, podemos citar que o fosfato utilizado em cultivos fertilizados e em
produtos detergentes pode causar a poluição de rios e mananciais, resultando na
superpopulação de algas de superfície, os quais diminuem o teor de oxigênio
dissolvido na água. Sem oxigênio, a fauna aquática sofre consequências diretas,
podendo resultar até na morte de peixes em massa. O íon cloreto é formado quando o elemento cloro recebe um elétron para
formar um anion. Na indústria do petróleo, os cloretos são traçadores de supervisão
do sistema de lamas, o aumento do teor em cloretos no sistema de lamas pode
indicar uma perfuração numa formação de água salgada a alta pressão. Este
aumento pode indicar uma má qualidade das areias. O corpo humano precisa
de cloretos para seu metabolismo (o processo que transforma a comida em
energia). Eles ajudam também a manter o balanço acido-base do corpo. A
quantidade de cloretos no sangue é controlada pelos rins. Os íons cloretos têm uma função fisiológica importante. Por exemplo, no sistema
nervoso central, a ação inibitricia da glicina e algumas ações dos receptores
GABA são ligadas à entrada de Cl- em alguns neurônios. Os cloretos são também traçadores da contaminação fecal dos corpos de água e
das águas subterrenas visto que são solutos não reativos e sempre presentes nos
esgotos. Os hidretos são compostos
inorgânicos hidrogenados,
que apresenta o hidrogênio como
o elemento mais eletronegativo,
ou seja, como ânion de estado
de oxidação -1. As soluções de hidretos de elementos
não-metálicos em água, apresentam alto grau de acidez e, por isso, se
designam com outros nomes, de maior aceitação geral: ácido clorídrico,
ácido sulfídrico etc. Muitos hidretos são conhecidos por denominações
generalizadas mas não sistemáticas. É o caso da água (hidreto de
oxigênio), do amoníaco (hidreto de nitrogênio), dos silanos (hidreto de
silício) e dos boranos (hidretos de boro).
Portanto, a ingestão de nitratos em condições de altas concentrações no alimento ou
baixas concentrações e alta freqüência na exposição humana, pode tornar-se um
risco de intoxicações por ser a presença dos íons, o ponto de partida para uma
cadeia de reações que o converte em substâncias tóxicas de grande importância
em saúde pública.
Maria Tamires
O Sulfato
É o ânion , um dos mais abundantes íons na natureza. Surge nas águas subterrâneas através da dissolução de solos e rochas. O enxofre pode ser encontrado na natureza em quatro estados de oxidação que se transformam entre si. Nas águas superficiais, ocorre através das descargas de esgotos domésticos (por exemplo, através da degradação de proteínas) e efluentes industriais (exemplos: efluentes de indústrias de celulose e papel, química, farmacêutica,etc.). Em águas tratadas o sulfato é proveniente do emprego de coagulantes como o sulfato de alumínio, sulfato ferroso, sulfato férrico e caparrosa clorada. Os sulfatos são minerais de aspeto variável, mas quase sempre não metálico, pouco densos quando na sua constituição. Os sulfatos caracterizam-se, em parte, pela sua solubilidade na água. Muitos resultam da alteração dos sulfuretos ocorrida à superficíe ou próximo da superfície, outros resultam de precipitados nas águas marinhas e lagos, outros ainda são resultantes da atividade vulcânica.
O sulfeto de hidrogênio (H2S)
É um gás incolor, de cheiro desagradável característico que devido a sua toxidez é capaz de irritar os olhos e/ou atuar no sistema nervoso e respiratório podendo matar, de acordo com a concentração, um ser humano em questão de minutos. Ocorrências de H2S podem ser encontradas nas jazidas de petróleo e gás natural, na extração de sal (cloreto de sódio), nas águas subterrâneas, em esgotos sanitários, etc. Nos segmentos industriais o H2S é oriundo de processos de remoção de gases ácidos, de tratamento de efluentes, de fermentações, etc. Alguns sulfetos não são solúveis em ácidos, só sendo dissolvidos quando oxidados. Uma exemplo perigoso desta oxidação dos sulfetos é durante a mineração de muitos minérios de ferro: os sulfetos de ferro não podem ser aproveitados para produção de aço, pois enfraquecem o aço e são difíceis de retirar da liga. Assim, o sulfeto é deixado de lado em alguns lugares e se oxida ao ar, formando nuvens de dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio, poluindo o meio ambiente. Dois dos principais usos dos sulfetos são no curtimento de couros e na fabricação de papel pelo processo kraft. Existem também aplicações medicinais. Por formar compostos insolúveis em ácidos com vários metais pesados, o sulfeto é usado na "inativação" destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre).
Os sulfitos
São os sais do ácido sulfuroso H2SO3. Nas águas naturais, os íons de sulfito quase não se encontram, porque oxidam rapidamente, dando lugar à formação de sulfatos. Os sulfitos são largamente utilizados em muitas aplicações industriais, especialmente no sector alimentar, como conservantes. São também usados nas caldeiras, para retirar o oxigênio e minimizar a corrosão das partes metálicas; concentrações demasiado elevadas, devem ser evitadas, porque permitem que o valor de pH baixe e facilitam a corrosão. A monitorização dos sulfitos é também importante nos controlos ambientais. Na realidade, os íons de sulfitos são tóxicos para as plantas e para os animais que vivem nas águas naturais; e além disso, a sua capacidade de eliminar o oxigênio dissolvido da água prejudica o delicado equilíbrio dos ecossistemas aquáticos. Devido às suas múltiplas funções, os sulfitos são amplamente utilizados em alimentos, bebidas e produtos farmacêuticos. No entanto, apesar da eficácia dos sulfitos,inúmeros efeitos adversos à saúde humana têm sidorelacionados à sua ingestão, principalmente, crises asmáticas .
O carbonato
É um sal de ácido carbónico contendo o ião carbonato CO32-. É muito vulgar na natureza. Os carbonatos mais importantes são os de cálcio, de sódio, de potássio, e de amónio. Ocorre na Natureza como os minerais calcite e aragonite. As rochas contendo carbonato de cálcio dissolvem-se lentamente sob a ação das chuvas ácidas provocando uma dureza temporária. O carbonato de cálcio não é um produto agressivo ou venenoso ao meio ambiente, mas por ser de fácil diluição, deve-se evitar sua entrada emcursos de águas naturais.
O fosfato
Contido mineralogia e geologia, refere-se a uma rocha ou pepita contendo íons de fosfato. Na agricultura, fosfato se refere a um dos três nutrientes primários das plantas, e é um componente dos fertilizantes. O fosfato é extraído de depósitos de rocha sedimentária e tratado quimicamente para aumentar a sua concentração e torná-lo mais solúvel, o que facilita sua absorção pelas plantas. O fosfato sem tratamento, apenas pulverizado, é normalmente utilizado em cultivo orgânico. Os maiores depósitos de fosfato na América do Norte ficam na Carolina do Norte e na Flórida. O maior depósito do mundo fica em Nauru, que costumava ter o fosfato de melhor qualidade. O fosfato também pode ser utilizado como agente de redução de dureza da água em detergentes. Esse uso é restrito devido à possibilidade de poluição de rios e mananciais. Em termos ecológicos, o fosfato é muitas vezes o reagente limitante de muitos ambientes: a disponibilidade de fosfato governa a taxa de crescimento de muitos organismos. A introdução artificial de fosfato nestes ambientes pode causar um desequilíbrio ecológico, resultando na superpopulação de alguns organismos, os quais consomem também outros nutrientes e elementos essenciais. Desta forma organismos que não são diretamente favorecidos pela maior disponibilidade de fosfato sofrerão uma drástica redução em sua população, devido à falta de nutrientes e elementos essenciais. Como exemplo, podemos citar que o fosfato utilizado em cultivos fertilizados e em produtos detergentes pode causar a poluição de rios e mananciais, resultando na superpopulação de algas de superfície, os quais diminuem o teor de oxigênio dissolvido na água. Sem oxigênio, a fauna aquática sofre consequências diretas, podendo resultar até na morte de peixes em massa.
Os hidretos
São compostos inorgânicos hidrogenados, que apresenta o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como ânion de estado de oxidação -1. As soluções de hidretos de elementos não-metálicos em água, apresentam alto grau de acidez e, por isso, se designam com outros nomes, de maior aceitação geral: ácido clorídrico, ácido sulfídrico etc. Muitos hidretos são conhecidos por denominações generalizadas mas não sistemáticas. É o caso da água (hidreto de oxigênio), do amoníaco (hidreto de nitrogênio), dos silanos (hidreto de silício) e dos boranos (hidretos de boro).
O acetato de sódio
Pode ser adicionado como um amortecedor no controle do pH dos alimentos durante as várias etapas de seu processamento, bem como para o item de consumo final, onde é adicionado como um conservante, regulador de acidez e reforçador de sabor.
Vanessa Menêses
O bicarbonato, igualmente conhecido como o carbonato de hidrogênio,
HCO3 é composto de um hidrogênio, de um carbono, e de 3 moléculas do
oxigênio. Tem uma carga molecular total do negativo. Tem um papel
crucial no sistema da protecção do pH do corpo humano. O dióxido de
carbono é convertido no ácido carbônico. Devido à natureza instável do
ácido carbônico, é convertido frequentemente no bicarbonato. HCO3
mantem o corpo de experimentar mudanças de pH rápidas e ajuda-o assim
a proteger o tecido e órgãos vitais.
Hadilla Cavalcante
- NITRATO: utilizado como conservantes em carnes, preservando sua cor avermelhada. Mas ao chegarem ao estômago, os nitratos se misturam com os ácidos lá presentes e formam uma substância considerada cancerígena.
O nitrato em excesso também contamina a água, tornando-a imprópria para o consumo. Em águas minerais também existe esse elemento, podendo causar duas doenças graves: a Síndrome do Bebê Azul e o Câncer Gástrico. O Instituto do Câncer e estudos médicos alertam que a ingestão de água proveniente de poços que contêm uma alta concentração de nitrato está relacionada com a incidência do câncer de estômago.
- NITRITO: pode ser usado como droga e o efeito dura em média 5 minutos, o que faz com que seja inalado com freqüência. Ao entrar no organismo atuam como vasodilatadores, prolongando o prazer sexual, além de produzirem alucinações. Seu uso em excesso pode ser letal, causando distúrbios de ereção e alterações no septo nasal.
- SULFATO: Os sulfatos presentes no ar contribuem para a formação da chuva ácida, além de deixarem o cheiro a ovo podre.
- SULFETO: H₂S é o sulfeto de hidrogênio, um gás incolor, de cheiro ruim e que apresenta toxidade para o ser humano. É encontrado em jazidas de petróleo e gás natural, na extração de sal, em águas subterrâneas, na emissão de vulcões e em esgotos.
-SULFITO: o sal sulfito de sódio Na₂SO₃. é utilizado na conservação de alimentos e na refinação de açúcar.
- CARBONATO: o cálcio CaCO₃ é encontrado em rochas como o calcário. Seus principais usos está na produção de cimento, produção de cal (CaO), correção do pH do solo, fabricação de vidro.
- BICARBONATO: utilizado como fermento nas massas de pães e bolos, pois libera CO₂, além disso, é usado nos refrigerantes.
- CLORETO: O cloreto de sódio é o sal de cozinha.
- FOSFATO: O fósforo é um elemento essencial para o crescimento de plantas e animais. Os fosfatos [PO4---] são formados a partir desse elemento, estimulando o crescimento de plânctons e plantas aquáticas, servindo de alimento para os peixes.
- ACETATO: É considerado altamente tóxico, quando desprendido no meio ambiente se espalha pelo ar e é rapidamente biodegradado tanto por mecanismos anaeróbicos quanto aeróbicos.
Valdinei da Silva
nitrogênio orgânico, amoniacal, nitrito e nitrato. As duas primeiras
chamam-se formas reduzidas e as duas últimas formas oxidadas. Pode-se
associar a idade da poluição com a relação entre as formas de
nitrogênio. Quando descarregados nas águas naturais conjuntamente com
o fósforo e outros nutrientes presentes nos despejos, provocam o
enriquecimento do meio tornando-o mais fértil e possibilitam o
crescimento em maior extensão dos seres vivos que os utilizam,
especialmente as algas, o que é chamado de eutrofização.
Nitrato: É a forma mais oxidada do nitrogênio. Os nitratos são tóxico,
que pode causar uma doença chamada metahemoglobinemia infantil, que é
letal para crianças (o nitrato se reduz a nitrito na corrente
sangüínea, competindo com o oxigênio livre, tornando o sangue azul).
Por isso, o nitrato é padrão de potabilidade, sendo 10 mg/L o valor
máximo permitido pela Portaria Nº. 518/04 do Ministério Saúde.
Sulfato: Segundo a IUPAC é o íon SO42-, consistindo de um átomo
oxigênio. O ânion sulfato apresenta estado de oxidação 2-. O anion
sulfato forma produtos químicos iônicos solúveis em água, exceto
CaSO4, SrSO4, e BaSO4. O ácido do íon sulfato é H2SO4, chamado de
ácido sulfúrico. Os sulfatos, também conhecidos como óxidos
sulfúricos, são importantes na indústria química e sistemas
biológicos. Os sulfatos ocorrem como partículas microscópicas
resultantes da combustão de combustíveis fósseis e biomassas. Produzem
a acidez da atmosfera e produzem a chuva ácida.
nervoso e respiratório podendo matar, de acordo com a concentração, um
ser humano em questão de minutos. Ocorrências de H2S podem ser
encontradas nas jazidas de petróleo e gás natural, na extração de sal
(cloreto de sódio), nas águas subterrâneas, em esgotos sanitários,
etc. Nos segmentos industriais o H2S é oriundo de processos de remoção
de gases ácidos, de tratamento de efluentes, de fermentações, etc.
Alguns sulfetos não são solúveis em ácidos, só sendo dissolvidos
não podem ser aproveitados para produção de aço, pois enfraquecem o
aço e são difíceis de retirar da liga. Assim, o sulfeto é deixado de
lado em alguns lugares e se oxida ao ar, formando nuvens de dióxido de
enxofre e sulfeto de hidrogênio, poluindo o meio ambiente.
importantes o sulfito de sódio e o sulfito de magnésio. Formam-se ao
por em contacto o dióxido de enxofre (SO2) com soluções alcalinas.
Hidrogenossulfitos ou bissulfitos são obtidos ao dissolver SO2 em
soluções de sulfitos.
Bicarbonato: Bicarbonatos são sais que contêm o ânion HCO3-.
Quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial. O
bicarbonato mais importante é o bicarbonato de sódio. Devido a sua
solubilidade relativamente baixa, é um intermediário no processo de
obtenção do carbonato de sódio, segundo Ernest Solvay.
Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2.
Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. O
corpo emprega catalisadores de zinco para que este se produza mais
rapidamente e para facilitar, deste modo, a respiração.
O fato de o bicarbonato de cálcio (Ca (HCO3) 2) ser mais solúvel do
que o carbonato de cálcio (CaCO3) é importante em geoquímica. Por
tratar-se de sais derivados de um ácido fraco, os bicarbonatos têm
caráter básico. Em água, hidrolisam, produzindo uma base mais forte.
Para os bicarbonatos, a nomenclatura mais usada é:
Bicarbonato de elemento ligado ao ânion
São empregados em extintores de incêndio. Também eficazes no combate
de doenças estomacais, mais especificamente o excesso de secreção de
ácido clorídrico.
Exemplos:
NaHCO3 - Bicarbonato de sódio
Ca(HCO3)2 - Bicarbonato de cálcio
Fosfato: Na química, um fosfato é um íon poliatômico ou um radical
consistindo de um átomo de fósforo e quatro de oxigênio. Na forma
iônica, tem a carga formal de -3, sendo denotado como PO43-.
No campo bioquímico, um íon de fosfato livre em solução é chamado de
fosfato inorgânico, para distinguí-lo dos fosfatos existentes nas
moléculas de ATP, DNA ou mesmo RNA. Fosfato inorgânico é denotado
geralmente como Pi. Fosfato inorgânico pode ser formado pelas reações
de ATP ou ADP, com a formação do ADP ou AMP correspondente e a
liberação de um íon de fosfato.
Cloreto: Cloreto em química inorgânica é uma espécie iônica formada
por um átomo de cloro carregado negativamente, com estado de oxidação
-1. Por extensão é um composto iônico formado por este anion ou com
uma estrutura formalmente similar, ou seja, com ligação covalente
entre um átomo de cloro e um elemento menos eletronegativo.
A nomenclatura oficial para os compostos que apresentam este anion é:
Cloreto de (nome do elemento ligado ao cloro)
Exemplos:
CaCl2 : Cloreto de cálcio
HCl : Cloreto de hidrogênio
Compostos
cloreto de hidrogênio (HCl)
cloreto de lítio (LiCl)
cloreto de sódio (NaCl)
cloreto de potássio (KCl)
cloreto de prata (AgCl)
cloreto de cálcio (CaCl2)
cloreto de magnésio (MgCl2)
cloreto de estrôncio (SrCl2)
cloreto de bário (BaCl2)
cloreto de rádio (RaCl2)
Acetato: Acetato ou etanoato é um anião de um sal orgânico ou éster do
ácido acético. Em química orgânica, o "ião acetato" tem a fórmula
CH3COO- - e é a base conjugada do ácido acético.
Nomenclatura
Na nomenclatura dos sais orgânicos utiliza-se o termo acetato ou
etanoato e o nome do metal ligado a ele. Exemplo:
[CH3COO]- [Na] +
Acetato de sódio ou etanoato de sódio
Na nomenclatura dos ésteres utiliza-se o termo acetato ou etanoato e o
nome do radical ligado a ele. Exemplo:
CH3COO - CH3
Acetato de metila ou etanoato de metila
Compostos de acetato
Acetato de Benzila
Acetato de sódio
Acetato de potássio
Acetato de alumínio
Acetato de chumbo
Acetato de cobre
Acetato férrico
Acetato de etila
Acetato de amila
Acetato de celulose
Hidretos: Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, que
apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja,
como anion de estado de oxidação -1 ( H-1 ).
Exemplos:
NaH – Hidreto de sódio
CaH2 - Hidreto de cálcio
Estes compostos reagem facilmente na presença de água.
KH + H2O → KOH + H2
De uma forma geral, os hidretos podem ser classificados em 3
diferentes tipos conforme a natureza de ligação e estrutura:
Hidretos iônicos
Hidretos covalentes
Hidretos de metais de transição (hidretos intersistiais)
Basicamente, a classificação é definida pela eletronegatividade do
elemento que está ligado ao hidrogênio. Os metais eletropositivos, os
alcalinos e os alcalinos terrosos, formam hidretos iônicos enquanto
que os elementos eletronegativos formam hidretos covalentes.
Hidretos iônicos
Os hidretos iônicos são os hidretos formados pelos elementos da
família 1A e 2A, alcalinos e alcalinos terrosos. O hidrogênio comporta-
se como um halogênio e recebe um elétron do metal formando um íon
hidreto (H-) que possui a configuração eletrônica do hélio ou o
orbital s completo. Os hidretos são chamados de compostos binários
quando formados de 2 elementos incluindo o hidrogênio, a sua fórmula
química é MH ou MH2. Os hidretos de gálio, de índio, de tálio e de
lantanídios também são iônicos. A estrutura é cristalina.
As evidências do caracter iônico são basicamente:
Os hidretos iônicos quando fundidos conduzem corrente elétrica, por
exemplo o hidreto de lítio P.F. = 691oC; os demais hidretos decompõem
antes de alcançar o ponto de fusão.
Submetidos a uma eletrólise, desprendem gás hidrogênio no ânodo.
As propriedades destes compostos são:
Agentes redutores
NaH + 2CO → HCOO-Na+ + C
SiCl4 + NaH → SiH4 + NaCl
Reativos em meio aquoso
CaH2(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(s) + 2H2(g)
Hidretos covalentes
Os hidretos covalentes são os hidretos formados pelos elementos o
bloco p (boro, alumínio e do grupo 4-7) e berílio.
Os metais fracamente eletropositivos do grupo III da tabela periódica
geralmente formam hidretos covalentes. O hidreto de boro mais simples
é o diborano ,B2H6, e o hidreto de alumínio é um polímero (AlH3)n.
Observa-se que o B2H6 e o AlH3 são aceptores de elétrons pois os
átomos de B e Al possuem orbitais disponíveis:
BH3 + H- → [BH4]-
borano → boroidrito
AlH3 + H- → [AlH4]-
alano → aluminoidrito
Hidretos de metais de transição
Nestes compostos, as moléculas de hidrogênio dissociam e os átomos de
hidrogênios entram nos buracos do retículo cristalino do metal, sítios
intersticiais. Os hidretos intersticiais geralmente não são
estequiométricos, ao contrário dos hidretos iônicos e covalentes. Os
átomos de hidrogênio, que estão dentro do retículo, podem migrar
internamente, reagindo com impurezas ou alterando as propriedades do
material. Estes compostos são condutores.
Exemplos:
Raney nickel (hidrogênio superficial)
PdHx (hidrogênio intersticial)
Fonte:
http://pt.wikipedia.org/
Respostas dos colegas de salas
Mariana Jardim
(Sulfetos) - Uma das substâncias em que encontramos o ânion sulfeto é
o HS, o sulfeto de
hidrogênio. Ele é um gás incolor, de cheiro ruim e que apresenta
toxidade
para o ser humano. Ele é encontrado em jazidas de petróleo e gás
natural, na
emissão de
vulcões, e em esgotos. Para a formação do sulfeto de hidrogênio, os
(Sulfatos) - Alguns poluentes do ar contendo enxofre são mercaptanas
composto de hidrogênio) e sulfato de hidrogênio (H2S) os quais podem
ser
produzidos pela decomposição de matéria orgânica.
consumo. Em águas minerais também existe esse elemento, podendo causar
duas
doenças graves: a Síndrome do Bebê Azul e o Câncer Gástrico. O
Instituto do
Câncer e estudos médicos alertam que a ingestão de água proveniente
de
poços que contêm uma alta concentração de nitrato está relacionada com
a
incidência do câncer de estômago.
derivado. Em
conjunto com os nitratos, os nitritos são também utilizados para
conservar a
carne, mantendo a cor e inibindo o crescimento de microorganismos, no
na
sua forma livre.Encontra-se na sua maior parte nas rochas e dissolve-
se com
a água da chuva, sendo levado até os rios e mares.
Clayton Christian Guedes da Silva
Sal moderadamente solúvel a muito solúvel, proveniente da oxidação do enxofre existente nas rochas e da lexiviação de compostos sulfatados.
As águas subterrâneas apresentam geralmente teores de sulfatos inferiores a 100 mg/l, principalmente na forma de SO42- e HSO4-.
As águas com elevados teores de sulfato não tiram a sede e têm um sabor amargo e pouco agradável. A águas com teores que ultrapassam os 400 mg/l podem apresentar efeitos laxativos. O sulfato ferroso é extremamente perigoso quando ingerido na forma pura, podendo ser fatal, caso seja ingerido por crianças, em quantidades superiores a 7,8 g.
O sulfeto de sódio é produzido industrialmente aquecendo-se sulfato de sódio com carvão. Este era parte do processo Leblanc, uma das principais formas desenvolvidas no século passado como intermediária para produção de carbonato de sódio, sendo abandonada pela poluição que causava e pelo desenvolvimento do processo Solvay.
Dois dos principais usos dos sulfetos são no curtimento de couros e na fabricação de papel pelo processo kraft. Existem também aplicações medicinais.
Por formar compostos insolúveis em ácidos com vários metais pesados, o sulfeto é usado na "inativação" destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre).
SULFITOS
Os sulfitos são os sais do ácido sulfuroso H2SO3.
Aplicações
Os sulfitos são utilizados como antioxidantes na indústria alimentar. São produtos desenvolvidos na indústria química. Utilizados também em química inorgânica. Está presente em muitos vinhos e na indústria alimentar. A sua utilização deve estar presente na rotulagem dos alimentos e sua composição.
Também é usado em um método de fabricação de papel, a fim de dissolver a lignina
Atenção
Deve ser ingerido com precaução por pessoas com doença alergica ou com asma. Há indicações de que os sulfitos causam reacções alérgicas em pessoas que têm sensibilidade a essas substâncias, fazendo com que tenham ressaca, mesmo sem terem bebido em excesso.
O dióxido de enxofre é a causa mais comum dessas reacções, mas não única. As histaminas e os taninos - substâncias naturalmente presentes nos vinhos, principalmente tintos, também podem causar reações de urticaria, irritações na pele, diarreia e asma.
CLORETOS
Cloreto em química inorgânica é uma espécie iônica formada por um átomo de cloro carregado negativamente, com estado de oxidação -1. Por extensão é um composto iônico formado por este anion ou com uma estrutura formalmente similar, ou seja, com ligação covalente entre um átomo de cloro e um elemento menos eletronegativo.
A nomenclatura oficial para os compostos que apresentam este anion é:
- Cloreto de ( nome do elemento ligado ao cloro).
Bicarbonatos são sais que contêm o ânion HCO3-. Quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial.
O bicarbonato mais importante é o bicarbonato de sódio. Devido a sua solubilidade relativamente baixa, é um intermediário no processo de obtenção do carbonato de sódio, segundo Ernest Solvay.
Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2. Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. O corpo emprega catalisadores de zinco para que este se produza mais rapidamente e para facilitar, deste modo, a respiração.
O fato de o bicarbonato de cálcio ( Ca(HCO3)2 ) ser mais solúvel do que o carbonato de cálcio ( CaCO3 ) é importante em geoquímica.
Por tratar-se de sais derivados de um ácido fraco, os bicarbonatos têm caráter básico. Em água, hidrolisam, produzindo uma base mais forte.
Para os bicarbonatos, a nomenclatura mais usada é:
Bicarbonato de elemento ligado ao ânion
São empregados em extintores de incêndio. Também eficazes no combate de doenças estomacais, mais especificamente o excesso de secreção de ácido clorídrico.
Exemplos:
- NaHCO3 - Bicarbonato de sódio
- Ca(HCO3)2 - Bicarbonato de cálcio
Compostos de bicarbonatos
- Bicarbonato de sódio: NaHCO3
- Bicarbonato de cálcio: Ca(HCO3)2
Acetato ou etanoato é um anion de um sal orgânico ou éster do ácido acético. Em química orgânica, o "íon acetato" tem a fórmula CH3COO- - e é a base conjugada do ácido acético.
Nomenclatura
Na nomenclatura dos sais orgânicos utiliza-se o termo acetato ou etanoato e o nome do metal ligado a ele.
Exemplo:
- [CH3COO]- [Na] +
- Acetato de sódio ou etanoato de sódio
Na nomenclatura dos ésteres utiliza-se o termo acetato ou etanoato e o nome do radical ligado a ele.
Exemplo:
- CH3COO - CH3
- Acetato de metila ou etanoato de metila
O termo “acetato” também se refere ao disco de acetato usado para a produção de registros de áudio.
Acetato também se refere ao acetato de celulose , uma fibra especial e seus derivados.
Os acetatos podem ser encontrados em muitos produtos.
Historicamente, antes da da descoberta do actínio, a abreviatura do íon acetato era "Ac". Por exemplo, a fórmula do acetado de sódio era formulado como "NaAc". Para evitar esta confusão prefere-se formular o acetato de sódio como "CH3COONa" ou "NaC2H3O2".
Compostos de acetato
- Acetato de Benzila
- Acetato de sódio
- Acetato de potássio
- Acetato de alumínio
- Acetato de chumbo
- Acetato de cobre
- Acetato férrico
- Acetato de etila
- Acetato de amila
- Acetato de celulose
Na química, um fosfato é um íon poliatômico ou um radical consistindo de um átomo de fósforo e quatro de oxigênio. Na forma iônica, tem a carga formal de -3, sendo denotado como PO43-.
No campo bioquímico, um íon de fosfato livre em solução é chamado de fosfato inorgânico, para distinguí-lo dos fosfatos existentes nas moléculas de ATP, DNA ou mesmo RNA. Fosfato inorgânico é denotado geralmente como Pi. Fosfato inorgânico pode ser formado pelas reações de ATP ou ADP, com a formação do ADP ou AMP correspondente e a liberação de um íon de fosfato. Reações similares existem para outros nucleosídeos difosfatos e trifosfatos.
Em sistemas vivos, íons de fosfato podem ser criados pela hidrólise de um íon maior chamado pirofosfato, o qual tem a estrutura P2O74 -, sendo denotado PPi.
- P2O74 - + H2O → 2HPO42-
Energia é armazenada pelas ligações do fosfato na forma de ADP ou ATP, ou outro nucleosideo difosfato ou trifosfato no tecido muscular. Esse fosfato é referido como fosfato de alta energia.
Em mineralogia e geologia, refere-se a uma rocha ou pepita contendo íons de fosfato.
Na agricultura, fosfato se refere a um dos três nutrientes primários das plantas, e é um componente dos fertilizantes. O fosfato é extraído de depósitos de rocha sedimentária e tratado quimicamente para aumentar a sua concentração e torná-lo mais solúvel, o que facilita sua absorção pelas plantas. O fosfato sem tratamento, apenas pulverizado, é normalmente utilizado em cultivo orgânico.
Os maiores depósitos de fosfato na América do Norte ficam na Carolina do Norte e na Flórida. O maior depósito do mundo fica em Nauru, que costumava ter o fosfato de melhor qualidade.
O fosfato também pode ser utilizado como agente de redução de dureza da água em detergentes. Esse uso é restrito devido à possibilidade de poluição de rios e mananciais.
Em termos ecológicos, o fosfato é muitas vezes o reagente limitante de muitos ambientes: a disponibilidade de fosfato governa a taxa de crescimento de muitos organismos. A introdução artificial de fosfato nestes ambientes pode causar um desequilíbrio ecológico, resultando na superpopulação de alguns organismos, os quais consomem também outros nutientes e elementos essenciais. Desta forma organismos que não são diretamente favorecidos pela maior disponibilidade de fosfato sofrerão uma drástica redução em sua população, devido à falta de nutrientes e elementos essenciais.
Como exemplo, podemos citar que o fosfato utilizado em cultivos fertilizados e em produtos detergentes pode causar a poluição de rios e mananciais, resultando na superpopulação de algas de superfície, os quais diminuem o teor de oxigênio dissolvido na água. Sem oxigênio, a fauna aquatica sofre conseqüêcias diretas, podendo resultar até na morte de peixes em massa.
HIDRETOS
Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, que apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como anion de estado de oxidação -1 ( H-1 ).
Exemplos:
- NaH – Hidreto de sódio
- CaH2 - Hidreto de cálcio
Estes compostos reagem facilmente na presença de água.
- KH + H2O → KOH + H2.
De uma forma geral, os hidretos podem ser classificados em 3 diferentes tipos conforme a natureza de ligação e estrutura:
- Hidretos iônicos
- Hidretos covalentes
- Hidretos de metais de transição (hidretos intersistiais)
Basicamente, a classificação é definida pela eletronegatividade do elemento que está ligado ao hidrogênio. Os metais eletropositivos, os alcalinos e os alcalinos terrosos, formam hidretos iônicos enquanto que os elementos eletronegativos formam hidretos covalentes.
Bem, acho que com isso eu fecho este material.
Atenciosamente,
Clayton Christian
Fábio Correia
brenda braga
Nitrato é um sal formado a partir da reação de neutralização entre um ácido nítrico e uma base (por ex. HNO3 + KOH forma KNO3 + H2O , sendo respectivamente ácido nítrico + hidróxido de potássio, formando nitrato de potássio e água). Nitratos servem para diversas finalidades, como alguns "internautas" responderam, mas tem uso por exemplo em explosivos, fertilizantes para agricultura, componentes de borrachas, e etc...
Na farmacologia os nitratos são convertidos em NO a nivel dos tecidos. Este gás solúvel é um mediador fisiológico. Ele relaxa as células musculares lisas, como aquelas existentes nos vasos sanguineos.
O efeito antianginoso é devido a dois mecanismos. Os nitratos dilatam vasos colaterais que permitem maior quantidade de sangue passar pelo miocárdio. Também reduzem o trabalho cardiaco ao reduzir a tensão arterial periférica. Logo eles aumentam o suprimento de oxigénio ao coração e diminuem as suas necessidades ao mesmo tempo.
Nitritos
São composições químicas liberadas por alguns tipos de bactérias, sal ou éster do ácido nitroso (HNO2) ou ânion dele derivado. Em conjunto com os nitratos, os nitritos são também utilizados para conservar a carne, mantendo a cor e inibindo o crescimento de microrganismos, no entanto os nitritos podem formar nitrosaminas que são cancerígenas.
Sulfato
O enxofre ocorre no estado nativo, como constituinte dos tecidos orgânicos e formando os sulfetos ou os sulfatos, uma vez que o S pode receber dois elétrons para preencher as duas vacâncias situadas na camada eletrônica exterior ( S= sulfetos) com raio iônico de 1,84 Å, ou perder os 6 elétrons, originando íons pequeno, muito carregado, altamente polarizante, positivo (S6+, raio iônico 30 Å). A relação do raio iônico do S6+ com o O (0,226) mostra que a coordenação estável e 4, ou tetraédrica. A ligação S-O desse grupo é bastante forte (1½ de unidade de carga), e covalente em suas propriedades, produzindo grupos ligados apertadamente que não são capazes de compartilhar os oxigênios gerando unidade SO4=, que se constitui na unidade fundamental dos sulfatos.
Sulfeto
Em química, um sulfeto ou sulfuretoé a combinação doenxofre com um elemento químico ou um radical. Há poucos compostos covalentes do enxofre, como o dissulfeto de carbono (CS2) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) que também são considerados como sulfetos. A maioria são sulfetos metálicos.
Muitos sulfetos são significativamente tóxicos por inalação ou ingestão.
Os sulfitos são os sais do ácido sulfuroso H2SO3.
Os sais de sulfito contêm o anion SO32-, sendo os mais importantes o sulfito de sódio e o sulfito de magnésio. Formam-se ao por em contacto o dióxido de enxofre (SO2) com soluções alcalinas.
Hidrogenossulfitos ou bissulfitos são obtidos ao dissolver SO2 em soluções de sulfitos.
Cloreto em química inorgânica é uma espécie iônica formada por um átomo de cloro carregado negativamente, com estado de oxidação -1. Por extensão é um composto iônico formado por este anion ou com uma estrutura formalmente similar, ou seja, com ligação covalente entre um átomo de cloro e um elemento menos eletronegativo.
O bicarbonato mais importante é o bicarbonato de sódio. Devido a sua solubilidade relativamente baixa, é um intermediário no processo de obtenção do carbonato de sódio, segundo Ernest Solvay.
Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2. Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. O corpo emprega catalisadores de zinco para que este se produza mais rapidamente e para facilitar, deste modo, arespiração.
O fato de o bicarbonato de cálcio ( Ca(HCO3)2 ) ser mais solúvel do que o carbonato de cálcio ( CaCO3 ) é importante emgeoquímica.
Por tratar-se de sais derivados de um ácido fraco, os bicarbonatos têm caráter básico. Em água, hidrolisam, produzindo uma base mais forte.
Para os bicarbonatos, a nomenclatura mais usada é
Bicarbonato de elemento ligado ao ânion
São empregados em extintores de incêndio. Também eficazes no combate de doenças estomacais, mais especificamente o excesso de secreção de ácido clorídrico.
Exemplos:
NaHCO3 - Bicarbonato de sódioCa(HCO3)2 - Bicarbonato de cálcio
Acetato ou etanoato é um anion de um sal orgânico ou éster do ácido acético. Em química orgânica, o "íon acetato" tem a fórmula CH3COO- - e é a base conjugada do ácido acético.
Nomenclatura
Na nomenclatura dos sais orgânicos utiliza-se o termo acetato ou etanoato e o nome do metal ligado a ele.
Exemplo:
Na nomenclatura dos ésteres utiliza-se o termo acetato ou etanoato e o nome do radical ligado a ele.
Exemplo:
O termo “acetato” também se refere ao disco de acetato usado para a produção de registros de áudio.
Acetato também se refere ao acetato de celulose , uma fibra especial e seus derivados.
Os acetatos podem ser encontrados em muitos produtos.
Historicamente, antes da da descoberta do actínio, a abreviatura do íon acetato era "Ac". Por exemplo, a fórmula do acetado de sódio era formulado como "NaAc". Para evitar esta confusão prefere-se formular o acetato de sódio como "CH3COONa" ou "NaC2H3O2".
O fósforo é um dos principais elementos necessários para o crescimento de plantas e animais. O fósforo na forma elementar é muito tóxico. Os fosfatos [PO4---] são formados a partir desse elemento. A ocorrência deles pode resultar da decomposição de pesticidas orgânicos, que contêm fosfatos. Eles podem existir em solução, como partículas, fragmentos soltos ou nos corpos de organismos aquáticos.
Acetato
O acetato de vinila é um composto orgânico que apresenta o íon acetato. É considerado entre altamente tóxico e moderadamente tóxico para os organismos aquáticos. Quando desprendido no meio ambiente, o acetato de vinila se espalha pelo ar onde é rapidamente degradado através de vias fotoquímicas envolvendo radicais de hidroxila ou ozônio. A volatização também ocorre após o seu vazamento para o solo ou água. Ele é rapidamente biodegradado tanto por mecanismos anaeróbicos quanto aeróbicos. Adicionalmente, a bioacumulação, ou seja, o aumento em concentração química sob condições de estado estável num organismo em relação à concentração existente no seu ambiente, é pouco provável.
Hidreto
“As soluções de hidretos de elementos não-metálicos em água, porém, apresenta alto grau de acidez e, por isso, se designam com outros nomes, de maior aceitação geral: ácido clorídrico, ácido sulfídrico etc. Muitos hidretos são conhecidos por denominações generalizadas mas não sistemáticas. É o caso da água (hidreto de oxigênio), do amoníaco (hidreto de nitrogênio), dos silanos (hidreto de silício) e dos boranos (hidretos de boro).”
Jorge Luciano
Cátions e ânions são íons (átomos ou moléculas que perderam ou
ganharam elétrons). Cátions têm carga positiva e ânions carga
negativa. Por que isso? Simples: Alguns átomos, para se tornarem
estáveis, liberam ou ganham elétrons, até que sua camada de valência
tenha 8 elétrons (teoria do octeto). Então cátions são aqueles que
liberaram elétrons e ficaram carga positiva, pois quando liberaram um
elétron, seu numero de prótons ficou maior que o número de elétrons, e
como o próton tem carga positiva, você bota lá o '+' números de
prótons que ele têm a mais que elétrons. Com os ânions é a mesma
coisa. Mas pra ele se tornar estável, ele ganhou elétrons, ficando com
mais elétrons do que prótons, adquirindo assim a carga negativa.
Espero que tenha entendido.