Equilíbrio Químico

[Jadsely Clementino]

> Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes (isto não significa que elas sejam iguais). Quando uma reação reversível – isto é, aquela que se processa nos dois sentidos – acontece em um sistema fechado, depois de algum tempo, característico para cada reação, estabelece-se um equilíbrio químico. Isto quer dizer que, nesse ponto, as velocidades da reação direta (formação) e da reação inversa (decomposição) são iguais. O equilíbrio é dinâmico, isto é, quando um equilíbrio é atingido as reações não param de acontecer, mas simplesmente acontecem com a mesma velocidade nos dois sentidos.                               aA + bB <----> cC + dD
 Observe o equilíbrio na seguinte reação: Tanto no primeiro membro quanto no segundo temos 1 átomo de enxofre, 4 átomos de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio.
SO3(g) + H2O(l) --> H2SO4 (aq)                           
Sulfito(óxido) + água ---> ácido sulfúrico

Observe o desequilíbrio na seguinte reação:
2SO2(g) + O2(g)---> SO3(g)  Temos no primeiro membro 2 moléculas de sulfeto(SO2)¨e 2 átomos de oxigênio; sendo que no segundo membro, temos apenas uma molécula de sulfito (SO3). Para equilibrar-mos essa reação, temos que adicionar o coeficiente 2 à frente da molécula de sulfito no segundo membro, onde o mesmo representará o acréscimo de mais uma molécula de SO3, observe:

2SO2(g) + O2(g) ---> 2SO3(g)


O que é Lei de Chatelier?

É uma consequência da lei da conservação da energia e pode ser descrito da seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio. Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se desloca qualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação.

Equilíbrio e Temperatura:

• Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica.
  Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (lei de van't Hoff).

• Equilíbrio e pressão
  Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume.
  Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com expansão de volume.

• Equilíbrio e concentração
  Um aumento da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é consumido.
  Uma diminuição da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é formado .

• Equilíbrio e catalisador
  O catalisador não desloca equilíbrio, apenas diminui o tempo necessário para atingi-lo.

[Luanna Andrade]

Em 24 de abril de 2011 16:47, Jadsely Clementino <jad.am...@gmail.com> escreveu:
>> Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação
>> direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de
>> todas as substâncias participantes permanecem constantes (isto não significa
>> que elas sejam iguais). Quando uma reação reversível – isto é, aquela que se
>> processa nos dois sentidos – acontece em um sistema fechado, depois de algum
>> tempo, característico para ca

O que é equilíbrio químico?

Equilíbrio químico é uma reação que só acontece em sistema fechado. É uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.  Ex.:
N2(g) + 3H2(g)      <  ----  >   2NH3(g)

O que é a  Lei de Chatelier?

O princípio da Lei de Chatelier diz que, “Qualquer perturbação provocada sobre um sistema em equilíbrio esse se modifica no sentido de anular a perturbação.”
Fatores que modificam o equilíbrio:
• Concentração:
- Aumento: Desloca o equilíbrio no sentido oposto.
- Diminuição: Desloca o equilíbrio no mesmo sentido.

• Pressão:
- Aumento: Desloca o equilíbrio no sentido de menor volume.
- Diminuição: Desloca o equilíbrio no sentido de maior volume.

• Temperatura:
- Aumento: Desloca o equilíbrio no sentido endotérmico.
- Diminuição: Desloca o equilíbrio no sentido exotérmico.

[Luanna Andrade]

O que é equilíbrio químico?

Equilíbrio químico é uma reação que só acontece em sistema fechado. É uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.  Ex.:

N2(g) + 3H2(g)      <  ----  >   2NH3(g)

 

O que é a  Lei de Chatelier?

O princípio da Lei de Chatelier diz que, “Qualquer perturbação provocada sobre um sistema em equilíbrio esse se modifica no sentido de anular a perturbação.”

Fatores que modificam o equilíbrio:

• Concentração:

- Aumento: Desloca o equilíbrio no sentido oposto.

- Diminuição: Desloca o equilíbrio no mesmo sentido.

 

• Pressão:

            - Aumento: Desloca o equilíbrio no sentido de menor volume.

            - Diminuição: Desloca o equilíbrio no sentido de maior volume.

 

• Temperatura:

            - Aumento: Desloca o equilíbrio no sentido endotérmico.

            - Diminuição: Desloca o equilíbrio no sentido exotérmico.

[Karol]

Lei de Chatelier

Um sistema em equilíbrio, ao receber uma perturbação( mudança de temperatura, pressão...), tende a se deslocar para a parte desfavorecida, numa tentativa de restabelecer o equilíbrio perdido.

Exemplos:

1- Ao por uma garrafa de cerveja no congelador, ela não estoura. As moléculas lá dentro estão num estado de equilíbrio, chamado supercongelamento.

Ao tirarmos a garrafa do congelador e a abrirmos, ela estoura porque diminuímos a pressão no interior da garrafa( ocorreu uma variação de pressão).

2- Nos refrigerantes, a reação H₂CO₃↔ CO₂ + H₂O está em constante equilíbrio.

Fontes: www.infopedia.pt

            jessica-quimica1.blogspot.com

 

[Maria Tamires]

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

O que é Lei de Chatelier?

É uma consequência da lei da conservação da energia e pode ser descrito da seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio. Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se desloca qualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação. 

- Equilíbrio e Temperatura: Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica. Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (lei de van't Hoff). 

- Equilíbrio e pressão: Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume. Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com expansão de volume. 

- Equilíbrio e concentração: Um aumento da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é consumido. Uma diminuição da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é formado . 

- Equilíbrio e catalisador: O catalisador não desloca equilíbrio, apenas diminui o tempo necessário para atingi-lo. 

[Clayton Christian Guedes da Silva]

Olá Pessoal,

DEFINIÇÃO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

Uma das razões pelas quais as propriedades de um sistema em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações tendem a alcançar um equilíbrio. De fato, se permitirmos, todas as reações químicas atingem um estado de equilíbrio, embora isso nem sempre seja evidente. Às vezes dizemos que uma reação química foi “completada”, mas rigorosamente falando, não existem reações que consumam 100% dos reagentes. Todos os sistemas que reagem alcançam um estado de equilíbrio, no qual permanecem pequenas quantidades de reagentes que estão sendo consumidos, até que seja quase impossível de se medir.

Considere a seguinte reação: CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g)

 Suponha que certa quantidade de CO2 e H2 estão contidas em um recipiente hermeticamente fechado e que disponhamos de um instrumento que nos permita acompanhar o desenvolvimento da reação. Após o início da reação, percebemos que as concentrações dos reagentes (CO2 e H2) diminuem e que as dos produtos (CO e H2O) aumentam. (Todas essas concentrações aumentam e diminuem na mesma proporção, já que a relação estequiométrica de todas as substâncias envolvidas, em razão mol por mol.

Considerando que a reação se inicia no instante t0, as concentrações dos reagentes diminuíram e as dos produtos aumentaram. Veja, pelo gráfico, que as variações de concentração vão se tornando menos acentuadas desde o início da reação até o instante t3, em que o equilíbrio foi atingido. Isso significa que as velocidades de troca se tornam menores com o passar do tempo. No tempo t0 somente pode ocorrer a reação no sentido da formação dos produtos: A + B C + D (reação direta). Entretanto, após certo tempo, quando significativa quantidade de produto já foi formada, pode se iniciar a reação no sentido contrário, ou seja, de se regenerar os reagentes: C + D A + B (reação inversa). A velocidade da reação direta diminui com o tempo, devido ao decréscimo de reagentes (menor número de choques efetivos). Ao mesmo tempo, a velocidade da reação inversa aumenta, por causa do aumento da concentração dos produtos.

Finalmente, em t3, a velocidade da reação direta diminui e a da reação inversa aumenta, a ponto de se igualarem. A partir daí não há mais variação das concentrações de reagentes e produtos, uma vez que estes são formados e consumidos em velocidades iguais:

CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g).

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

O princípio de Le Chatelier foi proposto pela primeira vez em 1888 pelo físico e químico francês Henri Louis Le Chatelier, que nasceu em Paris, a 8 de outubro de 1850, e que faleceu em Isère, a 17 de setembro de 1936.
O princípio de Le Chatelier é uma consequência da lei da conservação da energia e pode ser descrito da seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio.

Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se desloca qualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação.

São diversos os fatores que podem provocar perturbação no equilíbrio, com evolução num ou noutro sentido.
Verifica-se que a temperatura só tem efeito na posição de equilíbrio das reações endotérmicas ou exotérmicas. A elevação da temperatura desfavorece as reações exotérmicas e favorece as endotérmicas.
As alterações de pressão (ou volume) afetam a posição de equilíbrio dos sistemas gasosos, se a reação se der com variação de volume.
Se se aumentar a pressão de um sistema em que existem componentes gasosos em equilíbrio, este desloca-se no sentido em que há formação de menor número de moles gasosas.
Um aumento de pressão é equivalente a uma diminuição de volume.
Se se aumentar a concentração de um reagente de um sistema em equilíbrio, este evolui no sentido em que contraria esse aumento, isto é, no sentido em que se consome esse reagente, ou seja, no sentido direto.

Atenciosamente,

Clayton Christian.

[Mariana Jardim]

Equilíbrio químico:
Quando ocorre uma reação química e sua direta (A + B ------> C + D) e
sua inversa (C + D ------> A + B) ocorrem simultaneamente, chamamos
esta reação de uma reação reversível. Numa reação sem reversibilidade
representamos com uma seta; já numa reação reversível, representamos
com uma dupla seta.
O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala
a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser
observada num equilíbrio, é que esse esquilíbrio é dinâmico, isto é, a
reação continua a ocorrer, só que com velocidade direta e inversa
equivalente.
Ação do catalisador sobre o equilíbrio:
Sabemos que o catalisador diminui a energia de ativação, facilitando a
ocorrência da reação, aumentando a velocidade da mesma. Com isso,
podemos concluir que o catalisador permite que o equilíbrio seja
atingido num tempo menor.

Lei de Chatelier:

[brenda braga]

O que é Equilíbrio químico ?

- Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.

O que é a Lei de Chatelier ?

- Quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, ele desloca-se no sentido que produz uma minimização da ação exercida. (Fuga ante força)

[alessandro. vidal975]

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

O que é a  Lei de Chatelier?

Ao estudar o andamento das reações, Le Chatelier percebeu que era possível prever o sentido do deslocamento dos equilíbrios químicos, criando a afirmativa que hoje é conhecida como“Lei de Le Chatelier”, que possui o seguinte enunciado: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, com o objetivo de anular a ação esse fator, e procura atingir um novo estado de equilíbrio.”

[Luciano felix feitosa]

A execução duma mudança externa num equilíbrio químico cria um deslocamento do equilíbrio que pretende contrariar o mais possível aquela mudança externa. 

Em outras palavras: 

Ao aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar minimizar os efeitos desta perturbação até chegar de novo a um equilíbrio. 

Mudanças externas podem ser: aumento da quantidade de qualquer substância, ou mudança do volume, ou fornecer/tirar calor. 

Corpo utiliza a água para manter equilíbrio químico

A água é o maior componente de nosso sangue. Cerca de 70% de nosso peso total é água. O corpo utiliza a água para limpar-se e para resfriar-se e para manter um equilíbrio químico apropriado. Você perde água quando perspira (suor), quando respira e através da urina e fezes. Uma perda de 20% da água de seu corpo poderia ser fatal. 

Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede não têm a resistência daqueles que bebem o tanto que perderam. Os atletas que bebem mais água não se tornam tão fatigados e sua temperatura corporal permanece perto do normal.

Forçar nosso corpo a trabalhar com limitadas quantidades de fluídos é como tentar lavar as louças do almoço usando só um copo de água. Deveríamos beber bastante água o suficiente para manter a urina clara. Isto significa cerca de oito copos de água por dia e a sede não é um instrumento de avaliação seguro para nossa necessidade de água.

Água pura é o melhor líquido para nosso corpo. A maioria das bebidas contém açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de peso, provocar uma oscilação nos níveis de açúcar e requerer mais água para o metabolismo. Já as bebidas tipo “cola” contêm substâncias que podem prejudicar o cálcio do corpo enfraquecendo os ossos. Praticamente todos os refrigerantes contêm aditivos artificiais que podem irritar o estômago ou sobrecarregar os rins e o fígado.

Se não tomarmos água suficiente, os rins têm que trabalhar mais arduamente para eliminar as substâncias tóxicas e podem ser lesados. Cada célula no corpo necessita de água para funcionar bem, portanto, quantidade inadequada de água ingerida pode causar mal funcionamento e doença. Fadiga e dor de cabeça são resultados comuns do ingerir pouca água. A água é de vital importância para uma boa saúde e vitalidade.

[Jorge Luciano]

O que é *Equilíbrio químico ?*

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as
quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém

constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo
químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique
chimique de 1803.

Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de
reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando
de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de
combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em
produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em
escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há
também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de
produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s);
essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio
químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

Dada a constante de equilíbrio, é possível saber em qual direção a
reação vai ocorrer preferencialmente no início quando misturamos
certas quantidades de substâncias que estarão em equilíbrio entre si.
Para isso basta calcular o quociente de reação para o início da
mistura. Sua expressão é exatamente a mesma que a da constante de
equilíbrio, o que muda é que nesse caso usamos as concentrações ou as
pressões parciais de um dado instante da reação (não necessariamente
no equilíbrio).
Se o quociente de reação for maior que a constante de equilíbrio, isso
significa que a quantidade de produtos é alta demais e, pelo princípio
de Le Chatelier, a reação vai se processar preferencialmente no
sentido de consumir os produtos. Analogamente, se o quociente de
reação for menor que a constante de equilíbrio, a reação vai se
processar preferencialmente do sentido de consumir os reagentes.


O que é Lei de Chatelier?*
Químico-físico francês nascido em Paris a 8 de Outubro de 1850 e
falecido a 17 de Setembro de 1936 em Miribel-les-Eschelles, Isère,
França.
Em 1884 Le Châtelier enunciou a Lei do Equilíbrio Móvel, também
conhecida como Princípio de Le Châtelier, que afirma que "quando um
sistema em equilíbrio é perturbado, por variação de concentração, de
pressão total, ou de temperatura, a alteração que nele se opera é de
molde a reduzir o efeito imediato daquela perturbação. Com base neste
princípio uma indústria pode, por exemplo, prever, com antecedência, a
quantidade de uma substância que deseja produzir. Le Châtelier
inventou também o pirómetro óptico, um instrumento que mede a
temperatura por observação da cor dos corpos. Este instrumento é muito
usado em cerâmica, metalurgia e noutros campos para medir a
temperatura de fornos.
Lei Chatelier no dia a dia :
refrigerante : Dentro de uma garrafa de refrigerante, ocorre várias
reações, mas um destaque pode ser dado para o ácido carbônico (H2CO3),
que se decompõe em H2O e CO2 .H2CO3(aq) H2O + CO2(g)Esta é a reação de
decomposição do ácido carbônico, sendo que ela está em equilíbrio
químico, pois a medida que ocorre a decomposição, também ocorre a
formação de ácido carbônico, sendo assim pode se dizer que esta é uma
reação que representa um estado de equilíbrio, que sofre influência
pelo aumento de temperatura, pela pressão e também pela
concentração.Quando abrimos uma garrafa de refrigerante, ocorre uma
diminuição da pressão no interior do sistema (garrafa de
refrigerante), ocorrendo um deslocamento do equilíbrio para o lado de
maior número de mols gasosos, ou seja, o lado dos produtos. Isto é
mostrado pelo princípio de Le Chatelier. O estado de equilíbrio também
pode ser deslocado pelo aumento da temperatura, ou seja, caso
coloquemos um pouco de refrigerante para aquecer em um recipiente
adequado, ocorrerá a liberação de gases (esta reação é endotérmica),
assim como no caso em que abrimos a garrafa de refrigerante, ou seja,
o gás liberado é o gás carbônico, CO2,, Neste exemplo, nas duas
situações, estaremos provocando um deslocamento de equilíbrio químico,
o que provocará no refrigerante uma modificação no seu gosto. Isto
você já deve ter percebido, quando um resto de refrigerante fica muito
tempo dentro da geladeira, ele fica com um gosto diferente, isto
ocorre devido ao fato de ter ocorrido perda de CO2, logo, perda de
H2CO3.