Dégagement calorifique bio éthanol?
Flap
Il existe des cheminées 'décoratives' au bio éthanol... On aime ou on aime
pas, ce n'est pas le débat...
Je voulais savoir quelle est la puissance calorifique dégagée par le
combustion du bio éthanol...?
Personnelement je n'ai pas vraiment l'impression que ce genre d'appareil
puisse réellement chauffer une pièce, mais il y a bien un apport
calorifique... Je voudrais justement le connaître...
Par exemple, quelle énergie dégage 0,5 litre de bio éthanol???
Peut-on comparer le chiffre obtenu avec par exemple une chaleur produite par
un convecteur???
Merci par avance ;-)
chez free.fr cartomi
> Je voulais savoir quelle est la puissance calorifique dégagée par le
> combustion du bio éthanol...?
allez voir sur le site de fabricant, en general la puissance y est
indiquée...
Alain
combustion éthanol:
Combustion de l'éthanol dans le dioxygène de l'air
La combustion complète donne de l'eau et du dioxyde de carbone.
C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O.
La combustion incomplète ( oxygène en défaut) donne de l'eau, du monoxyde de
carbone et des particules noires de carbone.
C2H6O + 2O2 = 2CO + 3H2O.
Le monoxyde de carbone, gaz incolore et inodore est toxique : il bloque les
échanges de dioxygène au niveau des poumons avec le sang.
( il bloque les échanges de dioxygène avec l'hémoglobine en se fixant dessus
sans pouvoir être libéré)
Ce qui n'est pas le cas pour CO2 (aussi inodore et incolore) mais qui peut
être libéré lui.
Energie libérée par cette réaction de combustion :
Soit une molécule contenant des liaisons A--B entre les atomes A et B. Par
définition l'énergie de liaison DA-B est l'énergie qu'il faut fournir pour
dissocier une mole de liaisons A--B et ainsi séparer les atomes A et B à
l'état gazeux. C'est également l'énergie libérée lors de la formation d'une
mole de liaison A-B à partir des atomes A et B pris séparément à l'état
gazeux.liaison DA-B kJ /mol liaison DA-B kJ /mol
C--H 410 O--H 460
C--C 348 C=O ( dans CO2) 795
C--O 356 O=O ( dans O2) 494
Energie q1 nécessaire pour dissocier tous les atomes d'une mole d'éthanol
gazeux à 25°C :
q1 = 5DC-H + DC-C + DC-O + DO-H = 5*410+348+356+460 = 3,21 103 kJ/mol.
Energie q libérée par la combustion complète d'une mole d'éthanol ( pouvoir
calorifique ) :
q = [ 5DC-H + DC-C + DC-O + DO-H + 3DO=O] - [ 4DC=O +6DO-H
q=[ 5*410+348+356+460 + 3*494 ] -[4*795 +6*460]
q= 4696 -5940= -1,24 103 kJ/mol.
q est négatif : de l'énergie est libérée vers l'extérieur ; la combustion
est exothermique.
et ensuite:
Le bioéthanol
Cet alcool de substitution de l'essence est produit par la fermentation des
sucres contenus dans les plantes riches :
- en sucre telles que la canne à sucre, la betterave, le topinambour ...
- en amidon comme la pomme de terre, le blé, le maïs et les céréales en
général...
- ou dans les plantes ligneuses telles que le bois, la paille, etc.
Le rendement énergétique est tout juste positif pour le bioéthanol :
1,15 à partir du blé,
1,65 à partir de la betterave.
Mais ce rendement peut être amélioré de façon sensible si les sous-produits
(paille de blé, pulpes de betteraves) sont utilisés comme combustibles dans
le processus de fabrication !
On peut aussi produire un éther dérivé de l'éthanol : l'ETBE
(éthyl-tertio-butyl-éther) issu de la betterave et du blé, utilisable par
les moteurs à essence.
Bien que l'éthanol ait un pouvoir calorifique inférieur à celui de
l'essence, depuis les années 70, au Brésil, la majorité du parc automobile,
soit des dizaines de millions de véhicules aujourd'hui utilisent de
l'éthanol produit à partir de la canne à sucre locale, rendant de nouveau
rentable la culture de cette plante.
Ce résultat a été obtenu suite à la décision dans les années 1970 de
subventionner la production d'éthanol et d'imposer sa distribution dans
chaque station service du pays.
Fin 2005 au Brésil, c'est maintenant 7 nouvelles voitures sur 10 qui roulent
à l'éthanol car cela revient 2 fois moins cher que le carburant traditionnel
!
Même au USA, il est prévu de remplacer d'ici à 2025 les 3/4 des importations
de pétrole en provenance du moyen-Orient par du bio-éthanol américain...
En résumé on calcule facilement que 46 grammes d'alcool, avant d'être brûlés
dans les moteurs, ont déjà produit 44 grammes de CO2
En brûlant, ces mêmes 46 Gr d'alcool vont encore produire 88 Gr de CO2
Soit au total 3X44 = 132 Gr de CO2 taux d'émission de CO2 132/46 = 2,87 Gr
par Gramme d'alcool
Pouvoir calorifique inférieur (PCI)
- En volume, PCI bioéthanol = 21,285 MJ/l
- En volume, PCI essence = 32,020 MJ/l
- Rapport énergétique éthanol/essence = 0,66
et plein de renseignements ici:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Pouvoir_calorifique
bref , cela chauffe moins que le mazout ordinaire.
un poele à mazout chauffera pour moins cher!!!
Alain
Alain
combustion éthanol:
Combustion de l'éthanol dans le dioxygène de l'air
La combustion complète donne de l'eau et du dioxyde de carbone.
C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O.
La combustion incomplète ( oxygène en défaut) donne de l'eau, du monoxyde de
carbone et des particules noires de carbone.
C2H6O + 2O2 = 2CO + 3H2O.
Le monoxyde de carbone, gaz incolore et inodore est toxique : il bloque les
échanges de dioxygène au niveau des poumons avec le sang.
( il bloque les échanges de dioxygène avec l'hémoglobine en se fixant dessus
sans pouvoir être libéré)
Ce qui n'est pas le cas pour CO2 (aussi inodore et incolore) mais qui peut
être libéré lui.
Energie libérée par cette réaction de combustion :
Soit une molécule contenant des liaisons A--B entre les atomes A et B. Par
définition l'énergie de liaison DA-B est l'énergie qu'il faut fournir pour
dissocier une mole de liaisons A--B et ainsi séparer les atomes A et B à
l'état gazeux. C'est également l'énergie libérée lors de la formation d'une
mole de liaison A-B à partir des atomes A et B pris séparément à l'état
gazeux. liaison DA-B kJ /mol liaison DA-B kJ /mol
pita
"Flap" <flap> a écrit dans le message de news:
4788be29$0$28643$426a...@news.free.fr...
=============
1 kg alcool = 8 kWh environ
Comme l'électricité , sans cheminée il n'y a pas de perte mais dégagement
important de CO2 et de vapeur d'eau .
Bon apres midi
@Gerard@
"Alain" <f1...@laposte.net> a écrit dans le message de news:
4788cef1$0$888$ba4a...@news.orange.fr...
bonjour,
Chapeau pour la démonstration !!
sur le c.., je suis .....
bonsoir....
Aurore
4788ecad$0$884$ba4a...@news.orange.fr...
> Chapeau pour la démonstration !!
Merci http://seme.cer.free.fr/index.php?cat=bio-carburants !
Alain
merci google
Alain
et c'est valable pour énormément de questions posées ici:
il suffit de savoir chercher et de poser les bonnes questions.
Bravo Aurore !!!
"Aurore" <aurp...@orange.fr> a écrit dans le message de news:
fmarg2$iti$1...@aioe.org...
Aurore
47892829$0$865$ba4a...@news.orange.fr...
> je dis même mieux:
> merci google
On peut aussi rechercher dans les archives du groupe, ce sont souvent les
mêmes questions qui reviennent.
L'hiver, ce sont les poêles, les cheminées, le prix du bois. L'été, c'est la
tondeuse qui démarre pas, la piscine qui verdit, les guêpes, la clim qui
merdouille, y'en a pour chaque saison !
Z'aiment bien qu'on les assiste...
Jérémy JUST
"Alain" <f1...@laposte.net> a écrit :
> En résumé on calcule facilement que 46 grammes d'alcool, avant d'être
> brûlés dans les moteurs, ont déjà produit 44 grammes de CO2
> En brûlant, ces mêmes 46 Gr d'alcool vont encore produire 88 Gr de CO2
> Soit au total 3X44 = 132 Gr de CO2 taux d'émission de CO2 132/46 =
> 2,87 Gr par Gramme d'alcool
Si tu comptes comparer le taux d'émission de CO2 de l'éthanol et de
l'essence, n'oublie pas qu'il ne s'agit pas du même carbone:
- l'essence contient du carbone fossile, qui a été piégé il y a des
millions d'années et n'aurait pas été libéré sans l'intervention de
l'homme.
- l'éthanol contient du carbone à cycle court, qui fait l'aller-retour
chaque année entre la biosphère et l'atmosphère, donc l'intervention
de l'homme n'a pas de conséquence sur l'équilibre (à ce niveau).
--
Jérémy JUST <jerem...@netcourrier.com>
pita
"Flap" <flap> a écrit dans le message de news:
4788be29$0$28643$426a...@news.free.fr...
Très joli ces "âtres" . .. mais un peu chères
Oui on peut comparer , résumé en réponse à la question:
1 kg d'éthanol ( bon alcool) produit la même chaleur que 8 kWh
d'électricité (radiateur de 2 kW pendant 4 heures )
Le pétrole (qui n'est pas utilisé dans ce type de cheminée mais dans les
poêles japonais produit plus, (10 kWh pour 1kg de pétrole.)
Moins de risque avec l'éthanol qui ne dégage pas d'oxyde de carbone (CO2 +
eau oui)
Alain
vouverrez que l'alcool à brûler est proche de l'éthanol.
http://www.dotapea.com/alcools.htm
Alain
"Flap" <flap> a écrit dans le message de news:
4788be29$0$28643$426a...@news.free.fr...