Perchlorure de fer

[lgjean]

Bonjour

Comment peut-on neutraliser facilement (sans être chimiste ;-) du
perchlorure de fer usagé ?

Merci

Jean

[FREDERIC VERSAVEAU]

En le déposant dans un déchetterie digne de ce nom.

lgjean a écrit :

[GREGOIRE-LUWANA]

Pour donner une bonne réponse, il faudrait savoir à quoi le perchlorure de fer a servi. S'il est usagé, c'est qu'il contient autre chose que FeCl3 et sans doute de l'acide chlorhydrique. Ce sont ces impuretés qui peuvent présenter un danger pour l'environnement.

Vous travaillez dans un IUT. N'y a-t-il pas un service pour la gestion des déchets chimiques ?

 

JG

[lgjean]

Je suis un particulier qui fait des circuits imprimé pour montages
électronique.
Déjà, pour répondre au post précédent, je ne savait pas qu'une déchèterie
pouvait accéter ce genre de produit. J'ai un doute sur celles qui sont près
de chez-moi....

Ca m'embête ce problème, car je nettois mes bassines avec de l'eau, je
récupère cette eau souillé, je la stoque dans des bidons. Seuleument ça
commence à s'entasser, et je veut pas polluer, j'habite en forêt et au bord
d'une rivière (déjà dans un salle état). Et en plus quand mon perchlo sera
foutu, il faudra aussi que je m'en débarrasse....

Je vais voire la solution déchèterie.

Merci

Jean

[Guilain]

"lgjean" <lgj...@infonie.fr> writes:

En ni connaissant rien (mon niveau est terminale) il faudrait savoir ce que
tu veux neutraliser ?
Car si je me trompe pas tu as des ions hydroniums H3O+ et des ions ClO4 (-)
pour neutraliser les premiers une solutions de soude suffit mais il reste à
déterminer combien en mettre.
pour neutraliser les seconds s'il sont dangereux, je n'ai aucune idée.

En espérant n'avoir pas dis trop de bétise ;-)
--
Guilain Cabannes
Enlevez [pasdespam] pour me répondre.

[GREGOIRE-LUWANA]

La solution de "perchlorure de fer" que vous utilisez est en fait une solution de chlorure ferrique (FeCl3) acidifiée avec de l'acide chlorhydrique. Lorsque vous traitez des plaques de circuits électriques, le chlorure ferrique sert à oxyder le cuivre métallique exposé sur la plaque. Ce cuivre passe en soltion sous forme de chlorure cuivreux ou de chlorure cuivrique. Le chlorure ferrique devient du chlorure ferreux. La solution usagée est toujours acide. Le composant majeur du mélange est de l'eau.

Ma première idée pour diminuer le volume de déchets : au lieu de conserver les solutions usagées et les eaux de rinçage dans des bidons fermés, versez vos résidus dans des bassins en plastique, ouverts dans un local aéré à l'abri de la pluie, de façon à laisser l'eau s'évaporer. En se concentrant, la solution laissera déposer un volume réduit de cristaux mélangés de chlorures de fer hydratés et de chlorures de cuivre hydratés. Si vous en avez des kilos, vous pourrez intéresser un récupérateur de cuivre.

Si la quantité est minime, emballez les résidus dans un flacon en plastique étiquetté, et déposez-le dans une collecte de petits déchets chimiques.

 

JG

[Gerard Quequet]

lgjean <lgj...@infonie.fr> a écrit dans le message :
98616408...@romulus.infonie.fr...

Bonjour Jean,
Je suis dans la même situation que vous face à cet épineux
problème. Fort d'une ignorance au moins égale à la vôtre sur ce point,
je ne vous fais cette réponse en forme de questions que dans l'espoir
qu'elle contribuera à attirer l'attention des contributeurs qui en
savent assez pour fournir une réponse pratique.
Le mot "neutraliser" a un sens particulier en chimie. Peut-être
tout le monde ne saisit-il pas notre modeste espoir de mettre
simplement ce produit hors d'état de nuire.
Pour ma part, au moins aussi économe que soucieux d'écologie, je
me demande s'il ne serait pas possible, plutôt que de le traiter en
vue de le jeter, de le régénérer en vue de le réutiliser.
Mais pour cela, il nous faudrait au moins savoir quelle réaction
se produit quand le perchlorure de fer attaque le cuivre. Je trouve
étrange qu'un sel quelconque puisse délaisser le fer pour s'en prendre
à un métal beaucoup plus résistant aux acides que ce dernier.
Ensuite, ne serait-il pas envisageable, dans notre dessein, de
mettre en oeuvre un outil très puissant que nous maîtrisons : le
courant électrique ;-) ?

Voila. Je joins mon appel au vôtre. Ne désespérons pas.

[Francois Gaudard]

Bonjour, Guilain ; bonjour, Jean !

Le perchlorure de fer est en fait du chlorure ferrique (Fe3+ + 3Cl-), ou
peut-etre (Fe3+ + 3(Clx)-), mais il n'y a pas de ClO4-, qui est l'ion
perchlorate.

L'ion ferrique (Fe3+) est un oxydant moyen, est il n'est soluble qu'en
milieu tres acide (chlorhydrique ou sulfurique, sans doute).

La meilleure facon de se debarrasser des dechets de perchlorure est sans
doute de les porter en dechetterie comme produits non domestiques.
Il est peut-etre possible de les porter aupres du commercant qui vend le
produit neuf, mais il ne saura peut-etre pas quoi en faire, et risque de les
mettre a l'egout, s'il n'est pas consciencieux.
Enfin, il est aussi envisageable de faire reagir ces dechets avec des
produits reducteurs doux, comme de l'acide oxalique, de l'hydrogene, du
sucre ou des poudres metalliques. Mais c'est surement le meilleur moyen
d'augmenter la quantite de dechets non domestiques...

[Francois Gaudard]

Bonjour, Gerard !

Comme je le disais ci-dessus, le perchlorure de fer est du chlorure
ferrique, Fe3+ + 3Cl- ; l'oxydant est Fe3+, qui est reduit en Fe2+ (fer
ferreux), tandis que le cuivre est oxyde en cuivre cuivrique (Cu2+)
2Fe3+ + Cu ---> Cu2+ + 2Fe2+
La solution finale est donc un melange de chlorures ferreux, ferriques et
cuivrique, plus l'acide (sulfurique ou chlorhydrique) present au depart pour
stabiliser Fe3+ en solution.
Il serait possible d'oxyder Fe2+ en Fe3+ , mais la presence de cuivre
cuivrique amoindrirait peu a peu l'oxydation du cuivre des circuits.
Ce qui est degoutant, c'est qu'un produit si simple coute si cher. Il
faudrait peut-etre qu'un amateur d'electronique se lance dans la production
de reactif *generique* ?