Cátions - parte 5

[Karol]

-Quais as implicações dos diferentes cátions Fe²⁺ e Fe³⁺ ( ferroso e
férrico) na natureza?

[Jadsely Clementino]

O ferro é encontrado na natureza fazendo parte da composição de diversos minerais entre eles muitos óxidos, como o FeO (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe2O3 (óxido de ferro III, ou óxido férrico). Os números que acompanham o íon ferro diz respeito aos estados de oxidação apresentados pelo ferro, que são +2 e +3, e é raramente encontrado livre. Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são reduzidos com carbono, e imediatamente são submetidos a um processo de refinação para retirar as impurezas presentes.
O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza, especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios. Um dos inconvenientes do ferro é que se oxida com facilidade. Os óxidos de ferro apresentam variadas aplicações: em pinturas, obtenção de ferro, e outras.

[Luanna Andrade]

É o metal de transição mais abundante da crosta terrestrem e também no
universo,encontrado em meteoritos .O ferro é encontrado na natureza
fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles a
hematita (Fe2O3), a magnetita (Fe3O4), a limonita (FeO(OH)), a
siderita (FeCO3), a pirita (FeS2) e a ilmenita (FeTiO3).
Os estados de oxidação mais comuns são +2 e +3. Os óxidos de ferro
mais conhecidos são o óxido de ferro II, FeO, o óxido de ferro III. O

ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de
metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza,
especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes
estruturais de edifícios.

O ferro é praticamente encontrado em todos os seres vivos. Tanto o
excesso como a deficiência de ferro podem causar problemas no
organismo. O excesso de ferro é chamado de hemocromatos e enquanto que
a sua deficiência é conhecida como anemia.

Em 24 de abril de 2011 19:41, Jadsely Clementino
<jad.am...@gmail.com> escreveu:

[Karol]

Fe ⁺³ é usualmente a forma mais estável de ferro no ar, presente na
ferrugem, um material contendo Fe⁺³ insolúvel. O termo ferroso é
igualmente usado para caracterizar determinadas ligas metálicas, como
o aço contendo ferro como um dos metais constituintes.

O aço é a liga metálica de ferro mais conhecida, sendo este o seu uso
mais frequente. Os aços são ligas metálicas de ferro com outros
elementos, que conferem propriedades distintas ao material. É
considerada aço uma liga metálica de ferro que contém menos de 2% de
carbono; se a porcentagem é maior recebe a denominação de ferro
fundido.

Um dos inconvenientes do ferro é que se oxida com facilidade. Existem
uma série de aços aos quais se adicionam outros elementos ligantes,
principalmente o crômio, para que se tornem mais resistentes à
corrosão. São os chamados aços inoxidáveis.

O ferro no corpo humano

O ferro é encontrado em certas proteínas, tais como a hemoglobina e a
mioglobina. A primeira transporta oxigênio, O2, e a segunda o
armazena. A hemoglobina localiza-se dentro de células chamadas
hemáceas ou glóbulos vermelhos, células essas constituintes do sangue
e, pelo fato de ter átomos de ferro, a cor do sangue é vermelha.

Tanto o excesso como a deficiência de ferro podem causar problemas no

organismo. O excesso de ferro é chamado de hemocromatose enquanto que
a sua deficiência é conhecida como anemia. A palavra anemia, apesar de
estar popularmente associada à carência de ferro no organismo, não é
utilizada unicamente para ela. Para a carência de ferro, cabe o nome
específico de anemia ferropriva. Nas transfusões de sangue são usados
ligantes que formam com o ferro complexos de alta estabilidade,
evitando que ocorra uma queda demasiada de ferro livre. Estes ligantes
são conhecidos como sideróforos.

O tanino presente no chá e café inibem, em 64% e 33% respectivamente,
a absorção de ferro.


Fontes:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro
http://pt.wikipedia.org/wiki/Min%C3%A9rio_de_ferro
http://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%A9rrico

[Vanessa]

Pessoal, quanta coisa interessante tenho aprendido com vocês!
Nossa, agora, mais do que nunca, eu vejo a química apliicada à Gestão
Ambiental.
Estão excelentes essas postagens.
Obrigada.

[Fábio Correia]

São mais de 1200 os minerais que contêm ferro, na sua composição, em
quantidade a 1%. As ocorrências vão desde o ferro metálico, situação
muito pouco comum na crusta terrestre, até à presença em quantidades
diminutas na estrutura de muitos minerais. Estes minerais podem ser
encontrados nos solos, rochas e depósitos minerais, apesar da
abundância são poucos os minerios com elevado teor deste elemento, uma
vez que muitos minerais de ferro são extremamente raros ou existem
numa forma que dificulta ou impede a sua extração.
Os principais minerios de ferro são a hematita (Fe2O3) e a magnetita
(Fe3O4), seguindo-se a goetite (Fe3+O(OH)) e a siderite (FeCO3). Dos
minerais referidos apenas a magnetita se forma em ambiente tipicamente
profundo, associado a rochas magmáticas ricas em ferro e magnésio. A
hematita e a goetite forman-se em diversos ambientes geológicos
superficiais.
O ferro é comercializado sob várias formas embora o aço mereça um
dignificante destaque, na realidade, enquanto elemento isolado (Fe
metálico), tem muito menos aplicações. O problema da utilização do
ferro puro reside na química que lhe é caracteristica em particular a
facilidade com que sofre oxidação em contato com o oxigênio
atmosférico ou dissolvido, propriedade que o torna praticamente inútil
em muitas utilizações comuns. De fato é impossivel referir o nome do
elemento ferro sem considerar a inestética e problemática ferrugem
(óxido de ferro (III) hidratado), qeu se forma de modo espontâneo
quando o ferro contata o oxigênio.

Fábio Correia

[Clayton Christian Guedes da Silva]

Caros Colegas,

 

Eis a minha colaboração sobre este tema.

 

O ferro no estado ferroso (Fe²+) forma compostos solúveis, principalmente hidróxidos. Em ambientes oxidantes o Fe²+ passa a Fe³+ dando origem ao hidróxido férrico, que é insolúvel e se precipita, tingindo fortemente a água. Desta forma, águas com alto conteúdo de Fe, ao saírem do poço são incolores, mas ao entrarem em contato com o oxigênio do ar ficam amareladas, o que lhes confere uma aparência nada agradável. Apesar do organismo humano necessitar de até 19mg de ferro por dia, os padrões de potabilidade exigem que uma água de abastecimento público não ultrapasse os 0,3mg/L. Este limite é estabelecido em função de problemas estéticos relacionados à presença do ferro na água e do sabor ruim que o ferro lhe confere. O ferro, assim como o manganês, ao se oxidarem se precipitam sobre as louças sanitárias, azulejos, roupas, manchando-as. Águas ferruginosas são aeradas antes da filtração para eliminar o ferro. Outra forma de evitar os inconvenientes da precipitação de sais deste elemento químico é usar substâncias complexantes, à base de fosfato, que encapsulam as moléculas dos sais de Fe e Mn, formando compostos estáveis, não oxidáveis nem através de forte cloração, e desta forma mantendo-as permanentemente em solução.

O inconveniente deste processo é que ele não elimina o ferro e o manganês presentes na água, e ainda adiciona mais produto químico (fosfatos) à mesma. Estas substâncias complexantes são também usadas para evitar a precipitação de sais de Ca e Mg em águas duras, evitando as indesejáveis incrustações, e diminuindo o consumo de sabão.

A precipitação de ferro presente nas águas é a principal responsável pela perda da capacidade específica de poços profundos. Estas incrustações são produtos da atividade das ferro-bactérias. O uso de substâncias orgânicas emulsificantes e polifosfatos nos processos de perfuração e desenvolvimento dos poços criam condições para que as ferro-bactérias, naturalmente ocorrente nos aqüíferos, proliferem com mais facilidade, fazendo-se necessário uma boa limpeza no processo de completação do poço.

---------- Mensagem encaminhada ----------
De: Fábio Correia <ambiental...@gmail.com>
Data: 15 de maio de 2011 20:46
Assunto: Re: Cátions - parte 5
Para: Gestao Ambiental <gestao-amb...@googlegroups.com>

[Luciano felix feitosa]

Ferro Fe. Elemento metálico de transição, prateado, maleável e dúctil. Z = 26, configuração eletrônica: [Ar] 4s2 3d6, MA = 55,847, d = 7,87 g.cm-3, PF = 1535ºC, PE = 2750ºC. As principais fontes são os minérios hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), limonita (FeO(OH)nH2O), ilmenita (FeTiO3), siderita (FeCO3) e pirita (FeS2). O metal é fundido em ambiente redutor em forno e depois é processado para obtenção de ferro e de vários tipos de aço. O elemento puro tem 3 formas cristalinas: o ferro-alfa estável abaixo de 906ºC, com estrutura cúbica de corpo centrado; o ferro-gama estável entre 906ºC e 1403ºC com estrutura não magnética, cúbica de faces centradas; o ferro-delta com estrutura cúbica de corpo centrado, acima de 1403ºC. O ferro-alfa é ferromagnético até a sua temperatura de Curie (768ºC). O elemento tem nove isótopos (números de massa de 52 a 60) e é o quarto mais abundante na crosta terrestre. É necessário como elemento em nível de traço nos organismos vivos. Nos vertebrados existe íon de ferro na

molécula de hemoglobina do sangue que faz o transporte de oxigênio dos pulmões para o tecido e do dióxido de carbono das células para os pulmões.

O corpo de uma pessoa adulta normal contem cerca de 3 gramas de ferro,

a maior parte dele na hemoglobina.  

O ferro é muito reativo sendo oxidado pelo ar húmido, deslocando o hidrogênio de ácidos diluídos e se combinando com elementos não metálicos. Forma sais iônicos e numerosos complexos nos estados de oxidação +2 e +3. O ferro (IV) existe no íon ferrato, FeO42-. Também forma complexos no estado de oxidação zero, por exemplo, Fe(CO)5. 

[Valdinei da Silva]

A importância biológica do ferro está associada ao transporte de
oxigênio para as células. Está presente nas hemácias (responsáveis
pela coloração vermelha do sangue) formada pelas moléculas de
hemoglobina que contém o ferro e é responsável pela oxigenação dos
organismos vivos, as alterações na presença do ferro ou a deficiência
causa a anemia ou anemia falciforme que é hereditária.

[Maria Tamires]

É um metal maleável, tenaz, de coloração cinza prateado apresentando propriedades magnéticas.É encontrado na natureza fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles muitos óxidos, como o FeO (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe₂O₃ (óxido de ferro III, ou óxido férrico). Os números que acompanham o íon ferro diz respeito aos estados de oxidaçãoapresentados pelo ferro, que são +2 e +3, e é raramente encontrado livre. Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são reduzidos comcarbono, e imediatamente são submetidos a um processo de refinação para retirar as impurezas presentes. O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza, especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios.

[Maria Tamires]

O Ferro é um metal maleável, tenaz, de coloração cinza prateado apresentando propriedades magnéticas.É encontrado na natureza fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles muitos óxidos, como o FeO (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe₂O₃ (óxido de ferro III, ou óxido férrico). Os números que acompanham o íon ferro diz respeito aos estados de oxidaçãoapresentados pelo ferro, que são +2 e +3, e é raramente encontrado livre. Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são reduzidos comcarbono, e imediatamente são submetidos a um processo de refinação para retirar as impurezas presentes. O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza, especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios.

[Hadilla Cavalcante]

- Fe⁺³ é usualmente a forma mais estável de ferro no ar, presente na ferrugem, um material contendo Fe⁺³ insolúvel.

- O ferro se oxida com facilidade, assim existem vários tipos de aços aos quais se adicionam outros elementos ligantes, principalmente o crômio para que se tornem mais resistentes à corrosão, chamados aços inoxidáveis.

- É praticamente encontrado em todos os seres vivos. Para o corpo humano, está em proteínas, como a hemoglobina (transporta oxigênio) e a mioglobina (armazena oxigênio). Tanto o excesso como a deficiência podem causar problemas no organismo, o excesso é chamado de hemocromatose enquanto que a sua deficiência é conhecida como anemia ferropriva.

[brenda braga]

O ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo preço edureza, especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios.

O ferro tem sido historicamente importante, e um período da história recebeu o nome de Idade do Ferro. O ferro, atualmente, é utilizado extensivamente para a produção de aço, liga metálica para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações.

[Maciel Duarte Alves]

O ferro, quimicamente puro, é um metal branco, prateado, tenaz e
dúctil. Funde a 1535ºC. O metal comercial raramente é puro e, em
geral, contém pequenas quantidades de carbureto, silicieto, fosfeto e
sulfeto de ferro, e um pouco de grafite. Estes contaminantes exercem
um papel importante na resistência de estruturas metálicas de ferro. O
ferro pode ser magnetizado. Os sais de ferro (II) são dissolvidos em
ácido clorídrico diluído ou concentrado e em ácido sulfúrico diluído
formando sais de ferro (II), liberando hidrogênio. Já com ácido
sulfúrico concentrado a quente sua dissolução produz íons ferro (III)
e dióxido de enxofre. Os íons Ferro (II) são também formados em
solução de ácido nítrico a frio, juntamente com os íons amônio.
O ferro forma duas importantes séries de sais:
Os sais de ferro (II), ou ferrosos, são derivados do óxido de ferro
(II), FeO. Em solução, contém o cátion Fe2+ e normalmente possuem uma
coloração verde- clara. Complexos por associação de íons e complexos
quelatos, intensamente coloridos, são também comuns.Os íons ferro (II)
são facilmente oxidados a ferro (III), sendo, portanto, agentes
redutores fortes.
Os sais de ferro (III), ou férricos, são derivados do óxido de ferro
(III), Fe2O3. Eles são mais estáveis que os sais de ferro (II). Em
suas soluções estão presentes os cátions Fe3+, de coloração amarelo-
clara; se a solução contiver cloretos, a coloração irá se tornar mais
forte.

No sulfato de ferro II ou sulfato ferroso, FeSO4, a valência do ferro
é dois. No sulfato de ferro III ou sulfato férrico, Fe2(SO4)3, a
valência do ferro é três. Geralmente, o nome do Latim / Grego para o
elemento (ex. Ferrum) tem seu final modificado para 'oso' para a menor
valência (ex., Ferroso) e 'ico' para a maior valência (ex. Férrico).

Ferro ferroso Fe2+
É a porção de ferro presente na amostra no estado bivalente.

Ferro férrico Fe3+
É a porção de ferro presente na amostra no estado trivalente.

Fonte:
http://www.quimica.icen.ufpa.br/ferro.htm
http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=466&ordem=6

[alessandro. vidal975]

-Quais as implicações dos diferentes cátions Fe²⁺ e Fe³⁺ ( ferroso e
férrico) na natureza?

Os sais ferrosos são absorvidos cerca de três vezes mais que os sais férricos e a diferença torna-se maior com doses elevadas. As variações no sal ferroso tem relativamente pouco efeito sobre a biodisponibilidade e o sulfato,fumarato,succinato e outros sais ferrosos são absorvidos na mesma proporção.A biodisponibilidade do ferro é de aproximadamente 10% aumentando para cerca de 20% na insuficiência do ferro.O ferro do heme é melhor absorvido que o ferro não hêmico. O ferro férrico é absorvido menos que 5% e sabe-se que o alimento reduz sua biodisponibilidade.

No ser humano após a absorção o ferro ferroso é oxidado em ferro férrico e transportado pela proteína plasmática transferina que possui dois locais de ligação para o ferro férrico.   

[Jorge Luciano]

Óxido de ferro (Fe3O4). É um minério negro feito de ferro que forma
cristais opacos e exercem forte magnetismo. As nano partículas e as
microesferas desta forma de mineral, as magnetitas, têm muitas
aplicações biomédicas.

O ferro é quimicamente reagente e se corrói rapidamente na presença de
ar úmido e a temperaturas elevadas. Na água e na presença de oxigênio,
os produtos resultantes da corrosão do ferro podem ser poluentes.
Nas água provenientes da mineração do carvão, pode-se constatar a
presença de ferro sob duas formas: sob a forma ferrosa (Fe+2) que ao
se oxidar, transforma-se na forma férrica (Fe+3). Em valores de pH
abaixo de 4,5, a forma ferrosa precipita lentamente (hidróxido
ferroso), enquanto a forma férrica precipita-se mais rapidamente
(hidróxido férrico) (BORTOLUZZI,1994; ver também GOTHE, 1983). O
hidróxido ferroso produz uma coloração verde azulada, enquanto o
hidróxido férrico produz uma coloração amarelada. Um dos problemas de
poluição da região carbonífera é proveniente da acidez do efluente da
drenagem das minas, gerada quando a pirita (sulfeto de ferro) é
exposta ao oxigênio e à água, se oxidando e formando uma solução de
ácido sulfúrico. Esta solução passa através das variedades de
substâncias adjacentes a pirita, dissolvendo metais, tais como: ferro,
manganês, zinco e níquel, entre outros. Estes metais se tornam
solúveis em pH baixo e são carreados para os cursos d’água.
Normalmente são tóxicos para a vida aquática, tornando a água
indesejável para consumo.
O sulfato ferroso, resultante da oxidação da pirita, é bastante
resistente à oxidação na presença de ácido sulfúrico, sendo o ferro e
o enxofre arrastados sob estas formas até o oxigênio oxidar o sulfato
ferroso para sulfato férrico. Ao chegar ao corpo receptor, o sulfato
férrico é hidrolisado formando hidróxido férrico, que se precipita e
dá coloração amarelada ao leito dos rios. Também o enxofre, que antes
se apresentava sob uma forma insolúvel, chega ao corpo receptor
dissolvido na forma de ácido sulfúrico (BORTOLUZZI, 1994). Tem-se,
então, uma acidificação da água, evidenciando-se um pH baixo, com
melhor dissolução de metais pesados.

Significado Sanitário
O ferro, em quantidade adequada, é essencial ao sistema bioquímico das
águas, podendo, em grandes quantidades, se tornar nocivo, dando sabor
e cor desagradáveis e dureza das águas, tornando-as inadequadas ao uso
doméstico e industrial. O ferro aparece, normalmente, associado com
manganês (CETESB, 1993; ver também BOULT, 1996).

[Cláudio]

É o metal de transição mais abundante da crosta terrestrem e também
no

universo,encontrado em meteoritos .O ferro é encontrado na natureza

fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles a
hematita (Fe2O3), a magnetita (Fe3O4), a limonita (FeO(OH)), a
siderita (FeCO3), a pirita (FeS2) e a ilmenita (FeTiO3).
Os estados de oxidação mais comuns são +2 e +3. Os óxidos de ferro

mais conhecidos são o óxido de ferro II, FeO, o óxido de ferro III. O

ferro é o metal mais usado, com 95% em peso da produção mundial de
metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza,
especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes
estruturais de edifícios.

O ferro é praticamente encontrado em todos os seres vivos. Tanto o

excesso como a deficiência de ferro podem causar problemas no

organismo. O excesso de ferro é chamado de hemocromatos e enquanto
que
a sua deficiência é conhecida como anemia.