Cátions - parte 3

[Karol]

-Quais as implicações dos diferentes cátions Cu⁺ e Cu²⁺( cuproso e
cúprico) na natureza?

[Jadsely Clementino]

O cobre proveniente de processos de combustão é emitido na forma  de partículasmenores que 1µm. Este tipo de partículas pode permanecer na atmosfera por períodos de 7 a 30 dias, permitindo seu transporte a longas distâncias.Na maioria dos casos, a concentração de contaminantes, como o cobre, observa um padrão de dispersão regional com aumentos  episódicos, dependendo da direção e velocidade dos ventos predominantes e localização relativa ao local de emissão. A maioria do cobre emitido para os corpos d’água ocorre na forma de material particulado, é adsorvido pela matéria orgânica, pela argila ou pelos óxidos,hidróxidos de ferro e manganês, e se deposita ou precipita nos sedimentos.
Como o Cu(II) forma compostos coordenados ou complexos tanto com ligantes orgânicos como com os inorgânicos, em ambientes marinhos a  adsorção e precipitação controlam a concentração de Cu(II). Na ausência de um ligante estabilizante, o íon Cu(I) é instável em soluções aquosas, tendendo a sofrer dismutação para Cu(II) e cobre metálico. Os únicos compostos cuprosos estáveis em água são os compostos insolúveis como Cu2S sulfeto de cobre, CuCN cianeto cuproso ou de cobre e CuF fluoreto de cobre. Em solos com baixo teor de matéria orgânica, as concentrações minerais de óxidos de ferro, manganês e alumínio determinam o grau de adsorção do cobre.O cobre é um nutriente essencial no metabolismo das plantas. A absorção do cobre no solo pelas raízes das plantas é um processo natural e necessário, que é regulado pela planta. A absorção pelas plantas depende da concentração e biodisponibilidade do cobre no solo. Além das condições físico-químicas do solo, a absorção do cobre depende também de outros fatores, tais como, a superfície das raízes, tipo de planta, estágio de crescimento, condições climáticas, profundidade do lençol freático e da interação com outros nutrientes do solo. A calação é outro fator que afeta a absorção de cobre pelas plantas.A adição de cal ao solo, aumentando o pH para 7 ou 8, reduz a biodisponibilidade do cobre para as plantas.

[Luanna Andrade]

O cobre é ion essencial para incorporar o ferro do organismo na
hemoglobina. As mais altas concentrações do ion cobre estão no cérebro
e fígado.
O cobre é um mineral amplamente distribuído nos alimentos ( cereais
integrais, nozes, verduras de folha, ervilhas, beterraba, germe de
trigo, legumes, amêndoas, amendoim, cha verde, entre outros) o que
torna mais rara a sua deficiência. Porém sua deficiência pode
ocasionar os seguinte distúrbios e doenças no organismo: anemia
microcítica hipocrômica, edema, defeitos na estrutura óssea, piora da
artrite reumatóide, agrava a síndrome de kwashiorkor, lesões
pancreáticas, miocardiopatias, arteriosclerose, calvície, doenças no
fígado, hipotireoidismo, diminuição da fertilidade, diarréia,
alterações mentais progressivas, retardo no crescimento e
desenvolvimento da criança.
Alto consumo de antiácido, a poluição atmosférica e o cádmio
dificultam a absorção de minerais, entre os quais o cobre, o que pode
ocasionar mechas brancas precoces nos cabelos, osteoporose com aumento
do número de fraturas. em ambientes marinhos a adsorção e

precipitação controlam a concentração de Cu(II). Na ausência de um
ligante estabilizante, o íon Cu(I) é instável em soluções aquosas,

tendendo a sofrer dismutação para Cu(II) e cobre metálico.O hidróxido
cúprico (cobre II) pode ser usado como corantes, e também na obtenção
de sais de cobre que possuem ação germecida e é usado em lavouras como
agrotóxico.

Em 24 de abril de 2011 18:13, Jadsely Clementino
<jad.am...@gmail.com> escreveu:

[Karol]

O cobre é utilizado para a produção de moedas, ligas metálicas, fios, cabos elétricos, tubos por exemplo.

Com o íon Cu⁺ temos alguns compostos:

CuCl -  cloreto cuproso
CuF -  fluoreto de cobre(I)
CuI  - iodeto de cobre(I)
Cu₂O  - óxido cuproso

E com o Cu⁺² temos:

CuCO₃ - carbonato de cobre(II)
CuOH₂ - hidróxido de cobre(II)
Cu(NO₃)₂ - nitrato de cobre(II)
CuO - óxido cúprico

O cobre pode ser usado tanto em sua forma pura como pode se combinar a outros metais formando ligas. Cada elemento a que o cobre se liga confere uma característica diferente: maior dureza, maior resistência a corrosão, obtenção de uma tonalidade diferente.

Algumas ligas:

Latão: Cobre + Zn. Porcentagem de zinco: 5%-45%. É usado em moedas, medalhas, bijuterias.

Bronze: Cobre + Sn. Porcentagem de estanho: até 20%. É usado em torneiras, tubos flexíveis, engrenagens.

Cobre + ouro: é o ouro 18 quilates. Mistura de 75% de ouro e 25% de cobre. O ouro puro é o ouro 24 quilates.

Cobre + berílio: forma umas das ligas mais resistentes que se conhece, de grande valor para a produção de molas para usos pesados.

Fontes:

http://www.metalmundi.com/si/site/1268?idioma=portugues

http://www.eletrica.ufpr.br/piazza/materiais/CesarCanata.pdf

[Luciano felix feitosa]

Quando o cobre permanece no solo, ele ataca fortemente a matéria orgânica e os minerais. Como resultado disso, o cobre não se desloca para áreas muito distantes após sua “liberação”e dificilmente atinge águas subterrâneas. Na água superficial, o cobre pode percorrer grandes distâncias, tanto de forma suspensa como partículas pequenas, ou na forma de íons livres.

O cobre não se fragmenta no ambiente e, por causa disso, ele pode se acumular em plantas e animais quando se encontra no solo.

Em solos ricos em cobre, somente um número limitado de plantas têm a chance de sobreviver. Isso acontece por que não há uma grande diversidade de plantas que estão adaptadas a concentrações tão altas de cobre no ambiente.

Devido aos efeitos que altas concentrações de cobre causam nas plantas, há uma séria ameaça para as produções agrícolas e fazendas.

O cobre pode seriamente influenciar os procedimentos de algumas fazendas, dependendo da acidez do solo e da presença de matéria orgânica.

A água com conteudo superiores a 1 mg/l pode contaminar com cobre as roupas e objetos lavados com ela, e conteúdos acima de 5 mg/L tornam a água colorida com sabor desagradável. A Organização Mundial da Saúde ( OMS ) no Guia para a qualidade da água potável recomenda um nível máximo de 2 mg/L , mesmo valor adotado na União Européia. Nos Estados Unidos a Agência de Proteção Ambiental tem estabelecido um limíte de 1,3 mg/L.

[Fábio Correia]

O cobre é um metal de coloração vermelha discretamente amarelada, com
brilho levemente opaco de aspecto agradável, está localizado no grupo
I - B
da tabela periódica, possui número atômico 29, massa atômica 63,55 g
mol-,
ponto de fusão de 1038°C, ebulição 2927°C, é um metal macio maleavel
e
dúctil. O simbolo quimico do metal é Cu, é um dos metais mais antigos
de
que se tem conhecimento. Em contato com o ar atmosférico por tempo
pro-
longado o cobre sofre oxidação, formando em sua superficie uma
película
tóxica, oriunda de uma mistura de óxidos, hidróxidos e carbonatos, de
cor
verde comumente chamada de azinhavre.
Quimicamente falando o cobre, ele forma diversos compostos, sendo o
principal o sulfato de cobre CuSo4 5H20, utilizado como algicida e
agente
conferidor de coloração azul para água de piscinas.

Fábio Correia

[Hadilla Cavalcante]

O cobre é ion essencial para incorporar o ferro do organismo na hemoglobina. As mais altas concentrações do ion cobre estão no cérebro e fígado. Sua deficiência pode ocasionar os seguinte doenças no organismo como: anemia, lesões pancreáticas, miocardiopatias, arteriosclerose, calvície, doenças no fígado, hipotireoidismo, diminuição da fertilidade, diarréia e outras.

O cobre é um nutriente essencial no metabolismo das plantas. A absorção do cobre no solo pelas raízes das plantas é um processo natural e necessário, que é regulado pela planta. A absorção pelas plantas depende da concentração e biodisponibilidade do cobre no solo.

Porém, quando o cobre é lançado em grande quantidade no solo, ele ataca fortemente a matéria orgânica e os minerais. A “vantagem” é que o cobre não se desloca para áreas muito distantes após sua liberação e dificilmente atinge águas subterrâneas, logo não se fragmenta no ambiente e, por causa disso, ele pode se acumular em plantas e animais quando se encontra no solo. Em solos ricos em cobre, somente um número limitado de plantas têm a chance de sobreviver.

[Mariana Jardim]

O cobre é um material largamente utilizado na nossa vida diária, já
que utilizamos energia elétrica em praticamente tudo. Um ponto a ser
discutido é que este material não é renovável, e por isto deve ser
explorado com cautela.
Os dois estados de oxidação mais comuns do cobre são +2 e +1. Estes
estados correspondem aos óxidos de cobre CuO (óxido de cobre (II) ou
óxido cúprico) e Cu2O (óxido de cobre (I) ou óxido cuproso).
O óxido cuproso, por não ser um produto bio-degradável, pode afetar o
ecosistema, é um produto insolúvel em água e solventes orgânicos, mas
se dissolve em soluções amoniacais concentradas formando o complexo
[Cu(NH3)2]+, que facilmente se oxida ao ar ao composto azulado
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se dissolve em ácido clorídrico dando HCuCl2 (um
complexo de CuCl), solúvel em ácido sulfúrico e ácido nítrico
produzindo sulfato de cobre (II)e nitrato de cobre (II),
respectivamente.

[Clayton Christian Guedes da Silva]

Olá Pessoal!

 

Segue meu material sobre Cobre (Cuproso e Cúprico)

    

O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro. Na antiguidade era considerado precioso, embora de menor valor que o ouro e a prata. A simplicidade de seu tratamento metalúrgico permitiu uma produção elevada já antes do quarto milênio anterior à era cristã. Desde então, sofreu progressivas desvalorizações, até que a telefonia e a eletricidade restabelecessem seu consumo, no início do século XX.

Apresenta-se em compostos estáveis de valência 1 (cuprosos) e 2 (cúpricos). Não é atacado pelo ar seco, mas em ar úmido que contenha dióxido de carbono forma-se uma camada protetora esverdeada de carbonato básico (azinhavre). Dissolve-se bem no ácido nítrico, mas não é atacado a frio pelos ácidos clorídrico e sulfúrico; a quente, produz com esses ácidos, respectivamente: cloreto cuproso e sulfato de cobre. O cobre forma dois óxidos: óxido cuproso (Cu₂O), e óxido cúprico (CuO).

Ao ar, recobre-se de uma camada de carbonato básico. o azinhavre. Como esse corpo é tóxico, os utensílios de cobre usados na cozinha devem ser estanhados ou mantidos limpos. O cobre é facilmente atacado pelo ácido nítrico. Como esse corpo é tóxico, os utensílios de cobre usados na cozinha devem ser estanhados ou mantidos limpos. O cobre é facilmente atacado pelo ácido nítrico.

À exceção da prata, é o metal que melhor conduz eletricidade. Destaca-se também por sua elevada condutividade térmica, o que faz com que, devido a sua resistência à deformação e à ruptura, ele seja matéria-prima preferencial para a fabricação de cabos, fios e lâminas. É também maleável e dúctil, pois pode ser estirado sem quebrar. Por meio de tratamentos metálicos, como a laminação e o chapeamento, pode-se aumentar sua dureza.

Entre os compostos cuprosos, nos quais o cobre é univalente, citem-se o óxido Cu₂O, vermelho, que serve para colorir vidros, e cloreto CuCl, cuja solução no amoníaco é reativo do acetileno. Entre os compostos cúpricos, mais importantes, nos quais o metal é divalente, citem-se o óxido CuO, negro, que serve para colorir vidros de verde, e o sulfato CuSO₄, azul, empregado na eletrometalurgia, em galvanoplastia, em pintura e em agricultura (caldas bordalesas, para a vinha).

 

Atenciosamente,

 

Clayton Christian

[brenda braga]

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica 63,6 uma. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido.
Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade.
Conhecido desde a antiguidade, o cobre é utilizado atualmente, para a produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos), e em ligas metálicas como latão e bronze.

[Maria Tamires]

O cobre é um mineral amplamente distribuído nos alimentos ( cereais integrais, nozes, verduras de folha, ervilhas, beterraba, germe de trigo, legumes, amêndoas, amendoim, cha verde, entre outros) o que torna mais rara a sua deficiência. Na ausência de um ligante estabilizante, o íon Cu(I) é instável em soluções aquosas, tendendo a sofrer dismutação para Cu(II) e cobre metálico.O hidróxido cúprico (cobre II) pode ser usado como corantes, e também na obtenção de sais de cobre que possuem ação germicida e é usado em lavouras como agrotóxico. 

[alessandro. vidal975]

-Quais as implicações dos diferentes cátions Cu⁺ e Cu²⁺( cuproso e
cúprico) na natureza?

O cobre, por ser encontrado em estado nativo, tornou-se conhecido desde os tempos mais remotos. O homem do Neolítico, no final da Idade da Pedra, encontrou no cobre um substituto da pedra, empregando-o principalmente em armas e objetos. Sua metalurgia foi iniciada no ano 6000 a.C.. Alguns séculos mais tarde, surgiram as ligas de cobre com outros metais, notadamente como estanho, originando o bronze, marcando o período denominado Idade do Bronze. O período anterior é conhecido como a Idade do Cobre (ou Calcolítica).

O cobre nativo acha-se difundido na natureza sob a forma de filões, mas, usualmente, em quantidades pequenas. É encontrado, comumente, nas zonas oxidadas dos depósitos de cobre, associado à cuprita Cu2O, à malaquita Cu2CO3(OH)2 e à azurita Cu3(CO3)2(OH)2 . Também pode ser encontrada na calcopirita (CuFeS2), sulfeto duplo de ferro e cobre. 

[Maciel Duarte Alves]

O cobre é um elemento químico metálico, vermelho-amarelado, de símbolo

Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e

de massa atómica 63,6 uma. À temperatura ambiente, o cobre encontra-se
no estado sólido, tem densidade 8,9 e funde-se a 1.084º C.

Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da
Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais
importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil,
maleável e bom condutor de eletricidade.

Conhecido desde a antiguidade é utilizado, atualmente, para a produção
de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos ), e em ligas

metálicas como latão e bronze.

O cobre nativo acha-se difundido na natureza sob a forma de filões,
mas, usualmente, em quantidades pequenas. É encontrado, comumente, nas
zonas oxidadas dos depósitos de cobre, associado à cuprita Cu2O, à
malaquita Cu2CO3(OH)2 e à azurita Cu3(CO3)2(OH)2 .

Apresenta-se em compostos estáveis de valência 1 (cuprosos) e 2
(cúpricos). Não é atacado pelo ar seco, mas em ar úmido que contenha
dióxido de carbono forma-se uma camada protetora esverdeada de
carbonato básico (azinhavre). Dissolve-se bem no ácido nítrico, mas
não é atacado a frio pelos ácidos clorídrico e sulfúrico; a quente,
produz com esses ácidos, respectivamente: cloreto cuproso e sulfato de
cobre. O cobre forma dois óxidos: óxido cuproso (Cu2O), e óxido
cúprico (CuO).

Aplicações:
Os compostos cuprosos (Cu+) e cúpricos (Cu++) são muito diversos
apresentando um vasto leque de aplicações. O cloreto cuproso é usado
extensivamente como catalisador, como agente dessulfurizante ou ainda
como branqueador na indústria petrolífera. O cloreto cúprico usa-se
como mordente na tinturaria têxtil e como agente oxidante em corantes.
Tem também aplicação como fungicida. O óxido cuproso usa-se na pintura
de cascos de navios, de madeira ou aço, para proteger da ação
desgastante da água do mar. O nitrato cúprico é usado para
sensibilizar superfícies à luz, enquanto o fluoreto se utiliza como o
pacificador em esmaltes, vidros e cerâmicas. O sulfato de cobre é
usado como fungicida, insecticida e como aditivo dos solos, para
evitar que as deficiências de cobre afectem as colheitas.
Emprega-se cobre principalmente na transmissão elétrica e na
telefonia. Suas propriedades elétricas são melhor aproveitadas quando
é empregado em estado puro, mas as propriedades mecânicas e a
inalterabilidade são melhores nas ligas com zinco, estanho, chumbo,
níquel, etc.

Fontes:
http://ciep278turma1003.blogspot.com/
http://www.tabela.oxigenio.com/metais_de_transicao/elemento_quimico_cobre.htm
http://analgesi.co.cc/html/t20625.html

[Maciel Duarte Alves]

O cobre é um elemento químico metálico, vermelho-amarelado, de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica 63,6 uma. À temperatura ambiente, o cobre encontra-se no estado sólido, tem densidade 8,9 e funde-se a 1.084º C.

Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade.

Conhecido desde a antiguidade é utilizado, atualmente, para a produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos ), e em ligas metálicas como latão e bronze.

O cobre nativo acha-se difundido na natureza sob a forma de filões, mas, usualmente, em quantidades pequenas. É encontrado, comumente, nas zonas oxidadas dos depósitos de cobre, associado à cuprita Cu2O, à malaquita Cu2CO3(OH)2 e à azurita Cu3(CO3)2(OH)2 .

Apresenta-se em compostos estáveis de valência 1 (cuprosos) e 2 (cúpricos). Não é atacado pelo ar seco, mas em ar úmido que contenha dióxido de carbono forma-se uma camada protetora esverdeada de carbonato básico (azinhavre). Dissolve-se bem no ácido nítrico, mas não é atacado a frio pelos ácidos clorídrico e sulfúrico; a quente, produz com esses ácidos, respectivamente: cloreto cuproso e sulfato de cobre. O cobre forma dois óxidos: óxido cuproso (Cu₂O), e óxido cúprico (CuO).

[Cláudio]

Os metais têm tendencia a perderem elétrons e os cátions a receber
elétrons.

Cobre Cu²+(aq)

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número

atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica 63,6 uma. À

temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido.

Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da
Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais
importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil,
maleável e bom condutor de eletricidade.

Conhecido desde a antiguidade, o cobre é utilizado atualmente, para a
produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos), e em

ligas metálicas como latão e bronze.

Na natureza:

O cobre é um nutriente essencial no metabolismo das plantas. A
absorção do cobre no solo pelas raízes das plantas é um processo
natural e necessário,
que é regulado pela planta. A absorção pelas plantas depende da
concentração e biodisponibilidade do cobre no solo.
Porém, quando o cobre é lançado em grande quantidade no solo, ele
ataca fortemente a matéria orgânica e os minerais. A “vantagem” é que
o cobre não
se desloca para áreas muito distantes após sua liberação e
dificilmente atinge águas subterrâneas, logo não se fragmenta no
ambiente e, por causa

disso, ele pode se acumular em plantas e animais quando se encontra no
solo.Em solos ricos em cobre, somente um número limitado de plantas

[Jorge Luciano]

Quando o cobre mistura-se ao solo, fortemente atribui à matéria
orgânica e sais minerais. Como resultado, não viaja para muito longe
após o lançamento e dificilmente entra em águas subterrâneas. Em
águas de superfície o cobre podem viajar grandes distâncias, seja
suspensa em partículas de lama ou como íons livres.
Cobre não quebra no meio ambiente e por isso ele pode se acumular nas
plantas e nos animais, quando ela é encontrada em solos. Em solos
ricos o cobre num número limitado de plantas tem a chance de
sobrevivência. É por isso que não há diversidade de plantas muito
perto de cobre. Devido aos efeitos sobre plantas o cobre é uma séria
ameaça para as produções na terra Cobre pode influenciar seriamente o
processo de certas fazendas, dependendo da acidez do solo e a
presença de matéria orgânica. Apesar disso, o cobre contendo adubos
ainda são aplicadas.
Cobre pode interromper a atividade em solos, uma vez que influencia
negativamente a atividade dos microrganismos e minhocas. A
decomposição de matéria orgânica pode abrandar por causa disso.
Quando os solos estão poluídos com cobre, os animais absorvem as
concentrações que são prejudiciais a sua saúde. Principalmente
ovelhas sofrem uma grande quantidade de envenenamento por cobre,
porque os efeitos do cobre são manifestado em concentrações bastante
altas.

[Cláudio]

O cobre é um elemento químico metálico, vermelho-amarelado, de símbolo

Cu
(do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de
massa

atómica 63,6 uma. À temperatura ambiente, o cobre encontra-se no
estado

sólido, tem densidade 8,9 e funde-se a 1.084º C.

Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da
Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais
importantes
industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom
condutor
de eletricidade.

Conhecido desde a antiguidade é utilizado, atualmente, para a produção
de
materiais condutores de eletricidade (fios e cabos ), e em ligas

metálicas
como latão e bronze.