ich habe ein Problem. Wieviel sind 3 ppm freies Chlor (CL2)
in Wasser in der Einheit mg/l ?
Alle meine Berechnungen hauen irgenwie nicht hin trotz
Formel aus dem Lexikon.
Irgendwo habe ich einen Denkfehler.
Danke fuer Eure Muehe! Heike!
10^6*n(Chlor=C) 10^6*m(C)*M(W) 10^6*m(C)*M(W)
ppm = ----------------- = ---------------- = ------------------
n(Wasser=W) M(C)*m(W) M(C)*rho(W)*V(W)
Auflösen nach m(C)/V(W):
m(C) ppm*rho(W)*M(C)
---- = --------------- ergibt in den richtigen Einheiten gerechnet
g/l.
V(W) 10^6*M(W)
hoffe, das haut hin,
Piotr
--
Piotr Marczuk, Iwan-N.-Stranski-Institut der TU Berlin
Sekretariat ER 1, Strasse des 17. Juni 112, D-10623 Berlin
fon=> ++49(30)314-22734 fax=> ++49(30)314-26602
web=> http://www.tu-berlin.de/~insi/ag_findenegg/piotr/
ppm=parts per million, d.h. Stoffmenge an Gelöstem (n(Chlor))*10^6
pro
Gesamtstoffmenge (n(Chlor)+n(Wasser)).
Als Näherung: n(Chlor)+n(Wasser)=n(Wasser), d.h. mit
m: Masse
M: Molmasse
rho: Dichte (m/V) ergibt sich
10^6*n(Chlor=C)
10^6*m(C)*M(W) 10^6*m(C)*M(W)
ppm = ----------------- = ---------------- = ------------------
n(Wasser=W)
M(C)*m(W) M(C)*rho(W)*V(W)
Auflösen nach m(C)/V(W):
m(C) ppm*rho(W)*M(C)
---- = --------------- ergibt in den richtigen Einheiten
gerechnet
g/l.
V(W) 10^6*M(W)
hoffe, das haut hin,
Piotr
Vielen Dank,
ich hatte auch eine Antwort von Fa. Novartis, dass 1ppm=1mg/l ist.
Was nun? Deine Berechnung kann ich auch nachvollziehen.
Gruss, Heike!
es ist in der Chemie üblich, dass Prozentangaben, Promilleangaben etc.
und damit auch ppm immer Massenanteile bezeichnen solange nichts anderes
davorsteht. Damit ist 1 ppm immer 1 mg pro kg. Da weiterhin das
untersuchte Medium häufig Wasser ist (Schwermetallbelastung in Abwässern
z. B.), hat die Fa. Novartis pauschal 1 Liter gleich 1 kg gesetzt. -> 1
ppm = 1 mg/Liter.
--
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Ringo
Heike Beerbaum wrote:
> ich hatte auch eine Antwort von Fa. Novartis, dass 1ppm=1mg/l ist.
> Was nun? Deine Berechnung kann ich auch nachvollziehen.
Nur wenn das, was Du einwiegen willst, das gleiche Molgewicht wie das
Lösemittel hat.
Sonst gilt 1 ppm = 1 mg / kg
= 1 µL / L
Meistens kann man das vernachlässigen.
Ciao,
Uli.
--
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ciao Andreas
eMail: kre...@talknet.de
Homepage: http://www.talknet.de/~kremser
Nichts ist sicher, selbst das nicht!
Piotr Marczuk schrieb in Nachricht <36C9BE99...@chem.tu-berlin.de>...
>ppm=parts per million, d.h. Stoffmenge an Gelöstem (n(Chlor))*10^6 pro
>Gesamtstoffmenge (n(Chlor)+n(Wasser)).
>Als Näherung: n(Chlor)+n(Wasser)=n(Wasser), d.h. mit
>m: Masse
>M: Molmasse
>rho: Dichte (m/V) ergibt sich
>
>
> 10^6*n(Chlor=C) 10^6*m(C)*M(W) 10^6*m(C)*M(W)
>ppm = ----------------- = ---------------- = ------------------
> n(Wasser=W) M(C)*m(W) M(C)*rho(W)*V(W)
>
>Auflösen nach m(C)/V(W):
>
>m(C) ppm*rho(W)*M(C)
>---- = --------------- ergibt in den richtigen Einheiten gerechnet
>g/l.
>V(W) 10^6*M(W)
>
>
>hoffe, das haut hin,
>Piotr
>
Heike Beerbaum wrote:
> ich hatte auch eine Antwort von Fa. Novartis, dass 1ppm=1mg/l ist.
> Was nun? Deine Berechnung kann ich auch nachvollziehen.Nur wenn das, was Du einwiegen willst, das gleiche Molgewicht wie das
Lösemittel hat.Sonst gilt 1 ppm = 1 mg / kg
= 1 µL / LMeistens kann man das vernachlässigen.
Ciao,
Uli.