autocatalyse: mecanisme reactionnel

[Igor Kravtchenko]

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer comment proceder
pour decomposer une autocatalyse en reactions elementaires ?

Autant ca parait assez clair et logique avec une catalyse "normale", autant
je vois plus avec une autocatalyse.
Ca donnerait un diagramme avec un gamma "a plat" parcque la reaction se
catalyse par elle-meme ?

hum hum ..

[Ernest A. Bennett]

Bonjour, Igor.

Peut-etre ceci vous aide. Un exemple d'autocatalyse est l'activation de
l'enzyme digestif, pepsine. Dans l'estomac est produit le pepsinogene qui,
dans le milieu acidique devient l'enzyme pepsine. Puis, le pepsine peut
catalyser la production de lui-meme du pepsinogene. On decrit ce procede
"autocatalytique"..

Va bien?

Ernest

[Igor Kravtchenko]

Je ne demandais pas la definition du mot "autocatalyse" (a la rigueur
j'ai un dico).
Vous avez mal compris ma question.
Je pensais pourtant avoir ete clair pour une fois :)

Ernest A. Bennett a écrit dans le message <38f0886b@grissom>...

[Guillaume van der Rest]

"Igor Kravtchenko" a écrit dans le message
<8cogga$2ndm$1...@news5.isdnet.net>

> Quelqu'un pourrait-il m'expliquer comment proceder
> pour decomposer une autocatalyse en reactions elementaires ?

De la même façon que vous représenteriez une réaction catalysée, sauf
que le produit de la réaction est le catalyseur. Maintenant pour le
mécanisme précis, il faudrait savoir de quelle réaction vous souhaitez
parler.

> Autant ca parait assez clair et logique avec une catalyse "normale", autant
> je vois plus avec une autocatalyse.
> Ca donnerait un diagramme avec un gamma "a plat" parcque la reaction se
> catalyse par elle-meme ?

Je suppose que puisque vous parlez d'un "gamma", cela signifie que vous
vous inquiétez d'un problème d'oxydo-réduction. La plus connue d'entre
elles qui soit autocatalysée étant celle du permanganate, je suppose que
c'est de celle-là que vous souhaitiez parler.

De mémoire, et sans moyens de vérifier cela a proximité immédiate, je vous
propose le mécanisme suivant (catalysée par le produit Mn2+).

MnO4(-) + Mn(2+) -> 2 MnO2 + e-
2 MnO2 + 8 H(+) -> 2 Mn(2+) + 4 H2O + 4 e-

Le bilan en est bien la réduction classique du permanganate:
MnO4(-) + 8 H(+) -> Mn(2+) + 4 H2O + 5 e-

Quant à la règle du "gamma", je ne suis pas 100% certain de moi, mais
si on suppose que les couples MnO4(-)/MnO2 et MnO2/Mn(2+) sont bien
placés l'un en dessous de l'autre, il n'y a pas de problèmes pour la
respecter.

Guillaume