Faktor Laju Reaksi

[Elnora Heidrick]

Kecepatanreaksi pada daging sapi yang disimpan di dalam lemari pendingin (freezer) berbeda dengan kecepatan reaksi pada daging sapi yang disimpan di suhu normal. Mengapa hal ini bisa terjadi? Pernah membandingkan tekstur keduanya, Sobat Pintar?

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Secara sederhana, laju reaksi diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau reaksi (produk) per satuan waktu. Laju atau kecepatan reaksi sendiri memiliki kaitan dengan waktu. Nah, apabila waktu yang dibutuhkan itu singkat, maka lajunya besar. Sebaliknya, kalau waktu yang dibutuhkan itu panjang, maka laju tersebut kecil. Artinya, laju berbanding terbalik dengan waktu.

Kalian tahu nggak, laju reaksi juga memiliki persamaan, lho. Persamaan laju reaksi merupakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Bagaimana cara menghitung laju reaksi? Berikut merupakan persamaan laju reaksi dan konsentrasi laju reaksi:

Fenomena laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dapat berlangsung secara cepat, sedang, lambat, bahkan sangat lambat. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi antara lain perubahan zat terlarut, katalis yang tidak sesuai, penambahan zat yang tidak terkait dengan reaksi, dan perubahan suhu yang ekstrem.

Laju reaksi sendiri dipengaruhi oleh beberapa faktor. Selain memperlambat, ada pula faktor-faktor yang dapat mempercepat laju reaksi. Secara keseluruhan, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :

Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, maka laju reaksinya akan semakin cepat. Zat dengan konsentrasi tinggi mengandung jumlah partikel lebih banyak dan rapat, sehingga partikel satu dengan lainnya akan sering mengalami tumbukan yang mengakibatkan terjadinya reaksi kimia.

Reaksi kimia akan berlangsung lebih cepat pada suhu yang tinggi. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena meningkatnya energi kinetik molekul-molekul dalam sistem reaksi. Ketika suhu meningkat, energi kinetik partikel juga semakin besar, yang menyebabkan gerak partikel bertambah besar dan memungkinkan terjadinya tumbukan efektif antarpartikel.

Sebaliknya, jika suhunya rendah, maka kecepatan reaksi kimia akan lebih lambat. Seperti pada contoh di awal, daging sapi akan lebih awet jika disimpan di dalam lemari es (freezer) daripada dibiarkan pada suhu ruang. Pada daging terdapat enzim atau mikroba yang akan menguraikan zat makanan seiring waktu. Sementara semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi. Laju penguraian oleh enzim atau mikroba dapat diperlambat atau dihentikan dengan mendinginkan daging.

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi berikutnya adalah luas permukaan. Jika ada pencampuran reaktan yang terdiri dari dua fasa atau lebih, maka tumbukannya terjadi di bagian permukaan zat. Nah, padatan yang bentuknya serbuk halus, punya luas permukaan bidang sentuh yang lebih besar kalau dibandingkan dengan padatan yang berbentuk lempeng atau butiran. Maka, berlaku bahwa semakin besar luas permukaan partikelnya, semakin tinggi frekuensi tumbukan. Inilah yang menyebabkan reaksi berlangsung lebih cepat.

Katalis atau katalisator adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi tanpa mengalami perubahan hingga akhir proses. Contoh, dekomposisi amoniak dan alkohol dengan menggunakan logam platinum serta konversi pati menjadi gula (glukosa) dengan menggunakanasam atau enzim.

Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Orde reaksi tidak ditentukan dari persamaan laju reaksi saja, tetapi juga dapat ditentukan melalui beberapa cara, seperti:

Bagaimana dengan orde reaksi pada persamaan laju reaksi? Berikut beberapa orde reaksi yang umum terdapat pada persamaan laju reaksi.

- Reaksi Orde Nol, jika laju reaksinya tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi

- Reaksi Orde Satu, apabila besar laju reaksinya berbanding lurus dengan besarnya konsentrasi pereaksi

- Reaksi Orde Dua, jika konsentrasi pereaksi dinaikkan 2x semula, maka laju reaksinya akan meningkat sebesar

Terkait dengan faktor yang mempengaruhi laju reaksi, ada salah satu teori yang menjelaskan tentang proses terjadinya reaksi, yakni teori tumbukan. Menurut teori ini, reaksi kimia yang terjadi bisa diakibatkan oleh partikel-partikel yang saling bertumbukan. Kenapa sih, partikel-partikel tersebut bisa saling bertumbukan? Tumbukan bisa terjadi kalau ada dua molekul atau lebih yang permukaannya saling bersentuhan di satu titik. Anggaplah satu titik yang dimaksud dalam hal ini merupakan molekul bulat seperti bola.

Belajar tentang kecepatan reaksi saja tidak cukup, Sobat. Kamu juga harus tahu bahwa nggak semua tumbukan bakal menghasilkan reaksi kimia. Tumbukan yang menghasilkan reaksi kimia disebut dengan tumbukan efektif. Supaya terjadi tumbukan yang efektif, harus ada orientasi tumbukan molekul yang tepat. Orientasi sendiri merupakan arah atau letak posisi antarmolekul yang bertumbukan.

Nah, sekarang kamu sudah tau kan, Sobat Pintar, mengapa daging sapi yang disimpan di lemari pendingin cenderung lebih awet jika dibandingkan dengan daging sapi yang disimpan di suhu normal? Agar dapat memahami materi reaksi kimia, khususnya tentang laju reaksi maupun kinetika reaksi, dengan lebih intensif, jangan lupa download aplikasi Aku Pintar di Play Store atau App Store, ya!

Dalam Modul Paket Kimia Kesehatan Sekolah Menengah Atas oleh Erti Suherti, laju reaksi juga diartikan sebagai konsep laju berkurangnya jumlah reaktan tiap satuan waktu atau laju bertambahnya jumlah produk tiap satuan waktu.

Menurut Modul Kimia Kelas 11 oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan, laju reaksi dipengaruhi oleh 4 faktor yaitu luas permukaan bidang sentuh, konsentrasi, kenaikan suhu, dan katalis. Simak penjelasannya di bawah ini.

Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ukuran partikel zat. Semakin luas permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi akan mempermudah terjadinya tumbukan efektif. Tumbukan efektif ini akan menyebabkan reaksi kimia yang mempercepat laju reaksi.

Katalis dapat mempengaruhi laju reaksi. Katalis yang dapat mempercepat laju reaksi disebut katalis positif atau dikenal dengan nama katalisator. Sedangkan katalis yang memperlambat laju reaksi disebut katalis negatif atau dikenal dengan nama inhibitor.

Laju reaksi merupakan salah satu topik di mata pelajaran Kimia yang harus kamu kuasai saat duduk di kelas 11. Dalam artikel ini, kita akan membahas lebih dalam tentang dasar-dasar laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.

Setelah selesai membaca artikel ini, kamu akan memiliki semua pengetahuan yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan laju reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya dalam ujian akhir. Mari kita mulai!

Laju reaksi mengacu pada kecepatan di mana reaktan bergabung dan membentuk produk, atau laju pembentukan produk dari reaktan. Berbagai faktor akan memengaruhi laju reaksi, seperti suhu, tekanan, keadaan zat, konsentrasi, dan katalis.

Dengan pengetahuan tentang hukum laju reaksi dan bagaimana berbagai faktor dapat mempengaruhinya, kamu akan dapat mengontrol kondisi dalam suatu reaksi sehingga reaktan akan membentuk produk yang diinginkan dengan lebih cepat atau lambat.

Ketika dua atau lebih reaktan bersatu, mereka membentuk reaksi kimia, dengan produk yang dihasilkan dari kombinasi tersebut. Laju reaksi ditentukan oleh seberapa cepat reaktan berinteraksi, membentuk produk.

Oleh karena itu, ketika suhu meningkat, demikian juga laju reaksi. Di sisi lain, ketika konsentrasi meningkat, ada lebih banyak molekul dalam volume larutan tertentu dan dengan demikian lebih banyak tabrakan antar molekul; sekali lagi mengarah ke laju reaksi yang lebih cepat.

Terakhir, agitasi atau pengadukan juga dapat secara signifikan memengaruhi laju reaksi; peningkatan agitasi menyebabkan tingkat tumbukan yang lebih tinggi antara molekul reaktan dan menyebabkan reaksi berlangsung lebih cepat dari biasanya.

Ada beberapa pengecualian untuk aturan ini; misalnya, suhu yang terlalu tinggi dapat menyebabkan perubahan yang tidak dapat diubah pada beberapa molekul atau mengubah sifat enzim yang digunakan dalam reaksi biologis.

Jika mempertimbangkan bahwa meningkatkan konsentrasi reaktan berarti ada lebih banyak partikel reaktan yang bersentuhan satu sama lain, sehingga lebih besar kemungkinannya untuk bertabrakan dan membentuk reaksi.

Meskipun tidak selalu mudah untuk mengontrol dan mengukurnya, konsentrasi reaktan dapat memiliki dampak yang signifikan pada seberapa cepat reaksi berlangsung. Beberapa faktor yang memengaruhi konsentrasi reaktan antara lain:

Sebagai contoh, ketika natrium klorida padat (garam) dan air dicampur bersama, partikel padat larut dan terpecah menjadi ion-ion kecil yang meningkatkan luas permukaannya dan dengan demikian mempercepat laju reaksi.

Proses ini dapat ditingkatkan lebih lanjut dengan menggiling atau menghancurkan padatan ini menjadi potongan-potongan yang lebih kecil untuk lebih meningkatkan SA / V dan dengan demikian laju reaksinya.

Katalis bekerja dengan mengubah jalur reaksi. Katalis menyediakan rute alternatif bagi reaktan untuk berikatan, biasanya dengan lebih sedikit energi yang dibutuhkan untuk membentuk ikatan dibandingkan dengan reaksi tanpa katalis. Hal ini menurunkan energi aktivasi yang dibutuhkan untuk reaksi terjadi, sehingga mempercepat laju reaksi.

Tekanan reaksi dapat secara langsung memengaruhi kecepatan reaksi yang terjadi. Dalam kasus tertentu, suhu dan tekanan yang tinggi dapat menghasilkan laju reaksi yang lebih tinggi. Hal ini karena pada tekanan yang lebih tinggi, lebih banyak molekul yang dikemas bersama, meningkatkan tabrakan antar molekul, yang kemudian mempercepat laju reaksi.

Hukum laju dan rumus orde reaksi adalah faktor kunci dalam memahami laju reaksi, karena keduanya menggambarkan bagaimana laju reaksi berubah ketika konsentrasi reaktan berubah. Persamaan hukum laju umumnya ditulis dalam bentuk:

3a8082e126