realisation d'une solution de permanganate de potassium
Fragoman
Pour un cours de chimie je dois realiser une solution de permanganate
de potassium de concentration 2x10^-2 mol.L^-1
Mais je n'ai aucune idée de quelle maniere realiser cette solution .
SVP aidez moi!!!!!!! Merci d'avance.
Frederic Salach
1. Tu prends ton plus beau tableau périodique et tu trouve la masse
molaire de chaque élément...
K = 39,1 g/mol
Mn = 54,9 g/mol
O = 16,0 g/mol
2. Tu les additionne pour trouver la masse molaire de ta molécule de
permenganate de potassium...
KMnO4 = 39,1 + 54,9 + (4 * 16,0) = 158,0 g/mol
3. Tu fais une règle de trois pour calculer la quantité de pourdre à
diluer dans l'eau... mais comme tu ne donne pas le volume finale que tu
veux je vais faire le calcul pour la préparation de 1 litre de
solution...
1 mol/L il te faut 158,0 g de KMnO4
0,02 mol/L il te faut 0,02 * 158 / 1 = 3,16 g
Il faut donc que tu pèses 3,16 g de KMnO4 que tu les transvases dans une
fiole de 1000,0 mL et que tu complettes au trait de jauge avec de l'eau.
Ca c'est la théorie... pour la pratique ça se complique un peux car
comme tu veux apparament préparer une solution pour faire des dosages
(1/50e M ou encore 0,1 N) il faut penser à laisser reposer la solution
pendant 24 heure, puis la filtrer sur un fritter en verre (G4 ou G3). La
standardisation et eventuellement l'ajustement de la solution doivent
être réaliser avant utilisation.
--
Fred
Adresse e-Mail valide après décodage Rot-13
serqrev...@bayvar.se
oups
Bonjour,
Le nombre de mol n (mol) s'exprime par :
n=m/M pour un solide
n=C*V pour une solution
avec,
m : masse en g
C : concentration en mol/L
V : Volume de la solution en L
Quand vous dissolvez le solide (ici KMnO4) le nombre de mol de solide
est conservé (tout le solide se retrouve dans la solution) Bien sur ceci
est vrai si et seulement si le solide est assez soluble pour obtenir la
concentration voulue
ainsi:
m/M = c*V ==> m = C*V*M
vous avez C, M { M = M(K) + M(Mn) + 4*M(O) } il reste à *decider* de V.
Si vous desirez 200mL de solution à 20mM (1M = 1mol/L) il vous faut :
m = 20.10^-3*200.10^-3*(39,0983+54,938049+4*15,9994) # 632,1 mg
donc dissoudre dans 200mL d'eau distillée, 632mg de KMnO4 solide
PS: Si mes souvenirs sont exacts, KMnO4 est assez "embetant" à dissoudre
au pire soniquez ou chauffez légèrement...
Cordialement,
--
oups
my mail: http://oupsinet.free.fr/mail.html
Frederic Salach
> Si vous desirez 200mL de solution à 20mM (1M = 1mol/L) il vous faut :
> m = 20.10^-3*200.10^-3*(39,0983+54,938049+4*15,9994) # 632,1 mg
> donc dissoudre dans 200mL d'eau distillée, 632mg de KMnO4 solide
Si je peux me permettre une petite remarque, j'exprimerai la phrase de
façon différente comme par exemple 'Peser dans une fiole de 200 mL 632,1
mg de KMnO4 solide et compléter à 200 mL avec de l'eau' car la
préparation d'une solution demande un qsp, c'est en effet le volume
final qui est de 200 mL (solvant + soluté), pas seulement le solvant.
Le Cauchois
"Frederic Salach" <serqrev...@bayvar.se> a écrit dans le message news:
1g1n47g.ko6vla1qsi95kN@[192.168.0.2]...
A mon tour :
"Peser dans une fiole de 200 mL 632,1 mg de KMnO4 solide, dissoudre puis
compléter au trait avec de l'eau"
oups
> oups <see@signature> wrote:
>
>
>>Si vous desirez 200mL de solution à 20mM (1M = 1mol/L) il vous faut :
>>m = 20.10^-3*200.10^-3*(39,0983+54,938049+4*15,9994) # 632,1 mg
>>donc dissoudre dans 200mL d'eau distillée, 632mg de KMnO4 solide
>
>
> Si je peux me permettre une petite remarque, j'exprimerai la phrase de
> façon différente comme par exemple 'Peser dans une fiole de 200 mL 632,1
> mg de KMnO4 solide et compléter à 200 mL avec de l'eau' car la
> préparation d'une solution demande un qsp, c'est en effet le volume
> final qui est de 200 mL (solvant + soluté), pas seulement le solvant.
>
Oui, c'est vrai que ma tournure n'est pas clair et pousse a l'erreur...
C'est toujours le meme probleme, quant on sait faire on omet souvent les
details... Mea culpa ;)
Frederic Salach
Frederic Salach
Pas de Mea Culpa :-) c'était juste un chipotage de ma part. Dans ce cas
il n'y a sans doute pas un gros impact sur la concentration. J'ai juste
pensé à une personne qui aurai cherché un de ces jour l'info dans les
archive avec comme problème préparer une solution 2 ou 3 M de chlorure
de sodium...
oups
Non non tu as raison de corriger, imaginon que c'est une solution de
composé qui "contracte" ou "dilate" la solution type alcool et hop la
concentration n'est plus celle desirée.
Alexandre Kuzmanovic
dissolution de permanganate de potassium en solution aqueuse ?
oups <see@signature> wrote in message news:<VNCNDF...@vincentien.rain.fr>...
Bouillote
>> Salut ! A tout hasard quels sont les problèmes posés lors de la
>> dissolution de permanganate de potassium en solution aqueuse ?
La cinetique de dissolution est lente, c'est à dire que tu auras du mal à
preparer ta solution en 3 min. Il faut donc soit attendre soit chauffer soit
mettre dans une cuve à ultrasons.
Il existe aussi un autre probleme, KMNO4 est métastable en solution aqueuse,
il faut conserver la solution à l'abri de la lumiere et la chaleur accelere
la réaction. Il est donc necessaire de tjrs doser une solution de
permenganate un peu vieille avant de l'utiliser.
De plus KMNO4 doit tjrs etre dans la burette lors d'un dosage et pas dans le
becher car le Mn2+ formé catalyse la réaction de mediamutation je crois.
Jean-Yves Bertrand
"Bouillote" <superbo...@yahoo.fr> a écrit dans le message de
news:bkpdtl$80k$1...@lucas.loria...
> Il existe aussi un autre probleme, KMNO4 est métastable en solution
aqueuse,
> il faut conserver la solution à l'abri de la lumiere et la chaleur
accelere la réaction.
Mn (VII) tend effectivement à oxyder H2O et passer à l'état (IV), MnO2 qui
précipite...
> Il est donc necessaire de tjrs doser une solution de permenganate un peu
vieille avant de l'utiliser.
... ou d'utiliser une solution de K2Cr2O7 !
> De plus KMNO4 doit tjrs etre dans la burette lors d'un dosage et pas dans
le
> becher car le Mn2+ formé catalyse la réaction de mediamutation je crois.
En effet, Mn (VII) peut aussi ré-oxyder Mn (II) en Mn (IV), tout en étant
lui-même réduit en... Mn (IV) !