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NaCl + CH3COOH ??
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Miguel Fernandes Santos
Jul 25, 2000, 3:00:00 AM7/25/00
to
Gostaria de saber o que dá ácido acético com cloreto de sódio sff!
--
Miguel Santos
F4N
ICQ #8112288
PTnet #almada #fcul-informatica #aquaria
mail F...@mailroom.com santos...@mailroom.com
Juan Diego Martínez
Jul 25, 2000, 3:00:00 AM7/25/00
to
Hola:
Pues posiblemente no obtengas nada claro, porque el NaCl es una sal
fuerte, esto es, que sus iones tienen tendencia a permanecer disociados.
Tendrás algo de acidez en el medio porque el ácido acético es un ácido débil
y se disociará parcialmente.
Bye
Pues posiblemente no obtengas nada claro, porque el NaCl es una sal
fuerte, esto es, que sus iones tienen tendencia a permanecer disociados.
Tendrás algo de acidez en el medio porque el ácido acético es un ácido débil
y se disociará parcialmente.
Bye
Gabriel Tojo
Jul 26, 2000, 3:00:00 AM7/26/00
to
Miguel Fernandes Santos wrote:
>
> Gostaria de saber o que dá ácido acético com cloreto de sódio sff!
>
Nada.>
> Gostaria de saber o que dá ácido acético com cloreto de sódio sff!
>
O ácido acético é mais débil que o HCl, e o ion cloreto nao pode ser
desplazado.
--
Gabriel Tojo
Internet Scientific Consultant in Organic Synthesis
Profesor Titular de Química Orgánica
Royal University of Santiago de Compostela
SPAIN
Enrique
Jul 26, 2000, 3:00:00 AM7/26/00
to
Hola:
Pues dará aliño de ensalada (salad dressing)
Pues dará aliño de ensalada (salad dressing)
Miguel Fernandes Santos wrote:
> Gostaria de saber o que dá ácido acético com cloreto de sódio sff!
>
JJ
Jul 27, 2000, 3:00:00 AM7/27/00
to
In article <E9nf5.1730$Mf4....@telenews.teleline.es>, "Juan Diego
Martínez" <jdu...@teleline.es> wrote:
Martínez" <jdu...@teleline.es> wrote:
> Hola:
> Pues posiblemente no obtengas nada claro, porque el NaCl es una sal
> fuerte, esto es, que sus iones tienen tendencia a permanecer disociados.
Esto de la "sal fuerte" debe de ser nuevo en los programas de la LOGSE,
yo soy de los de la LGE (EGB and Cía.) y nunca había visto nada igual.
Juan Diego Martínez
Jul 31, 2000, 3:00:00 AM7/31/00
to
Efectivamente, fue un error por apresuramiento y economía de lenguaje
mal entendida. Quería decir, que la sal común es un compuesto iónico y que
en disolución acuosa, estará disociada en sus iones. Si estos iones, tanto
el Cl como el Na, reaccionasen con los H y OH del agua, se formaría HCl y
NaOH, que, como sabemos, son ácidos fuertes (ahora sí) y tienen tendencia a
estar totalmente disociados, por eso son fuertes.
Por ello, tendremos una disolución débilmente acidificada por acción del
acético, que es un ácido débil.
mal entendida. Quería decir, que la sal común es un compuesto iónico y que
en disolución acuosa, estará disociada en sus iones. Si estos iones, tanto
el Cl como el Na, reaccionasen con los H y OH del agua, se formaría HCl y
NaOH, que, como sabemos, son ácidos fuertes (ahora sí) y tienen tendencia a
estar totalmente disociados, por eso son fuertes.
Por ello, tendremos una disolución débilmente acidificada por acción del
acético, que es un ácido débil.
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