Dosage de l'acide citrique !

[Mickaël Descamps]

Quelqu'un connaîtrait-il différents moyens de doser de l'acide citrique avec
du cuivre, ou alors avec autre chose ?

Merci d'avance

[OM Champion]

"Mickaël Descamps" <mick...@club-internet.fr> a écrit dans le message news:
8vldf9$7g$1...@front6m.grolier.fr...

Avec du cuivre ????!!!!????

Tout simplement avec NaOH !! A l'equivalence, n(HO-) = 3 n(H3O+)

That's all !

[richard GUEDON]

Mickaël Descamps <mick...@club-internet.fr> a écrit dans le message :

8vldf9$7g$1...@front6m.grolier.fr...
> Quelqu'un connaîtrait-il différents moyens de doser de l'acide citrique
avec
> du cuivre, ou alors avec autre chose ?
>
> Merci d'avance
>
>

>ci - dessous un protocole trouvé sur le web. Bon courage
FICHE T.P. 08 DOSAGE DE L'ACIDE CITRIQUE
dans une limonade

I. Principe.
La limonade contient un acidifiant repéré par le code alimentaire européen E
330; c'est l'acide citrique C6H8O7 .
Le dosage de cet acide est réalisé à l'aide d'une solution titrée
d'hydroxyde de sodium, par méthode pHmétrique.
Information : La boisson étant gazéifiée au dioxyde de carbone, il faudra la
dégazer préalablement au dosage.
II. Matériel.
burette graduée de 25 mL, pipette jaugée de 20 mL, bécher de 100 mL,
agitateur magnétique.
pHmètre étalonné (avec sortie analogique).
micro-ordinateur (avec carte CANDIBUS et logiciel PHM).
dispositif de chauffage à reflux.
dispositif de tirage sous vide.
III. Produits.
limonade (Ogeu,...)
solution d'hydroxyde de sodium à 2,00.10-2 mol.L-1.
IV. Mode opératoire.
1. Dégazage de la boisson.
Se référer à la fiche "Dosage de l'acidité d'un vin ".
Le dégazage s'effectuera par l'une ou l'autre des deux méthodes (expérience
de bureau).

2. Dosage d'une solution d'acide citrique.
L'étude sera faite par simulation à l'ordinateur.
On choisit de simuler le dosage de 10 mL d'acide citrique à 1,00.10-2
mol.L-1 par une solution de soude à 2,00.10-2 mol.L-1 (Vb max = 20 mL ;
pKa1 = 3,1 ; pKa2 = 4,8 ; pKa3 = 6,4 ).
??? Courbe N°1 : "C6H8O7/Soude".
??? Courbe N°2 : "Echantillonnée".
??? Courbe N°3 : "Dérivée".

3. Dosage de la limonade.
Remplir la burette avec la solution de soude à 2,00.10-2 mol.L-1.
Verser dans un petit bécher 20,0 mL de boisson dégazée.
Réaliser un dosage pHmétrique à l'ordinateur (voir fiche générale) : on
versera la solution de soude au pas de 0,5 mL entre 0 et 20 mL.
??? Courbe N°4 : "Limonade/Soude".
??? Courbe N°5 : "Echantillonnée".
??? Courbe N°6 : "Lissée".
??? Courbe N°7 : "Dérivée".

4. Résultats expérimentaux.
a) Afficher les courbes (1,3).
Relever sur la courbe 1 les coordonnées (VbE , pHE) du point d'équivalence
E, ainsi que les valeurs du pH aux points M, N, P, Q, R pour les volumes
respectifs VbE/6, VbE/3, VbE/2, 2.VbE/3, 5.VbE/6 .
E M N P Q R
Vb (mL)
pH
b) Afficher les courbes (4,7).
Reprendre le travail précédent pour la courbe 4.
E M N P Q R
Vb (mL)
pH

VI. Questions.
1. L'acide citrique C6H8O7 (officiellement acide
3-hydroxy-3-carboxypentanedioïque) a pour formule semi-développée :

HOOC?CH2?COH?CH2?COOH
?

COOH
C'est un triacide noté plus simplement H3A qui, par libération successive de
trois protons H+ permet d'obtenir les espèces H2A- , HA2- , A3- .
Ecrire les équations-bilans des trois équilibres chimiques correspondant à
la mise en solution aqueuse de l'acide citrique.

2. A 25 °C, les pKa des couples acide/base ont les valeurs suivantes.
H3A/H2A- pKa1 = 3,1
H2A-/HA2- pKa2 = 4,8
HA2-/A3- pKa3 = 6,4
Indiquer l'espèce prédominante dans chaque domaine, suivant le pH de la
solution.
3,1 4,8 6,4
pH
---------------------------------------I-------------------------I----------
----------------I-----------------?
Espèce
prédominante :

3. Compléter les équations-bilans des réactions qui se produisent lorsqu'on
ajoute une solution de soude à une solution d'acide citrique.
H3A + OH- ??? ............. + ........ (1)
H2A- + ...... ??? ............. + H2O (2)
.......... + OH- ??? A3- + ........ (3)

4. Calculer la constante KR de chaque réaction. Ces réactions sont-elles
quantitatives ?
En déduire l'équation-bilan (4) de la réaction globale qui traduit le
passage de H3A à A3- .

5. Exploitation de la courbe 1 (simulation).
On dose un volume Va d'une solution d'acide citrique de concentration
molaire ca , à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration
molaire cb .
Les valeurs des pKa étant très proches, un seul saut de pH est visible.
Quelle est l'espèce prédominante à l'équivalence E ?
Ecrire la relation liant les grandeurs ca , Va , cb et VbE en ce point.
Laquelle des quatre équations-bilans précédentes permet de justifier cette
relation ?
Par référence aux équations-bilans du 3., préciser la signification des
points N et Q.
Comparer les valeurs des pH aux points M, P, R à celles des pKa des couples
acide/base.
En déduire la signification de ces points.

6. Exploitation de la courbe 4 (dosage).
Les observations précédentes sont-elles vérifiées sur la courbe de dosage de
la limonade ?
A partir de l'équivalence E, calculer la concentration molaire ca de la
boisson en acide citrique.
En déduire la concentration massique en acide citrique de cette boisson.
Donnée : Masse molaire moléculaire de C6H8O7 : 192 g.mol-1.

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