question sur la solubilité

[Wenceslas]

Bonjour,

Pourquoi la solubilité de l'ammoniac NH3 dans l'eau est tres elevée alors que
celle de l'arsine AsH3 est beaucoup plus faible?

merci

[Curis Emmanuel]

Bonsoir,

Wenceslas a écrit :

> Pourquoi la solubilité de l'ammoniac NH3 dans l'eau est tres elevée alors que
> celle de l'arsine AsH3 est beaucoup plus faible?

Sans garantie, deux hypothèses qui découlent de la plus forte
électronégativité de N :

- NH3 est plus polaire ;
- surtout, NH3 peut développer des liaisons H et pas AsH3, qui s'insère
plus mal dans l'eau --- ce dernier point encore renforcé par le plus
gros rayon de l'arsenic.

En gros, on peut facilement remplacer une molécule de H2O par NH3
(puisque, avec les liaisons H, N/O de taille voisine sont dans les deux
cas entourés de 4 H aux sommets d'un tétraèdre), c'est plus dur de la
remplacer par AsH3.

--
Emmanuel CURIS
emmanue...@wanadoo.fr

Page WWW: http://emmanuel.curis.online.fr/index.html

[Jean-Yves Bertrand]

L'ammoniac est une molécule très polaire, c'est à dire que les électrons ne
sont pas répartis de façon homogène sur toute la molécule mais plus sur
certains atomes (ici l'azote, hybridé sp3), et a bien sûr des affinités avec
les solvants polaires comme... l'eau !
L'arsine, comme la phosphine (PH3) sont peu solubles dans l'eau car moins
polaires : l'arsenic et le phosphore sont moins électronégatifs que l'azote,
et étant plus gros, la dyssymétrie des charges est plus faibe.
Mais il y a aussi dans le cas de l'azote la formation de l'ion ammonium NH4+
(hybridation sp3) qui ajoute à la solubilité de l'ammoniac dans l'eau, ce
qui n'est pas le cas de As et de P qui, eux, possèdent des orbitales d.

Notons que les molécules comme HF, H2O, NH3 où l'atome qui porte l'hydrogène
est très électronégatif forment des liaisons hydrogène d'origine
électostatique,
ce qui explique leurs températures de fusion et d'ébullition anormalement
élevées par rapport aux composés hydrogénés (HCl/HBr/HI, H2S/H2Se/H2Te,
PH3/AsH3/SbH3) des éléments de leur colonne, dues à des interactions plus
fortes entre les molécules, et même, dans le cas de l'eau liquide, à des
arrangements plus compacts qui expliquent que sa densité est supérieure à
celle de la glace...

"Wenceslas" <navil...@aol.com> a écrit dans le message de news:
20020922091607...@mb-mm.aol.com...