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Adiabatiche irreversibili
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saturni....@gmail.com
Jun 18, 2014, 1:30:30 AM6/18/14
to
Salve,
in una trasformazione adiabatica reversibile
valgolo le seguenti equazioni:
P * V^gamma = costante1
T * V^(gamma-1) = costante2
Quali equazioni valgono per le
trasformazioni adiabatiche irreversibili?
In particolare,
se un gas viene compresso in una trasformazione
adiabatica irreversibile,
si registra un aumento di temperatura
maggiore di quello previsto dalle formule
per le adiabatiche reversibili?
E se un gas si espande in una trasformazione
adiabatica irreversibile,
si registra una diminuzione di temperatura minore
di quello previsto dalle formule per le
adiabatiche reversibili?
Grazie,
André
in una trasformazione adiabatica reversibile
valgolo le seguenti equazioni:
P * V^gamma = costante1
T * V^(gamma-1) = costante2
Quali equazioni valgono per le
trasformazioni adiabatiche irreversibili?
In particolare,
se un gas viene compresso in una trasformazione
adiabatica irreversibile,
si registra un aumento di temperatura
maggiore di quello previsto dalle formule
per le adiabatiche reversibili?
E se un gas si espande in una trasformazione
adiabatica irreversibile,
si registra una diminuzione di temperatura minore
di quello previsto dalle formule per le
adiabatiche reversibili?
Grazie,
André
Giorgio Bibbiani
Jun 18, 2014, 2:22:57 AM6/18/14
to
Di un gas ideale.
> valgono le seguenti equazioni:
irreversibile le grandezze T, P, V che compaiono in quelle
equazioni non sono in generale neppure definite, se la
trasformazione non passa attraverso stati di equilibrio...
> In particolare,
> se un gas viene compresso in una trasformazione
> adiabatica irreversibile,
> si registra un aumento di temperatura
> maggiore di quello previsto dalle formule
> per le adiabatiche reversibili?
Suppongo che si faccia in modo che la pressione finale del gas
o alternativamente il volume finale del gas risultino uguali nei
due casi.
Si', infatti in una adiabatica reversibile la variazione di entropia
DeltaS e' nulla, mentre applicando il secondo principio nella
formulazione di Clausius alla adiabatica irreversible si ha:
0 J/K = (int deltaQ / T)_irreversibile < DeltaS,
quindi la variazione di entropia del gas e' maggiore nel caso
della trasformazione irreversibile e dato che per quantita'
fissate del gas e per volumi o alternativamente pressioni
fissate del gas l'entropia e' una funzione monotona
crescente della temperatura, allora la temperatura finale
sara' maggiore nel caso della trasformazione irreversibile.
> E se un gas si espande in una trasformazione
> adiabatica irreversibile,
> si registra una diminuzione di temperatura minore
> di quello previsto dalle formule per le
> adiabatiche reversibili?
Si', analogamente a sopra, se si fa in modo che la pressione
o alternativamente il volume finale del gas risultino uguali
nelle due trasformazioni.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
> valgono le seguenti equazioni:
>
> P * V^gamma = costante1
>
> T * V^(gamma-1) = costante2
>
> Quali equazioni valgono per le
> trasformazioni adiabatiche irreversibili?
No, ovviamente, dato che nel corso di una trasformazione
> P * V^gamma = costante1
>
> T * V^(gamma-1) = costante2
>
> Quali equazioni valgono per le
> trasformazioni adiabatiche irreversibili?
irreversibile le grandezze T, P, V che compaiono in quelle
equazioni non sono in generale neppure definite, se la
trasformazione non passa attraverso stati di equilibrio...
> In particolare,
> se un gas viene compresso in una trasformazione
> adiabatica irreversibile,
> si registra un aumento di temperatura
> maggiore di quello previsto dalle formule
> per le adiabatiche reversibili?
o alternativamente il volume finale del gas risultino uguali nei
due casi.
Si', infatti in una adiabatica reversibile la variazione di entropia
DeltaS e' nulla, mentre applicando il secondo principio nella
formulazione di Clausius alla adiabatica irreversible si ha:
0 J/K = (int deltaQ / T)_irreversibile < DeltaS,
quindi la variazione di entropia del gas e' maggiore nel caso
della trasformazione irreversibile e dato che per quantita'
fissate del gas e per volumi o alternativamente pressioni
fissate del gas l'entropia e' una funzione monotona
crescente della temperatura, allora la temperatura finale
sara' maggiore nel caso della trasformazione irreversibile.
> E se un gas si espande in una trasformazione
> adiabatica irreversibile,
> si registra una diminuzione di temperatura minore
> di quello previsto dalle formule per le
> adiabatiche reversibili?
o alternativamente il volume finale del gas risultino uguali
nelle due trasformazioni.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
saturni....@gmail.com
Jun 21, 2014, 3:54:11 PM6/21/14
to
Ciao Giorgio e grazie per la tua risposta.
Provo a ripetere se ho capito:
A parità di Volume iniziale V_i e Volume finale V_f,
se connetto V_i e V_f con una espansione adiabatica irreversibile
anziché con una espansione adiabatica reversibile,
allora registro una diminuzione della temperatura minore.
Simmetricamente, nel caso di una compressione adiabatica irreversibile allora registro un aumento della temperatura maggiore.
Ho capito bene?
Grazie, André
Provo a ripetere se ho capito:
A parità di Volume iniziale V_i e Volume finale V_f,
se connetto V_i e V_f con una espansione adiabatica irreversibile
anziché con una espansione adiabatica reversibile,
allora registro una diminuzione della temperatura minore.
Simmetricamente, nel caso di una compressione adiabatica irreversibile allora registro un aumento della temperatura maggiore.
Ho capito bene?
Grazie, André
Giorgio Bibbiani
Jun 22, 2014, 12:47:38 AM6/22/14
to
> A parit� di Volume iniziale V_i e Volume finale V_f,
E di temperatura iniziale di una fissata quantit� di gas ideale.
> se connetto V_i e V_f con una espansione adiabatica irreversibile
> anzich� con una espansione adiabatica reversibile,
nell'espansione nel vuoto (irreversibile, esperimento di Joule),
T rimane invariata.
> Simmetricamente, nel caso di una compressione adiabatica
> irreversibile allora registro un aumento della temperatura maggiore.
>
> Ho capito bene?
Certamente.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
E di temperatura iniziale di una fissata quantit� di gas ideale.
> se connetto V_i e V_f con una espansione adiabatica irreversibile
> allora registro una diminuzione della temperatura minore.
S�', ad es. in una espansione reversibile del gas ideale T diminuisce,
nell'espansione nel vuoto (irreversibile, esperimento di Joule),
T rimane invariata.
> Simmetricamente, nel caso di una compressione adiabatica
> irreversibile allora registro un aumento della temperatura maggiore.
>
> Ho capito bene?
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
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