sorularr
esengül bahadır
1-Mıknatısın Özelliğini Kaybetmesi
Bir mıknatısın özelliği aşağıdaki durumlarda kaybolur:
- Isıtıldığında
- Çekiçle vurulduğunda
- Yere hızlı bir şekilde çarptığında
Bütün bu durumlarda mıknatısın atomik gruplardan oluşan bölgeciklerin düzeni bozulur ve mıknatıs özelliğini kaybeder.
2-Kalsiyum karbonat baz mıdır?
Kalsiyum karbonat, halk arasında kireç taşı olarak bilinen bir tür kimyasal bileşiktir. Bileşik formülüCaCO3 şeklindedir. Bu bileşik doğada en fazla eski kayaçlarda ve deniz kabuklarında bulunur. Kalsiyum karbonat, antiasitlerin bir üyesi olsa da, fazlası biyolojik olarak zararlıdır.
Kalsiyum karbonatın doğada bulunduğu kayaçlar içinde en yoğun bilinenleri, aragonit, kalsit, vaterit, tebeşir,kireç taşı, mermer ve travertendir. Bir kayaç üzerinde kalsiyum karbonatın varlığının tespit edilmesi için hidroklorik asit veya sülfürik asit kullanılır.
Kimyasal özellikleri
Kalsiyum karbonat, diğer karbonat türleriyle hemen hemen aynı özellikleri taşır. Güçlü asitlerle karşılaştığında karbon dioksit gazı açığa çıkar:
CaCO3(k) + 2HCl(s) → CaCl2(s) + CO2(g) + H2O(s)
Yine 840 °C'ye kadar ısınan kalsiyum karbonat, karbon dioksit açığa çıkarır ve entalpi 178 kJ/mol enerjisiyle kalsiyum oksit ve karbon dioksit oluşur:
CaCO3 → CaO + CO2
3- Nötralleşme sonucunda her zaman CO2 çıkar mı?
Asit ve bazın birleşerek birbirinin etkisini yok etmesi ve bunun sonucunda su ve tuz oluşup ısı açığa çıkmasına nötrleşme denir.Nötralleşme tepkimeleri sonunda ısı açığa çıktığı için nötrleşme tepkimeleri ekzotermik tepkimelerdir.Nötralleşme tepkimelerinde; asitteki hidrojen iyonu (H+) ile bazdaki hidroksit iyonu (OH)– birleşerek suyu, asitteki (-) yüklü iyon ile bazdaki (+) yüklü iyon da birleşerek tuzu oluştururlar.
Asit + Baz → (Nötrleşme) Tuz + Su + Isı
H+Cl– + Na+(OH)– →(Nötrleşme) NaCl + H2O + Isı
Asit Baz Tuz Su
H2+(SO4)–2 + Ca+2(OH)2– → Ca(SO)4 + 2H2O
Asit Baz Tuz Su
Bu tepkimelerden de gördüğümüz gibi her zaman CO2 açığa çıkmaz.
Kaynaklar: http://alierbulut.blogcu.com/tuzlar-ve-ozellikleri/6307504