dosage par méthode des ajouts doses
Cracoucass
ion par la méthode des ajouts dosés, lorsqu'on mesure la ddp d'une
electrode spécifique?
Je dois trouver une concentration d'ion chlorure.
La manip consiste à mesurer la ddp quand on fait des ajouts dosés d'une
solution connue, tracer la droite de régression ddp= f(log C), puis
recommencer avec la solution à tester.
Je n'ai pas trouvé sur le web.
Merci
Barbabule
slt,
tu vas realiser une serie de mesure
1. Réaliser le 0 de l'équipement de mesure sur un blanc (eau ou matrice)
2. Ton echantillon brute
3. Ton echantillon + X1 Cl-
4. Ton echantillon + X2 Cl-
La mesure 2 sera superieure à 0 ainsi que la 3 et 4. Tu peux faire la
representation graphique
Mesure (ie. mV)
^
¡ o Ech + X2
¡
¡ o Ech + X1
¡
o Ech
-k---+------------------------> Concentration Cl-
^
¡ la droite coupe l'axe de concentration au pts k : la concentration de
l'echantillon est -k (tenir compte des dilution pour determiner la
concentration reelle)
L Chen
a+
Barbabule a écrit :
Cracoucass
les ajouts dosés se font avec la solution de concentration inconnue.
Savez vous comment faire?
Sethenes
'b'.
Cela ne devrait pas poser trop de difficultés.
Thierry
"Cracoucass" <n...@spam.fr> wrote in message news:43FE0306...@spam.fr...
Barbabule
oui :-) je te donne un exemple qu'il faudra adapter à ton cas.
Dans 3 fioles jaugées de 100 mL tu places 50,0 mL de solution inconnue.
Dans la premiere fiole tu ne rajoutes rien tu fais ton qsp à 100 mL avec
de l'eau distillée. Dans la seconde du rajoute 10,0 mL de solution à 1
g/L de chlorure et tu fais ton qsp à 100,0 mL. Dans la troisieme tu
rajoutes 20,0 mL de solution de chlorure à 1 g/L et tu fais ton qsp à
100,0 mL.
Pour resumer :
Fiole 1 : [Cl-] = X g/L
Fiole 2 : [Cl-] = X + 0,1 g/L
Fiole 3 : [Cl-] = X + 0,2 g/L
Pour chaque fiole du fais tes mesures après avoir fait le zero de ton
équipement sur de l'eau distillée.
Fiole 1 : 30 mV
Fiole 2 : 130 mV
Fiole 3 : 230 mV
et tu traces le graphe
^ Réponse (mV)
¡
¡ o 230 mV
¡
¡ o 130 mV
¡
o 30 mV
¡
*-----0-----0,1-----0,2--> [Cl-] (g/L)
^
-X (y = 0)
tu obtiens la droite d'équation y = ax + b : ici y = 1000x + 30
La concentration de ta solution inconnue (X) correspond à - la valeur de
l'axe des concentrations quand la droite coupe ce dernier : ici y = 0 /
x = - 0,03 g/L d'ou une concentration dans la fiole de 0,03 g/L : Il
faut encore tenir compte de la dilution au 1/10e de l'echantillon soit
une concentration X = 0,03 * 10 = 0,3 g/L.
Cette methode permet de doser des quantités bien plus faible qu'une
mesure directe : toujours dans l'exemple ci dessus si par exemple ton
equipement ne donne des mesures fiables qu'a partir de 100 mV tu ne
realises que les mesure 2 et 3 et tu extrapoles la concentration de la
solution inconnue (attention à rester dans la gamme de linéarité de ton
équipement, une etude prealable et indispensable pour qualifier ton
équipement)
en esperant avoir étant claire.
Cracoucass
Sethenes a écrit :
>
> A la place de chercher 'a' dans l'équation "y = a + b . x", tu dois chercher
> 'b'.
>
> Cela ne devrait pas poser trop de difficultés.
Quand je prends les données recueillies pour des ajouts dosés de la
solution connue dans du solvant, j'arrive à obtenir l'équation de la
droite, mais je n'arrive pas à en déduire la concentration de la
solution :-(
Je ne sais donc pas comment faire avec la solution de concentration
inconnue.
Cracoucass
Je n'arrive pas à adapter car les mesures ne sont pas faites à volume
total constant.
On prend 20 ml de solvant, on fait les ajouts, et on mesure la ddp sans
rajouter de solvant pour que tous les volumes totaux soient égaux.
J'aurais la solution mardi.
Barbabule
Envoie ton protocole se sera plus simple pour avoir la solution,
parceque là c'est pas très clair. C'est quoi d'ailleur, un exercice pour
l'ecole ?
Cracoucass
Le tyrode est un milieu isotonique tamponné utilisé dans les cultures
cellulaires.
Composition
NaCl 8 g/l
KCl 0,200g/l
CaCl2 anhydre 0,200g/l
MgCl2 hexahydraté 0,100 g/l
NaH2PO4, H2O 0,050 g/l
Na2HPO4, H2O 0,050g/l
NaHCO3 1,000 g/l
On se propose de vérifier la teneur en Cl- du tyrode.
Voici l'énoncé:
Etalonnage de l'électrode de mesure :
Préparer 50 ml De solution étalon à 1,000 M.
Dans un petit bécher propre et sec, introduire 20 ml de KNO3 à 0, 1 M.
Mesurer la ddp initiale.
Effectuer 15 ajouts de 20 microlitres de solution étalon et mesurer à
chaque fois la ddp.
Dosage du Cl- d'une solution de tyrode:
Dans un petit bécher propre et sec, introduire 20 ml de KNO3 et
effectuer 4 ajouts de 500 microlitres de tyrode.
Mesurer à chaque fois la ddp.
Faire un tableau avec
Volume ajouté
volume ajouté cumulé
volume total dans le bécher
concentration dans le bécher
log(C)
ddp
Tracer E=f(log C).
Verifier la linéarité de la méthode.
Déterminer la concentration en chlorure du tyrode.
Barbabule a écrit :