O
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O = I = O
|
|
O -- H
Con los correspondientes 4 electrones sobre cada O. Espero que lo entiendas.
Un saludo.
"coco" <co...@coco.coco> escribió en el mensaje
news:cc201i$5g8$1...@nsnmrro2-gest.nuria.telefonica-data.net...
"Gaby" <gsan...@terra.es> escribió en el mensaje
news:wJbFc.1301418$A6.52...@telenews.teleline.es...
No. Cada ralla representa un enlace y por lo tanto dos electrones.
> Entonces las cinco parejas compartidas
> están bien pero a cada O que va acompañando al I le faltan 6 electrones,
> excepto al O que tiene el hidrógeno pegado al que solo le faltan 4. En
> total son 6*3+4=22 electrones los que faltan pero solo tengo disponibles
> 12 electrones (6 parejas).
> A ver si alguien me saca de dudas.
No entiendo tus cuentas. En realidad la estructura del IO4- incluye
hibridacion pero me figuro que no es eso lo que quieres saber.
Saludos
Tambor
> No entiendo tus cuentas. En realidad la estructura del IO4- incluye
> hibridacion pero me figuro que no es eso lo que quieres saber.
Creo que pretende encontrar una estructura que cumpla la regla del octeto...
Salud
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gpg key ID: 0x27C7BFF1
El iodo tiene tres enlaces dativos con tres de los oxígenos (un enlace
dativo o coordinado es aquel en el que se comparten pares de electrones
entre dos átomos... pero aportándolos solo uno de ellos) y un enlace
covalente normal con el cuarto oxígeno, que a su vez esta enlazado al
hidrógeno. Espero que te sirva la explicación con letra, porque hacer los
dibujos con flechitas para pintar los enlaces dativos es un peñazo.