EDTA

The Quid

unread,

Jun 17, 2001, 5:15:26 PM6/17/01

to

Bonjour

j'aurais voulu savoir si une solution 0,02N d'EDTA est equivalent à une
solution molaire de 0.02 Mol/l ?
En clair que signifie et quel est l'equivalent molaire?

cordialement
nospam...@quios.com (s'il vous plait, enlever nospam pour reponse)

AlexB

unread,

Jun 18, 2001, 7:40:27 AM6/18/01

to

Salut
une solution d'acide 1 N est capable de libérer 1 mol de protons par lire.
Une solution normale d'acide libère une mole d'acide par dissociation
complète.
Pour un monoacide, normalité et molarité se confondent. L'EDTA 0.02 N libère
0.02 mole de protons par litre. Sachant que c'est un tétracide (acide
EthylèneDiamineTétraAcétique), ces 0.02 moles de protons correspondent à
quatre moles de fonctions acide, donc il y a 0.02/4 = 0.005 moles d'EDTA par
litre. D'ou la concentration C = 0.005 mol/L
A+

"The Quid" <leq...@quios.com> a écrit dans le message news:
O59X6.3720$yc5.5...@nnrp6.proxad.net...

The Quid

unread,

Jun 18, 2001, 10:33:23 AM6/18/01

to

merci pour ta reponse ...

"AlexB" <alexandre...@wanadoo.fr> a écrit dans le message news:
9gkp9q$hlc$1...@wanadoo.fr...

AlexB

unread,

Jun 18, 2001, 2:09:27 PM6/18/01

to

De rien !

"The Quid" <leq...@quios.com> a écrit dans le message news:

TioX6.3854$%93.59...@nnrp4.proxad.net...

Thierry Van Wemmel

unread,

Jun 19, 2001, 6:34:53 AM6/19/01

to

La normalité (N) est un outil puissant mais il faut connaître le contexte.
En effet la normalité est une convention, il faut donc que tout le monde
utilise la même convention.

Ex : H2SO4

Si on se place dans le cas d'un titrage acide-base, il est claire qu'une
solution 1Mol / l sera 2 N (H2SO4 libérant 2 H+).

Par contre si on envisage la réaction de précipitation du BaSO4, on voit
bien que 1 SO4-- va réagir avec 1 Ba++ et donc une solution 1 M sera ... 1 N

L'EDTA est le plus souvent utilisé comme complexant. Une molécule d'EDTA
réagit avec un cation. Donc la molarité est égale à la normalité.

Thierry

AlexB

unread,

Jun 19, 2001, 6:53:07 AM6/19/01

to

Salut,
tu as raison dans ce sens. Mais c'est un outil ambigu : pour l'acidité, M =
N, mais pour la complexation, M = !
C'est pourquoi on ne l'utilise plus tellement. Sauf dans les publis ou les
chercheurs se sont inspirés de publis ou les concentrations étaient en N.
A+

"Thierry Van Wemmel" <thierry....@sni.be> a écrit dans le message
news: 9gn9ue$n1v$1...@news.mch.sbs.de...

Jean-Luc Ragot

unread,

Jun 19, 2001, 1:16:08 PM6/19/01

to

Thierry Van Wemmel a écrit :

> La normalité (N) est un outil puissant mais il faut connaître le contexte.
> En effet la normalité est une convention, il faut donc que tout le monde
> utilise la même convention.
>
> Ex : H2SO4
>
> Si on se place dans le cas d'un titrage acide-base, il est claire qu'une
> solution 1Mol / l sera 2 N (H2SO4 libérant 2 H+).
>
> Par contre si on envisage la réaction de précipitation du BaSO4, on voit
> bien que 1 SO4-- va réagir avec 1 Ba++ et donc une solution 1 M sera ... 1 N

non . car dans ce cas tu as 1/2 mole de H2SO4 et 1/2 mole de BaSO4

>
> L'EDTA est le plus souvent utilisé comme complexant. Une molécule d'EDTA
> réagit avec un cation. Donc la molarité est égale à la normalité.

non car il ne s'agit pas de neutralisation acide base mais de complexation.
normalité -> libération ou neutralisation de proton.

AlexB

unread,

Jun 19, 2001, 3:11:18 PM6/19/01

to

Merci de me libérer de mes doutes.
A+

"Jean-Luc Ragot" <jl.r...@wanadoo.fr> a écrit dans le message news:
3B2F88D7...@wanadoo.fr...