Re: Questões sobre a chuva ácida
Luanna Andrade
O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. É um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C) Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08. A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas. Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.
Tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância, perdendo apenas para a água. Quando diluído a solução assume caráter de ácido forte e não apresenta poder desidratante. Por outro lado,quando é concentrado deixa de ter caráter ácido e acentua-se o seu poder desidratante
3- Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.
Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.
Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base. Ex : Pb, ZnO, Al2O3
Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base. Ex:CO , NO e N2O
4- Ácido é toda substancia que em meio aquoso sofrem ionização e apresentam como único tipo de íon positivo o cátion hidrogênio H+. Permitem a passagem de corrente elétrica (quando em solução), portanto são chamados de substâncias eletrolíticas. O ácido pode ser classificado como monoácido,diácido,triácido,tetrácido, dependendo da quantidade de H+,que é liberado,também pode ser classificado como oxiácido ou hidrácido , quanto a presença ou não de oxigênio,e por fim quanto o grau de ionização sendo classificado como ácido forte,ácido moderado e ácido fraco.
5- Óxidos de azoto (NOx ) ou óxidos de enxofre(SO2 ) + água (g) à ácido sulfúrico(H2SO4 ) ou nítrico(HNO3) + água(l)
6- óxidos + água à água + ácidos
7- São os óxidos ácidos ou anidridos.
1- Quais os ácidos da chuva ácida?
2- O que é água? E o que é ácido sulfúrico?
3- O que é óxido?
4- O que é ácido?
5- Quais as substâncias envolvidas na produção da chuva ácida?
6- Qual o padrão de reação que ocorre na formação de chuva ácida?
7- Que tipo de óxido forma a chuva ácida?
8- Quais as diferenças entre átomo e elemento? E entre molécula e
substância?
Karol
Vanessa Menêses
1- Quais os ácidos da chuva ácida?
2- O que é água? E o que é ácido sulfúrico?
compostos. Graças às propriedades da água, a vida foi capaz de surgir
e se desenvolver em nosso planeta. A água é um elemento composto por
dois átomos de hidrogênio (H) e um de oxigênio (O), formando a
molécula de H2O. É uma das substâncias mais abundantes em nosso
(geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na
atmosfera).
pesado(densidade=1,4 a 15° C). Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto
muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele
mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de
desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de
ácido sulfúrico que ele produzia e consumia. O consumo se dá na
fabricação de fertilizantes, papel, corante e baterias de automóveis.
Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva
sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a
formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.
.
3- O que é óxido?
eletronegativos. Segundo suas propriedades, os óxidos distinguem-se em
básicos, ácidos ou neutros.
4- O que é ácido?
solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o
ácido clorídrico, de fórmula HCl: HCl H+ + Cl –
Conceito atualizado de ácido de Arrhenius - Substância, em solução
aquosa, que libera como cátions somente íons H3O+ (íons hidrônio ou
hidroxônio).
ácido sulfúrico ou nítrico.
ácido fraco, conhecido como ácido carbônico, segue a reação: CO2(g) +
H2O(L) H2CO3(aq)
Este ácido é um composto instável, desdobrando-se facilmente na
natureza novamente em água e dióxido de carbono. Alguns ácidos, no
entanto, são muito agressivos aos ecossistemas, sendo considerados
poluentes altamente nocivos. São ácidos formados pela reação da água
com óxidos liberados pelas indústrias e veículos automotivos,
principalmente.
Um exemplo é o dióxido de enxofre (SO2), que reage com o oxigênio do
ar, dando SO3, que em seguida com o vapor d’água da atmosfera, forma o
ácido sulfúrico (H2SO4):
SO2 + 1/2O2 ® SO3
SO3 + H2O ® H2SO4
Esses ácidos caem, depois, com a água da chuva desenvolvendo,
assim, a chuva ácida.
7- Que tipo de óxido forma a chuva ácida?
8- Quais as diferenças entre átomo e elemento? E entre molécula e
substância?
menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons que orbitam no núcleo,
que contém prótons e nêutrons. Já o elemento químico consiste em cada
um dos constituintes fundamentais da matéria que não podem decompor-se
em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, são todos
os átomos que possuem o mesmo número atômico.
molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente
existir de maneira independente.
As moléculas são espécies químicas eletricamente neutras constituídas
por pelo menos dois átomos (de um mesmo elemento ou não). Sendo que,
estes se unem por ligações estritamente covalentes . E substâncias
químicas são moléculas, que podem ser representadas por fórmulas, como
a água, H2O. As substâncias químicas são formadas por elementos
químicos, ou seja, aqueles que integram a tabela periódica podem ser
formadas por átomos do mesmo elemento químico, como o O2, ou oxigênio,
que é chamada substância simples, ou por elementos químicos diversos,
como o ácido sulfúrico, H2SO4, chamada substância composta.
OBS: Professora, pelo que entendi, moléculas e substâncias químicas
são sinônimos.
Por favor, preciso de um esclarecimento sobre essa parte da questão.
Luanna Andrade
<ambiental...@gmail.com> escreveu:
Ops, esqueci de responder a oitava questão. Então, aqui está a resposta!
O átomo é a menor partícula que faz parte do elemento químico,e é a
unidade fundamental da matéria. É formados por partículas elementares,
sendo as principais os prótons, os elétrons e os nêutrons. Os prótons
são as cargas positivas que comportam quase toda sua massa e os
elétrons determinam seu tamanho. Ele foi estudado por vários
estudiosos ao longe dos tempos, e seu conceito foi se modificando e se
especializando, até a formação do conceito do que se entende hoje por
átomo.
Elemento Químico pode ser definido como um conjunto formado por átomos
de mesmo número atômico. Eles são representados por símbolos adotados
com critérios internacionais, sendo que esses símbolos são
reconhecidos em qualquer língua ou alfabeto, ou seja, o símbolo é o
mesmo em qualquer país. Todos os elementos possuem massa atômica,
número atômico, ponto de fusão e ebulição. Atualmente são conhecidos
114 elementos, sendo que apenas 88 deles são encontrados na natureza
(elementos naturais) e o restante são sintéticos (elementos químicos
cujos átomos são produzidos artificialmente).
Então, o átomo é o conceito científico, e o elemento químico é apenas nome.
Uma molécula é a partícula mais pequena de uma substância que conserva
as propriedades químicas características dessa mesma substância. As
moléculas podem ser constituídas por átomos do mesmo elemento (O2), ou
por átomos de elementos diferentes.(H2O)
Uma substância é uma composição de apenas um tipo de moléculas ou
átomos. A substância pode ser simples ou composta. Substância simples
é aquela constituída por um único tipo de constituinte. Substância
composta é aquela constituída por mais de um tipo de constituinte.
Enfim, a substâncias são compostas pelas moléculas, que são compostas
pelos elementos , que por sua vez são compostos por átomos.
Luciano felix feitosa
Em qual palestra vamos nos escrever?
Luciano
Em 18/03/11, Luanna Andrade<luanna....@gmail.com> escreveu:
Clayton Christian Guedes da Silva
Pessoal,
Karol
Luciano Felix Feitosa
1- Inicialmente, é preciso lembrar que a água da chuva já é
naturalmente ácida. Devido à uma pequena quantidade de dióxido de
carbono (CO2) dissolvido na atmosfera, a chuva torna-se ligeiramente
ácida, atingindo um pH próximo a 5,6. Ela adquire assim um efeito
corrosivo para a maioria dos metais, para o calcário e outras
substâncias.
A queima de carvão e de combustíveis fósseis e os poluentes
industriais lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera.
Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a
forma de vapor de água. O resultado são as chuvas ácidas. As águas da
chuva, assim como a geada, neve e neblina, ficam carregadas de ácido
sulfúrico ou ácido nítrico. Ao caírem na superfície, alteram a
composição química do solo e das águas, atingem as cadeias
alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas
metálicas, monumentos e edificações.
2 - A água é um elemento composto por dois átomos de hidrogênio (H) e
mais abundantes em nosso planeta e pode ser encontrada em três estados
físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor
d’água na atmosfera).
processo catalítico. O Ácido Sulfúrico é utilizado principalmente na
Indústria Química. Suas utilizações incluem a fabricação de
fertilizantes, nitritos explosivos, reagentes de laboratório, entre
outros.
3 - Um óxido é um composto químico formado por átomos de oxigênio com
outros elementos.
Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos
elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os
quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico
(óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os
compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais
eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos
de oxigênio.
4 - Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada
é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no
final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se
ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio).
Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em:
HCl longrightarrow H+ + Cl -
Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição
mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como
um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição,
generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias que
se comportam de acordo com esta definição, são denominadas ácidos de
Brønsted.
O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral,
que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um
par de electrões.
Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande
importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de
um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de
Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para
substâncias que podem aceitar um par de electrões, mas que não contêm
átomos de hidrogénio ionizáveis.
5 - Na natureza, a água reage com certos óxidos formando ácidos. É o
caso da reação da água com o dióxido de carbono, ou gás carbônico
(CO2), formando o ácido carbônico:
H2O + CO2 ----> H2CO3
ar, dando SO3, que em seguida com o vapor d’água da atmosfera, forma o
ácido sulfúrico (H2SO4)
SO3 + H2O ---> H2SO4
Isso fica na atmosfera como vapor e quando se resfria chove ai vira
chuva ácida,já q H2SO4 e H2CO3
São ácidos.
6 - óxidos + água à água + ácidos
7 - Óxidos Ácidos ou Anidridos. Ex: SO3, CO2
8 - Átomo - Etimologicamente, a palavra átomo deriva do Grego atomos
que significa indivisível. Enquanto a ciência, nomeadamente a física
moderna, retomou o antigo conceito de átomo para designar os elementos
básicos que constituem a estrutura molecular da matéria, a filosofia
(nomeadamente a antiga doutrina do atomismo) atribui ao átomo o
significado de elemento material primitivo e cujas diversas
combinações formam as coisas e os seres.
Elemento - Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o
mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico
(Z). O termo elemento químico pode se referir também a uma substância
química pura composta por átomos com o mesmo número de prótons em seu
núcleo. Este último conceito algumas vezes é chamado de substância
elementar, diferindo da primeira definição, mas muitas vezes, o
conceito de elemento químico é usado em ambos os casos.
Molécula - Uma molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui
pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante ligação
covalente. Isto exclui todos os metais, que se constituem por
inumerosos átomos de um único elemento todos ligados entre si mediante
a ligação metálica e também todas as substâncias como o sal de
cozinha, cujos átomos ligam-se mediante ligação iônica formando um
agregado iônico e não moléculas, da lista de substâncias moleculares.
Substâncias - Substâncias químicas são moléculas, que podem ser
são formadas por elementos químicos, ou seja, aqueles que integram a
tanto o Hidrogênio como o Oxigênio, estão na tabela periódica, nas
famílias 1 e 8, respectivamente.
A substância química pode ser formada por átomos do mesmo elemento
por elementos químicos diversos, como o ácido sulfúrico, H2SO4,
chamada substância composta.
(cátion) elétrica negativa pelo ganho ou pela perda, respectivamente,
de elétron(s).
ânion - [=ânion] [Conf. cátion] - Um íon com carga eletrônica
negativa, ou seja, um átomo que ganhou elétron(s).
cátion - [Conf. ânion] - Um íon com carga eletrônica positiva, ou
seja, um átomo que perdeu elétron(s).
Vania Medeiros
Estou em um momento difícil com problemas de saúde de meu filho em decorrência de um acidente, por isto não haverá aula amanhã
Vania
brenda braga
Nós entendemos perfeitamente a sua situação professora. E além disso amanhã iremos a um Seminário na UFPB.
Ana Flávia Caroline
Hadilla Cavalcante
1- Quais são os ácidos da chuva ácida?
O ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3) e acido carbônico (H2CO3).
2- O que é água?O que é ácido sulfúrico?
Água é um elemento químico, composto de uma molécula de oxigênio (O) e duas moléculas de hidrogênio (H), é uma das substâncias mais abundantes do planeta, e pode ser encontrada nas formas líquida, sólida e gasosa.
Ácido Sulfúrico é um ácido mineral forte, composto de duas moléculas de hidrogênio (H2) e quatro moléculas de enxofre (SO4).
3- O que é óxido?
Óxidos são compostos binários, ou seja, formado por dois elementos, sendo que um deles é sempre o oxigênio. Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.
Os óxidos podem ser:
- Óxidos ácidos: Se formam a partir da reação com água. Óxidos ácidos também são chamados de anidridos.
- Óxidos Bases: a reação forma sal e água.
- Peróxidos: São óxidos que possuem dois oxigênios ligados entre si.
4- O que é ácido?
É toda espécie química que libera H+ em meio aquoso, ou seja, sofre ionização, assim a maioria desses compostos tem a letra H iniciando sua fórmula. Podem ser classificados:
- Número de hidrogênio ionizável:
- Monoácidos: Apresentam um hidrogênio ionizável. Ex: HBr, HCl.
- Diácidos: Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Ex: H2SO4, H2CO3.
- Triácidos: Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos: Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4SiO4, H4P2O7.
- Número de elementos:
- Binários: Apresentam dois elementos. Ex: HBr, HCl.
- Ternários: Apresentam três elementos. Ex: H2SO4, H3PO4
- Quaternários: Apresentam quatro elementos.
5- Quais as substâncias envolvidas na produção da chuva ácida?
Óxidos de enxofre e de nitrogênio, água e ácido sulfúrico ou ácido nítrico.
6- Qual o padrão de reação que ocorre na formação de chuva ácida?
Reação simples: óxidos + água à água + ácidos.
7- Que tipo de óxido forma a chuva ácida?
Óxidos de nitrogênio e enxofre.
8- Quais as diferenças entre átomo e elemento? E entre molécula, substância e íons?
Átomo é a unidade fundamental e estrutural da matéria.
Elemento é uma substância composta apenas de um único tipo de átomo
Molécula é a menor parte de uma substância pura que ainda é aquela substância, pode ser formada por um único átomo ou por mais de um átomo.
Substância é uma composição de apenas
um tipo de molécula ou átomo. A substância pode ser
simples ou composta. Substância simples é
aquela constituída por um único tipo de constituinte. Substância composta é aquela constituída por mais de um tipo de
constituinte.
Íons são átomos que possuem déficit ou excesso de
elétrons, quando adquire carga positiva denomina-se cátion, quando negativo
denomina-se ânion.
Maciel Duarte Alves
São várias as substâncias responsáveis pela acidez da chuva. O
principal é o Ácido Sulfúrico (H2SO4), mas podem ser encontrados
vários outros como também o ácido nítrico (HNO3), ácido nitroso (HNO2)
e ácido clorídrico (HCl). Uma observação importante é que a produção
de ácido sulfúrico é acelerado pela presença de luz forte e NO2.
2. O que é água? E o que é ácido sulfúrico?
nosso planeta e raro no sistema solar e no universo conhecido, é
condição essencial para a existência da vida, podendo também ser
encontrada em três estados físicos que são o solido (geleiras),
liquido (oceanos) e gasoso (vapor de água na atmosfera).
Ácido Sulfúrico (H2SO4) é um ácido mineral forte. É solúvel em água em
qualquer concentração
3. O que é óxido?
É toda espécie binária, ou seja, com dois diferentes tipos de
elementos dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Conclui-se que
qualquer outro elemento que forme uma espécie binária com o oxigênio a
fará ser considerada oxido.
4. O que é ácido?
Na teoria protônica, diz que ácido é toda espécie química, íon ou
molécula, capaz de doar um próton, H+1.
Na Teoria eletrônica, diz que ácido é toda espécie química, íon ou
molécula capaz de receber um par de elétrons em uma ligação covalente
coordenada.
Na Teoria de Arrhenius, diz que ácido são compostos covalentes que
reagem com a água (sofrem ionização) formando solução que apresentam
como único cátion o hidrogênio H3O1+.
5. Quais as substâncias envolvidas na produção da chuva ácida?
São ácidos como: ácido sulfúrico, nítrico, nitroso e clorídrico;
compõem também a chuva ácida os poluentes que são lançados na
atmosfera; o enxofre que é liberado na queima de combustíveis fósseis
como gasolina, carvão; óxido de nitrogênio.
6. Qual o padrão de reação que ocorre na formação da chuva ácida?
Um exemplo é o dióxido de enxofre (SO2), quando reage com o oxigênio,
Enxofre reage com gás oxigênio e forma dióxido de enxofre
S+O2 = SO2
Dióxido de enxofre reage com gás oxigênio e forma trióxido de enxofre
SO2 + 1/2O2 = 2SO3
Trióxido de enxofre reage com água e forma ácido sulfúrico
SO3 + H2O = H2SO4
Esses ácidos caem, depois, com a água da chuva e, como são ácidos
fortes e corrosivos, poluem severamente o ecossistema: rios, lagoas,
florestas, mares, acarretando a vida dos seres existentes nesse
ecossistema por causa dos ácidos presentes na chuva ácida, pois como
já foi dito quanto menor o nível de ph, maior será seus impactos no
meio ambiente.
7. Que tipo de óxido forma a chuva ácida?
O óxido de nitrogênio.
8. Quais as diferenças entre átomo e elemento? E entre molécula e
substância?
Átomo: é a menor partícula existente que forma a matéria.
Elemento: é o conjunto de átomos qualitativamente iguais.
Molécula: é um conjunto de átomos unidos.
Substancia: é toda matéria homogenia cuja composição é fixa,
independentemente da fonte de obtenção ou do método de produção também
conhecida como substancia pura.
Íons: são partículas com numero de p
Clayton Christian Guedes da Silva
- A chuva ácida é composta por diversos ácidos como, por exemplo, o óxido de nitrogênio e os dióxidos de enxofre, que são resultantes da queima de combustíveis fósseis (carvão, óleo diesel, gasolina entre outros). Quando caem em forma de chuva ou neve, estes ácidos provocam danos no solo, plantas, construções históricas, animais marinhos e terrestres etc. Este tipo de chuva pode até mesmo provocar o descontrole de ecossistemas, ao exterminar determinados tipos de animais e vegetais. Poluindo rios e fontes de água, a chuva pode também prejudicar diretamente a saúde do ser humano, causando doenças pulmonares, por exemplo.
O que é Água?
2. A água é um mineral. Bastante abundante em nosso planeta, ele é raro no sistema solar e no universo conhecido. É condição essencial para a existência da vida. Ela é também um importante insumo dos mais variados processos produtivos. A água representa sempre mais da metade da composição dos viventes Ao contrário de outros minerais, como a areia, as pedras, o ferro e o petróleo, a água está tão associada à vida que é comum a expressão "águas vivas". Sem água, não pode haver vida. Como a certeza da morte, os humanos esquecem disso com freqüência.
Um pouco como Deus e nem sempre de forma visível, a água está presente em toda a parte neste úmido planeta: no ar, nas rochas, nos rios, na intimidade das células vivas, nos vegetais, nas calotas polares e no corpo dos seres animados. Até no meio do fogo existe muito vapor de água. Ela é um mineral diferente, cheio de recursos, passes de mágica e astúcias. Apesar de sua essencial necessidade, os humanos nunca souberam exatamente do quê se tratava. Aqui também, um pouco como Deus. Demorou para a humanidade descobrir do quê era feita a água. Se Deus é feito de amor, a água é composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Faz menos de 300 anos que sabe-se disso, após milhões de anos de absoluta ignorância metafísica.
A descoberta da composição química da água foi o fruto de pesquisas e experiências, como as do francês Antoine Lavoisier. Ele conseguiu produzir água a partir dos dois gases: oxigênio e hidrogênio. Num caminho inverso ou a contracorrente, seguindo uma estrada mais meridional e menos trágica, o italiano Alessandro Volta,4 através da eletricidade, conseguiu decompor a água nos dois gases.
Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.
A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas
de rios.
O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C)
Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.
Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.
É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas concentrações.
A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.
Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.
Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.
Ele ataco o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.
É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.
O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis
Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.
Ele carboniza os hidratos de carbono:
C12H22O11 à H2SO4 à 12C(carvão) + 11H2O
(açúcar)
É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).
É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas efervescentes, papel, matérias , gordurosas animais e vegetais , tecidos e em metalurgia.
Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Classificação Óxidos Básicos Definição São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação. Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido
Ácidos eram caracterizados como: Substâncias que tem sabor azedo, conduzem corrente elétrica quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico.
A formalização dos conceitos de ácido foi realizada por 3 teorias:
A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:
"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."
|
HCl |
|
H+ |
+ Cl– |
Observações:
Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.
A teoria de Bronsted – Lowry
Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)
Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.
|
HBr |
+ |
|
HOH |
|
|
H3O+ |
+ |
Br – | |||
|
Ácido |
Base |
Outro exemplo:
O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry
|
NH4 + |
|
NH3 |
|
+ |
H+ |
O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons.
A teoria de Lewis
Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação.
Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.
Exemplo:
|
:NH3 |
+ |
|
HOH |
|
[ H3N:H ] + |
+ |
OH – | ||
|
base |
ácido NH 4+ |
O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+ da água.
A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.
5.
Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, contêm impurezas de enxofre. Na queima desses combustíveis, além da liberação do gás carbônico e do vapor de água, há a liberação de um gás de enxofre, como conseqüência da presença de enxofre nesses combustíveis. Esse gás é o dióxido de enxofre (SO2), que se combina com o oxigênio do ar atmosférico produzindo uma outra substância chamada trióxido de enxofre (SO3). Essa substância se combina com a água da chuva e produz um ácido que é o ácido sulfúrico.
Por outro lado, o ar atmosférico é formado de oxigênio, nitrogênio e outros gases. Na combustão da gasolina e óleo diesel a partir do oxigênio do ar, ocorre também a combustão do nitrogênio, produzindo um gás que é o monóxido de nitrogênio (NO), esse combina-se com o oxigênio do ar, formando um outro gás que é o dióxido de nitrogênio (NO2). O dióxido de nitogênio se combina com a água da chuva formando dois ácidos, o ácido nítrico e o ácido nitroso. Esses dois ácidos e o ácido sulfúrico são responsáveis pelo fenômeno conhecido como Chuva Ácida.
A chuva ácida causa grandes problemas, como a corrosão do mármore , ferro e outros materiais usados em construções; prejudica a agricultura, pois a terra se torna ácida, necessitando que se coloque calcáreo para reduzir a acidez; a água dos rios se torna ácida prejudicando a sobrevivência dos peixes e de toda a vida aquática.
Para diminuir a poluição da natureza com a liberação de gases tóxicos como o monóxido de carbono e o monóxido de nitrogênio, estão sendo utilizados em automóveis os catalisadores. Os catalisadores transformam os gases tóxicos em não tóxicos, como por exemplo, o monóxido de carbono (CO) é transformado em gás carbônico (CO2), o monóxido de nitrogênio (NO) em gás nitrogênio (N2).
6.
Na natureza, a água reage com certos óxidos formando ácidos. É o caso sa reação da água com o dióxido de carbono, ou gás carbônico (CO2), formando o ácido carbônico:
H2O + CO2 ® H2CO3
Esse ácido é útil ao ecossistema, pois participa do processo químico de formação dos solos argilosos. É o ácido carbônico que reage com o feldspato, formando a argila. É interessante lembrar ainda que o ácido carbônico é um compostos instável, desdobrando-se facilmente na natureza novamente em água e dióxido de carbono.
Alguns ácidos, no entanto, são muito agressivos aos ecossistemas, sendo considerados poluentes altamente nocivos. São ácidos formados pela reação da água com óxidos liberados pelas indústrias e veículos automotivos, principalmente.
Um exemplo é o dióxido de enxofre (SO2), que reage com o oxigênio do ar, dando SO3, que em seguida com o vapor d’água da atmosfera, forma o ácido sulfúrico (H2SO4):
SO2 + 1/2O2 ® SO3
SO3 + H2O ® H2SO4
Esses ácidos caem, depois, com a água da chuva e, como são ácidos fortes e corrosivos, poluem severamente o ecossistema: rios, lagoas, florestas, mares, têm seu ambiente biológico prejudicado, pois a vida é agredida e ameaçada por esses ácidos. A população humana também sofre efeitos do que se passou a chamar chuva ácida.
7.
Monóxidos CO,
Dióxidos CO2, SO2, NO2
8.
O Átomo constitui a menor partícula de um elemento e já o Elemento é uma substância feita de átomos de um tipo. Visto isso, a diferença está em que o átomo tem apenas uma partícula de um determinado elemento e o elemento possui vários átomos mesmo que seja de apenas um tipo.
Luanna Andrade
substância?
sendo as principais os prótons, os elétrons e os nêutrons. Os prótons são as cargas positivas que comportam quase toda sua massa e os
elétrons determinam seu tamanho. Ele foi estudado por vários estudiosos ao longe dos tempos, e seu conceito foi se modificando e se
especializando, até a formação do conceito do que se entende hoje por átomo.
mesmo em qualquer país. Todos os elementos possuem massa atômica, número atômico, ponto de fusão e ebulição. Atualmente são conhecidos
114 elementos, sendo que apenas 88 deles são encontrados na natureza (elementos naturais) e o restante são sintéticos (elementos químicos
cujos átomos são produzidos artificialmente).
moléculas podem ser constituídas por átomos do mesmo elemento (O2), ou por átomos de elementos diferentes.(H2O)
é aquela constituída por um único tipo de constituinte. Substância composta é aquela constituída por mais de um tipo de constituinte.
Maria Tamires
1- Quais os ácidos da chuva ácida?
Ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3) e ácido carbônico (H2CO3).
2- O que é água? E o que é ácido sulfúrico?
Água é uma substância química composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, formando a molécula (H2O). É uma das substâncias mais abundantes em nosso planeta e pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
Ácido sulfúrico (H2SO4) é um mineral forte. É um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado.
3- O que é óxido?
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários.
4- O que é ácido?
Ácido é toda substância que em meio aquoso sofrem ionização e apresentam como único tipo de íon positivo o cátion hidrogênio H+.
5- Quais as substâncias envolvidas na produção da chuva ácida?
Óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (N2O, NO e NO2) ; água e ácido sulfúrico ou nítrico.
6- Qual o padrão de reação que ocorre na formação de chuva ácida?
Óxidos + água à água + ácidos.
7- Que tipo de óxido forma a chuva ácida?
São os óxidos ácidos ou anidridos.
8- Quais as diferenças entre átomo e elemento? E entre molécula e
substância?
- Átomos: São pequenas partículas que constituem tudo que é matéria. Os átomos são formados por um núcleo e uma eletrosfera. Na qual é constituída de prótons, elétrons e nêutrons.
- Elemento: Todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z).
- Molécula: É a partícula mais pequena de uma substância que conserva as propriedades químicas características dessa mesma substância. As moléculas podem ser constituídas por átomos do mesmo elemento, ou por átomos de elementos diferentes. Por exemplo, duas moléculas de hidrogênio (H2) podem combinar-se com uma molécula de oxigénio (O2) para dar origem a duas moléculas de água (H2O). A dimensão das moléculas varia consideravelmente com a natureza da substância.
- Substância: É qualquer espécie de matéria formada por átomos de elementos específicos em proporções específicas. Cada substância possui um conjunto definido de propriedades e uma composição química.
- Íons: É uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou um ou mais elétrons. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions ou até mesmo como íon negativo, (que são atraídos para ânodos), enquanto íons com carga positiva são denominados como cátions, ou Íon Positivo (que são atraídos por cátodos).
Mariana Jardim
1) O acido carbônico, ácido sulfúrico e ácido nítrico
2) A água é de fundamental importância para a vida de todas as
espécies. Aproximadamente 80% de nosso organismo é composto por água.
É um elemento composto por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio,
formando a molécula de H2O. É uma das substâncias mais abundantes em
nosso planeta e pode ser encontrada em três estados físicos: sólido
(geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na
atmosfera).
Ácido Sulfúrico – H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante.
Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido súfurico, não se deve
adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à
medida que ela vai sendo adicionada. É um ácido mineral forte,
enxofre (SO4).
básicos, ácidos ou neutros.
que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um
exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: HCl H+ + Cl – Conceito
libera como cátions somente íons H3O+ (íons hidrônio ou hidroxônio).
nítrico.
6) óxidos + água à água + ácidos.
7) Óxidos Ácidos ou Anidridos
brenda braga
2. O que é água? E o que é ácido sulfúrico?
A água é uma subistancia cuja composição é formada por hidrogenio e oxigenio.
O ácido sulfurico é um ácido mineral muito forte que é soluvel em agua em qualquer concentração.
4. O que é ácido?
Fábio Correia
15 março 2011
1- Quais os ácidos da chuva ácida?
ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva
ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da
chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água,
o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados
principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio
e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração
do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma
informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse
problema ambiental.
2- A) O que é água?
B)E o que é ácido sulfúrico?
A) A água é um elemento composto por dois átomos de hidrogênio (H) e
um de oxigênio (O), formando a molécula de H2O. É uma das substâncias
físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor
d’água na atmosfera).
água. No entanto, menos de 3% deste volume é de água doce, cuja maior
parte está concentrada em geleiras (geleiras polares e neves das
para as atividades humanas. A água está distribuída da seguinte forma
no planeta Terra:
- 97,5% da disponibilidade da água do mundo estão nos oceanos, ou
seja, água salgada.
- 2,5% de água doce e está distribuída da seguinte forma:
- 29,7% aquíferos;
- 68,9% calotas polares;
- 0,5% rios e lagos;
- 0,9% outros reservatórios (nuvens, vapor d’água etc.).
O Dia Mundial da Água foi instituído pela Organização das Nações
Unidas (ONU), em 1992, sendo comemorado no dia 22 de março.
A água é de fundamental importância para a vida de todas as espécies.
dos pesquisadores concorda que a ingestão de água tratada é um dos
mais importantes fatores para a conservação da saúde, é considerada o
solvente universal, auxilia na prevenção das doenças (cálculo renal,
infecção de urina, etc.) e proteção do organismo contra o
envelhecimento.
Porém, está havendo um grande desperdício desse recurso natural, além
de seu uso ser destinado principalmente para as atividades econômicas.
Atualmente, 69% da água potável é destinada para a agricultura, 22%
para as indústrias e apenas 9% usado para o consumo humano.
A poluição hídrica é outro fator agravante, os rios são poluídos por
esgotos domésticos, efluentes industriais, resíduos hospitalares,
agrotóxicos, entre outros elementos que alteram as propriedades físico-
químicas da água.
B) ÁCIDO SULFÚRICO
Líquido incolor bastante viscoso é comercializado na forma
concentrada.
O ácido sulfúrico é o produto mais utilizado na indústria química.
Pois é utilizado em enormes quantidades em quase todos os processos
industriais, como na indústria petroquímica, na fabricação de papel,
de corantes, baterias de automóveis, de ácidos, de sais minerais e de
inseticidas, assim como em explosivos, em metalurgia, como catalisador
em inúmeras indústrias de produtos orgânicos. O maior consumo de ácido
sulfúrico é na fabricação de fertilizantes.
O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade deste
ácido consumido e fabricado por ele, pois desta forma o que estará
sendo analisado é produção industrial do país, já que a maioria dos
processos industriais consomem tal produto.
Por ser um ácido muito forte e extremamente corrosivo, esta substância
tem alto poder desidratante, ou seja, poder de retirar água. Portanto
ele carboniza os hidrocarbonetos como os açúcares, o amido, a
celulose, o papel, tecidos de algodão, a madeira etc. Pois a reação de
desidratação libera grande quantidade de calor.
Quando concentrado e em contato com tecidos dos organismos vivos,
também tem ação corrosiva. Podendo provocar sérias queimaduras na
pele.
As chuvas ácidas, também são provocadas por ele, pois a poluição
atmosférica libera grandes quantidades de gases de enxofre que reagem
com o ar atmosférico que contém oxigênio e vapor d'água, produzindo
assim o ácido sulfúrico, que precipita na forma de chuva ácida,
provocando grande impacto ambiental. Dê uma olhada nas reações de
formação da chuva ácida abaixo:
3- O que é óxido?
Óxidos
presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal
característica permite reunir essas substâncias na categoria dos
óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento
mais eletronegativo.
Fórmula geral:
Ey+O2- → E2Oy
O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?
Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio,
concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto
de oxigênio.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser
iônica ou covalente.
- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um
metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-
terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o
oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Nomenclatura dos Óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do
nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta,
etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento
existentes na fórmula:
Exemplos:
CO2: dióxido de carbono
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
Cl2O7: heptóxido de dicloro
O uso do prefixo mono é facultativo:
CO: monóxido de carbono ou óxido de carbono.
Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e
do nome do elemento associado ao oxigênio.
compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente
como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
Observe o esquema a seguir:
HCl + H2O --------> Cl - + H3O +.
simplificando:
HCl + H2O --------> Cl - + H +.
Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion
o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.
Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos:
HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4,
H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3,
H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos:
H4SiO4, H4P2O7.
Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.
Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4,
H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr,
HCl, HF.
5- Quais as substâncias envolvidas na produção da chuva ácida?
ácido sulfúrico ou nítrico.
níveis estreitos de concentração graças a eficientes mecanismos de
reciclagem a cargo da própria natureza. No entanto, a atividade
industrial gera agora tais quantidades de substâncias estranhas que
estão atingindo já o nível de contaminantes perigosos para a biota em
geral, já que rebaixam a capacidade do ecossistema para desfazer-se
deles, e seus níveis tendem para o aumento, permanência e
irreversibilidade.
Em conseqüência, a sociedade contemporânea está preocupada, cada vez
mais consciente e atenciosa aos problemas do meio em que se vive. Ver
o ar da cidade que se habita saturado de fumaça e pó e pensar: "isso é
o que respiramos dia após dia" preocupa e enoja.
A maior fonte de contaminação atmosférica é o uso de combustíveis
fósseis como energéticos. Petróleo, gás e carvão são usados em
quantidades enormes, da ordem de milhões de toneladas por dia, e os
refugos de sua combustão se arrojam à atmosfera em forma de pó, fumaça
e gases. Os dois primeiros podem ser vistos e desagradam aos
habitantes, mas os gases que não se podem ver são os mais perigosos.
CO2, existente no ar, que, ao reagir com a água, produz o ácido
carbônico, determinando um pH próximo de 5,6 para a chuva. Veja a
reação que ocorre:
CO2(g)+H2O -> H2CO3(aq)
Porém alguns gases poluentes atmosféricos aumentam a acidez da chuva
(o pH fica menor que 5,6), prejudicando, principalmente, a vegetação.
Um deles é o dióxido de enxofre (SO2), um gás tóxico e de cheiro
forte. Esse gás é produzido sobretudo na queima de certos combustíveis
derivados do petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, que possuem
enxofre como impureza. A queima do óleo diesel, que tem maior teor de
impureza, causa mais impacto ao ambiente do que a gasolina. As etapas
de formação de chuva com ácido sulfúrico são:
2SO2(g)+O2 -> 2SO3(g)
SO3(g)+H2O(l) -> H2SO4(aq)
Outra forma de chuva ácida é a com ácido nítrico. Com a alta
temperatura dentro dos motores dos automóveis, o nitrogênio e o
oxigênio do ar reagem, produzindo óxidos de nitrogênio que, com a
água, formam o ácido nítrico.
7- Que tipo de óxido forma a chuva ácida?
de carbono)
substância?
porção em que se poderia dividir a matéria, posteriormente descobriu-
se que o átomo era subdividido em partículas menores, e atualmente já
se sabe que estas também são formadas por outras partículas. Os átomos
são constituídos de um núcleo formado por prótons (carga +) e nêutrons
(carga neutra), que tem praticamente toda a massa do átomo, e ao redor
deste se encontra a eletrosfera, que é onde os elétrons (carga -)
traslatam. Em um proporção macroscópica, o núcleo seria uma cereja
colocada no meio do gramado do maracanã e a eletrosfera seria a
arquibancada.
Já a molécula, é formada por átomos não-metálicos (ex.: carbono,
hidrogênio, oxigênio, flúor, cloro...) realizando ligações covalentes
(ligação covalente é aquela que dois átomos unem suas eletrosfera e
compartilham seus elétrons afim de se estabilizarem. Ex.: H-O-H, H-
Cl...).
Elemento químico é um conjunto é todo átomo que tem o mesmo número
atômico (número de prótons).
Ex: Todo átomo com 8 prótons será elemento Oxigênio.
Molécula é a união de átomos para formar compostos (substâncias)
Pode ser monoatômica (1 átomo), diatômica (3) e etc.
Já substância é a matéria formada pelas mesmas moléculas. Por exemplo,
em um copo de água pura dizemos que nele há a substância água pois
todas as moléculas lá são de água.
São conceitos muito parecidos, mas há diferenças.
alessandro. vidal975
1. Quais os ácidos que compõe a chuva ácida?
São várias as substâncias responsáveis pela acidez da chuva. O
principal é o Ácido Sulfúrico (H2SO4), mas podem ser encontrados
vários outros como também o ácido nítrico (HNO3), ácido nitroso (HNO2)
e ácido clorídrico (HCl). Uma observação importante é que a produção
de ácido sulfúrico é acelerado pela presença de luz forte e NO2.
2. O que é água? E o que é ácido sulfúrico?
A água é um elemento composto por dois átomos de hidrogênio (H) e um de oxigênio (O), formando a molécula de H2O. É uma das substâncias mais abundantes em nosso planeta e pode ser encontrada em três estados físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na atmosfera).
3. O que é óxido?
É toda espécie binária, ou seja, com dois diferentes tipos de
elementos dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Conclui-se que
qualquer outro elemento que forme uma espécie binária com o oxigênio a
fará ser considerada oxido.
4. O que é ácido?
alessandro. vidal975
4. O que é ácido?
Jorge Luciano
15 março 2011
1- Quais os ácidos da chuva ácida?
ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva
ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da
chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água,
o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados
principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio
e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração
do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma
informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse
problema ambiental.
2- A) O que é água?
A) A água é um elemento composto por dois átomos de hidrogênio (H) e
mais abundantes em nosso planeta e pode ser encontrada em três estados
físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor
d’água na atmosfera).
substância?
Jorge Luciano
6- Qual o padrão de reação que ocorre na formação de chuva ácida?
7- Que tipo de óxido forma a chuva ácida?
A maior parte das chuvas é ligeiramente ácida por causa de uma pequena
quantidade de dióxido de carbono dissolvido. A chuva ácida tem um pH
entre 5 e 2,2 devido à reação que ocorre entre a água da chuva e
óxidos de enxofre e nitrogênio (óxidos ácidos) dando origem a soluções
diluídas de ácidos como o sulfúrico (H2SO4) e o nítrico (HNO3). A
maioria desses óxidos é produzida como resultado da queima de
combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo.
As emissões de fumaça das usinas termelétricas à base de carvão, das
indústrias de celulose, das refinarias, dos veículos automotores,
assim como qualquer poluente gasoso lançado na atmosfera, contribuem
para a formação de chuva ácida. Compostos de enxofre e nitrogênio são
os principais componentes desta chuva, que pode se manifestar tanto no
local de origem, como a centenas de quilômetros de distância. Um
exemplo disto é a mineração de carvão em Criciúma, em Santa Catarina,
que é responsável pela chuva acidificada pelo enxofre emanado do
carvão depositado, que se mistura às formações de nuvens, em suspensão
no ar. Esta chuva quando transportada pelos ventos vai cair, por
exemplo, no parque nacional de São Joaquim, também em Santa Catarina,
situado a muitos quilômetros de distância.
Nos gases produzidos por fábricas de motores (em especial quando há
queima de carvão mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de
enxofre (SO2) os quais reagem com o vapor da água produzindo ácido
sulfúrico (H2SO4), que é diluído na água da chuva e dando origem a
chuva ácida, com pH muito ácido. O pH (índice utilizado para medir
acidez: quanto menor mais ácido), medido para a maioria das chuvas
ácidas, assume valores inferiores a 4,5 (o pH de uma chuva normal é de
5,0).
Este tipo de chuva, quando freqüente, provoca acidificação do solo,
prejudicando também plantas e animais, a vida dos rios e florestas. Da
mesma forma as edificações presentes na área são afetadas. Um lago que
tem seu pH reduzido a 4,5, por doses repetidas de chuva ácida,
impossibilita condições de vida para vários organismos. Um pH 2,0,
iguala-se ao pH do suco de limão.
A Tabela 1, extraída de MOTA, Suetônio, Introdução à Engenharia
Ambiental, mostra a origem dos gases responsáveis pela chuva ácida,
principalmente, da queima de combustíveis fósseis e das atividades
industriais.
8- Quais as diferenças entre átomo e elemento? E entre molécula e
substância?