Google Groups no longer supports new Usenet posts or subscriptions. Historical content remains viewable.
Dismiss

Réaction H2SO4 NaOH

3,210 views
Skip to first unread message

Jérôme Wagner

unread,
Feb 20, 2000, 3:00:00 AM2/20/00
to
Est ce que qqun pourrait me dire la résultat de la réaction suivante :

NaOH + H2SO4 ---> ??

NaOH C=0.525 mol/l
H2SO4 C inconnue


merci !!

Michèle Perlberger

unread,
Feb 20, 2000, 3:00:00 AM2/20/00
to
"Jérôme Wagner" <wagner...@hotmail.com> wrote:

Impossible de te répondre, il manque des données telles que volume de
NaOH et de H2SO4 !

Olivier Delcorps

unread,
Feb 20, 2000, 3:00:00 AM2/20/00
to
La réaction est simplement:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Je ne sais pas ce que tu désires de plus.

Olivier

"Jérôme Wagner" a écrit :


>
> Est ce que qqun pourrait me dire la résultat de la réaction suivante :
>
> NaOH + H2SO4 ---> ??
>
> NaOH C=0.525 mol/l
> H2SO4 C inconnue
>

> merci !!

--
ÿØÿà

Jérôme Wagner

unread,
Feb 20, 2000, 3:00:00 AM2/20/00
to
pour le volume de H2SO4, c'est 10 ml
celui de NaOH, je l'ai pas, enfin je dois faire une équation générale, car
c'est pour un titrage...

Jérôme Wagner

unread,
Feb 20, 2000, 3:00:00 AM2/20/00
to
merci bien !

Olivier Delcorps <olivier....@skynet.be> a écrit dans le message :
38B043AD...@skynet.be...

Pierre Duchateau

unread,
Feb 21, 2000, 3:00:00 AM2/21/00
to

Dans le cas d'un titrage acide-base tel que celui-ci, la réponse est ultra
simple : sachant que la réaction est H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O, nous
voyons qu'il faut DEUX molécules de soude caustique pour neutraliser une
molécule de vitriol. Sachant que [NaOH]=0.525 N et que V(H2SO4)=10ml,
nous appellerons Vx le volume nécessaire de NaOH et x la concentration
MOLAIRE en H2SO4. La normalité en H2SO4 (DIACIDE) est donc 2 * x, et en
appliquant le principe N1 * V1=N2 * V2, il vient : Vx * 0.525 = 10 * 2 * x,
donc x = Vx * 0.525 / 20.
Bref, quand, à l'issue de la neutralisation, tu connaîtras Vx (le volume de
H2SO4 requis), tu pourras en déduire x (la molarité) et 2*x (la normalité).
A+, Pierre


Yves Coquelet

unread,
Feb 21, 2000, 3:00:00 AM2/21/00
to
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4 2- +2 H2O

En réalité c'est le dosage acide base "de base" L'H2SO4 est un diacide fort
, il libère 2 moles de H3O+ par par moles d'acide et réagit avec les moles
de OH- de la soude

"Jérôme Wagner" <wagner...@hotmail.com> a écrit dans le message news:
88phmc$cos$1...@news1.skynet.be...

florine...@gmail.com

unread,
Oct 23, 2018, 8:08:13 PM10/23/18
to
cest un acide fort/base faible ou l inverse?

Unknown

unread,
Oct 24, 2018, 4:04:28 AM10/24/18
to
florine...@gmail.com a présenté l'énoncé suivant :
> cest un acide fort/base faible ou l inverse?

acide fort et base forte...

Ray_Net

unread,
Oct 24, 2018, 6:16:01 PM10/24/18
to
In article <4dc65f47-20b2-414f...@googlegroups.com>,
florine...@gmail.com says...
>
> cest un acide fort/base faible ou l inverse?

H2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2H2O
donne une réaction exothermique - méfions nous :-)
0 new messages